1. TABLA PERIÓDICA DE LOS
ELEMENTOS Y PROPIEDADES
PERIODICAS

2. Historia
 Triadas de Döbereiner: propuso que en la
naturaleza existían tríadas de elementos de
forma que el central tenía propiedades que
eran un promedio de los otros dos miembros
de la tríada (la Ley de Tríadas).

3. Triadas de Döbereiner

4. Ley de las de Newlands
 Redactó un trabajo en 1863 en el que
clasificaba los 56 elementos estableciendo 11
grupos basados en propiedades físicas
similares y mencionaba que en muchos pares
de elementos similares existían diferencias en
la masa atómica relacionadas con algún
múltiplo de ocho.

5. Ley de las de Newlands

6. Sistema periódico de
Mendeleiev
 Estableció la tabla periódica de los elementos
comprendiendo el alcance de la ley periódica.
 El propone que las propiedades químicas
varían en forma periódica, en función de sus
pesos atómicos.

7. Moseley
 Demostró que las propiedades de los
elementos son función periódica de sus
números atómicos.

8. Tabla Periódica Moderna

9. Tabla Periódica Moderna

10. Periodos
 Corresponde a las secuencias horizontales,
designadas con los valores 1, 2, 3, 4, 5, 6 y 7.
Los elementos están agrupados según su
nivel de energía.

11. Periodos

12. Grupos o Familias
 Son secuencias verticales que agrupan a los
elementos que poseen el mismo número de
electrones de valencia, seguida de la letra A o
B dependiendo de la ubicación de los
electrones.

13. Grupos o Familias

14. Grupos o Familias

15. Propiedades Periodicas
 Las propiedades periódicas de los elementos
son un reflejo de sus configuraciones
electrónicas.

16. Volumen Atómico
 Esta determinado por
el cuociente entre la
masa molar y la
densidad del elemento.

17. Radio Atómico
 Es la mitad de la
distancia entre dos
núcleos de dos átomos
adyacentes.

18. Radio Iónico
 Es el radio de un catión
o de un anión.

19. Potencial de Ionización
 El potencial de
ionización es la energía
que es necesaria
suministrale a un
átomo para arrancarle
un electrón de su capa
de valencia,
convirtiendo el átomo
en un ion positivo o
catión.

20. Electroafinidad (EA)
 La afinidad electrónica
se define como la
energía que liberará un
átomo, en estado
gaseoso, cuando
captura un electrón y
se convierte en un ión
negativo o anión.

21. Electronegatividad
 Es la capacidad que
tiene un átomo de
atraer uno o más
electrones
compartidos en un
enlace químico hacia si.