1. Los saberes de la ciencia
EDICCION 1 PAGINA 1
a tabla periódica de los
elementos clasifica, organiza y
distribuye los distintos elementos
químicos, conforme a sus propiedades
y características; su función principal es
establecer un orden específico
agrupando elementos.
L
Suele atribuirse la tabla a Dimitri
Mendeléyev, quien ordenó los
elementos basándose en las
propiedades químicas de los
elementos, si bien Julios Lothar Meyer,
trabajando por separado, llevó a cabo
un ordenamiento a partir de las
propiedades físicas de los átomos.1 La
forma actual es una versión modificada
de la de Mendeléyev; fue diseñada por
Alfred Werner.
Los químicos se dieron cuenta desde
los comienzos del desarrollo de la
Química, que ciertos elementos tienen
propiedades semejantes.
En 1829 el químico alemán Döbereiner
realizo el primer intento de establecer
una ordenación en los elementos
químicos, haciendo notar en sus
trabajos las similitudes entre los
elementos cloro, bromo y iodo por un
lado y la variación regular de sus
propiedades por otro
Desde 1850 hasta 1865 se
descubrieron muchos elementos
nuevos y se hicieron notables
progresos en la determinación de las
masas atómicas, además, se
conocieron mejor otras propiedad.
ORIGEN
En 1869, Mendeleïev, químico ruso,
presenta una primera versión de su
tabla periódica en 1869. Esta tabla fue
la primera presentación coherente de
las semejanzas de los elementos. Él se
dio cuenta de que clasificando los
elementos según sus masas atómicas
se veía aparecer una periodicidad en lo
que concierne a ciertas propiedades de
los elementos. La primera tabla
contenía 63 elementos.
Esta tabla fue diseñada de manera que
hiciera aparecer la periodicidad de los
elementos. De esta manera los
elementos son clasificados
verticalmente. Las agrupaciones
horizontales se suceden representando
los elementos de la misma “familia”.
TABLA PERIÓDICA MODERNA
La tabla de Mendeleïev condujo a la
tabla periódica actualmente utilizada.
Un grupo de la tabla periódica es una
columna vertical de la tabla. Hay 18
grupos en la tabla estándar. El hecho
de que la mayoría de estos grupos
correspondan directamente a una serie
química no es fruto del azar. La tabla
ha sido inventada para organizar las
series químicas conocidas dentro de un
esquema coherente. La distribución de
los elementos en la tabla periódica
proviene del hecho de que los
elementos de un mismo grupo poseen
la misma configuración electrónica en
su capa más externa. Como el
comportamiento químico está
principalmente dictado por las
interacciones de estos electrones de la
última capa, de aquí el hecho de que
los elementos de un mismo grupo
tengan similares propiedades físicas y
químicas.

2. Los saberes de la ciencia
Estructura del átomo.
El átomo es la unidad de
materia más pequeña de
un elemento químico
que mantiene su
identidad o sus
propiedades, y que no
es posible dividir
mediante procesos
químicos. Está
compuesto por un
núcleo atómico, en el
que se concentra casi
toda su masa, rodeado
de una nube de
electrones. El núcleo
está formado por
protones, con carga
positiva, y neutrones,
eléctricamente neutros.
Los electrones,
cargados
negativamente,
permanecen ligados a
este mediante la fuerza
electromagnética.
Los átomos se clasifican
de acuerdo al número
de protones y neutrones
que contenga su núcleo.
El número de protones o
número atómico
determina su elemento
químico, y el número de
neutrones determina su
isótopo. Un átomo con el
mismo número de
protones que de
electrones es
eléctricamente neutro. Si
por el contrario posee un
exceso de protones o de
electrones, su carga
neta es positiva o
negativa, y se denomina
ion.
Masa
La mayor parte de la
masa del átomo viene
de los nucleones, los
protones y neutrones del
núcleo. También
contribuyen en una
pequeña parte la masa
de los electrones, y la
energía de ligadura de
los nucleones, en virtud
de la equivalencia entre
masa y energía. La
unidad de masa que se
utiliza habitualmente
para expresarla es la
unidad de masa atómica
(u). Esta se define como
la doceava parte de la
masa de un átomo
neutro de carbono-12
libre, cuyo núcleo
contiene 6 protones y 6
neutrones, y equivale a
1,66 · 10-27 kg
aproximadamente. En
comparación el protón y
el neutrón libres tienen
una masa de 1,007 y
1,009 u. La masa de un
átomo es entonces
aproximadamente igual
al número de nucleones
en su núcleo —el
número másico—
multiplicado por la
unidad de masa
atómica. El átomo
estable más pesado es
el plomo-208, con una
masa de 207,98 u.8
En química se utiliza
también el mol como
unidad de masa. Un mol
de átomos de cualquier
elemento equivale
siempre al mismo
número de estos (6,022
· 1023), lo cual implica
que un mol de átomos
de un elemento con
masa atómica de 1 u
pesa aproximadamente
1 gramo. En general, un
mol de átomos de un
cierto elemento pesa de
forma aproximada tantos
gramos como la masa
atómica de dicho
elemento.
Tamaño
Los átomos no están
delimitados por una
frontera clara, por lo que
su tamaño se equipara
con el de su nube
electrónica. Sin
embargo, tampoco

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puede establecerse una
medida de esta, debido
a las propiedades
ondulatorias de los
electrones. En la
práctica, se define el
radio atómico
estimándolo en función
de algún fenómeno
físico, como la cantidad
y densidad de átomos
en un volumen dado, o
la distancia entre dos
núcleos en una
molécula.
Los diversos métodos
existentes arrojan
valores para el radio
atómico de entre 0,5 y 5
Å. Dentro de la tabla
periódica de los
elementos, el tamaño de
los átomos tiende a
disminuir a lo largo de
un periodo —una fila—,
para aumentar
súbitamente al comienzo
de uno nuevo, a medida
que los electrones
ocupan niveles de
energía más altos.
Las dimensiones del
átomo son miles de
veces más pequeñas
que la longitud de onda
de la luz (400-700 nm)
por lo que estos no
pueden ser observados
utilizando instrumentos
ópticos. En
comparación, el grosor
de un cabello humano
es equivalente a un
millón de átomos de
carbono. Si una
manzana fuera del
tamaño de la Tierra, los
átomos en ella serían
tan grandes como la
manzana original.

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Nombre Que iNveNto imageN
Johann Wolfang
Döbereiner
Hizo unos de los
primeros intentos de
clasificación de los
elementos, cuando en
1817 mostró que el
estroncio tenía una masa
atómica
aproximadamente igual
a la media aritmética de
las masas atómicas del
Ca y del Ba, elementos
similares a él.
Posteriormente mostro
la existencia de más
grupos como éste, a los
que llamó triadas.
John Alexander
Reina Newlands
Propuso el ordenamiento
de los elementos, según
el orden creciente de sus
masas atómicas, dando
un gran paso en la
correcta clasificación de
los elementos.
Dimitri Ivanovich
Mendeleiv
propuso una tabla
periódica en la que
los elementos se
disponían en orden
creciente de sus pesos

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Un electrón ligado en el átomo posee una energía potencial inversamente
proporcional a su distancia al núcleo y de signo negativo, lo que quiere
decir que esta aumenta con la distancia.
La magnitud de esta energía es la cantidad necesaria para desligarlo, y la
unidad usada
Habitualmente para expresarla es el electronvoltio (eV). En el modelo
mecano cuántico solo hay un conjunto discreto de estados o niveles en los
que un electrón ligado puede encontrarse —es decir, innumerables, cada
uno con un cierto valor de la energía. El nivel con el valor más bajo se

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denomina el estado fundamental,
mientras que el resto se
denominan estados excitados.
DÖBEREINER.
Johann Wolfang Döbereiner
trabajó como profesor en la
universidad de Jena, hizo unos
de los primeros intentos de
clasificación de los elementos,
cuando en 1817 mostró que el
estroncio tenía una masa
atómica aproximadamente igual
a la media aritmética de las
masas atómicas del Ca y del Ba,
elementos similares a él.
Posteriormente mostro la
existencia de más grupos como
éste, a los que llamó triadas.
John Alexander Reina
Newlands.
El químico inglés John
Alexander Reina Newlands,
propuso el ordenamiento de los
elementos, según el orden
creciente de sus masas atómicas, dando un gran paso en la correcta
clasificación de los elementos.
Newlands dispuso a los elementos en filas horizontales de 7 en 7,
resultando periodos en que el octavo elemento se parecía en propiedades al
primero; el noveno al segundo; el décimo al tercero y así sucesivamente.
Por lo cual los que tengas propiedades semejantes tienen que quedar en la
misma columna.

8. Los saberes de la ciencia
Con el descubrimiento de la electrolisis, el
proceso de ruptura de una molécula por acción
de una corriente eléctrica, se descubrieron
numerosos elementos nuevos. Hacia 1860, se
conocían más de 60 elementos y parecía existir
un cierto orden entre ellos. No fue hasta 1869
cuando el genial Mendeleiev propuso una tabla
periódica en la que los elementos se disponían
en orden creciente de sus pesos. Colocó a los
elementos en columnas verticales empezando
por los más ligeros y cuando llegaba a un
elemento con propiedades semejantes a las de
otro empezaba otra columna. Se dio cuenta de
que la valencia de los elementos (capacidad para
combinarse con otros elementos) subía y bajaba
periódicamente. Esta
tabla periódica no
sólo agrupó a los
elementos en
familias y en grupos
sino que posibilitó la
predicción la
existencia de nuevos
elementos debido a
que Mendelevio dejó
huecos en la tabla. Lo
más increíble es que
todas sus
predicciones se
verificaron
espectacularmente
años más tarde. Esta
tabla ha dado lugar a
la tabla periódica
actual que todos
conocemos.
adivinanza
El cielo estáenladrillado ¿quién lo desenladrillará?, el desenladrillados que lo desenladrille buen des
enladrillador será.

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Tablas periódicas

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Átomos
PASATIEMPO
H I D R O G E N O Q W E R T Y U I O P A S T G H J N Z X C V
I Q W E R T Y U I O P Ñ L K J H G F D S A A Z X C I V B N M
E L Q Q C Q M E N D E L E I V M Q Q Q M H B H Q Q T D Z H Q
R K W W V W G Y G Q C Q F Q T N W W W N G L J W W R F X J W
R J E E B E F L Ñ W X N E U R O N A E B F A K E E O G C K E
O H R R N R D A L E Z Q G W T B R T R V D P L R R G H V L R
P G T T M T S Q K R A W H E R V T R T C S E Ñ T T E J B Ñ T
M O L E C U L A J T S E J M E C Y Y Y X A R P Y Y N K N P Y
O F Y Y M Y A U H Y D R K N W G U U U Z Z I O O M O L P O U
I D U U Q U Z O G P A R T I C U L A I A X O I U U P Ñ M I I
U S I I W I X Q F U F T L N Q Q I T O P C D U I I O P Ñ U O
Y A O O E O C W D I G Y Ñ B A W O O P R V I Y O D I O L Y P
T Z P P R P V E N O H U G V S E P M Ñ O B C T P S U I K T Ñ
R X M M T Ñ B R E P J I R C D R Ñ O L P N A R L A Y U J R L
M A S A S K N T U Ñ K O A X F T L P K I M B E K Z T Y H E K
N C N Q Y J M Y T L L P M Z G Y K O J E Ñ V W J O R T G W J
B V B W U H Ñ U R K Ñ Ñ O A H U J I H D L C Q H N E R F Q H
V B V E I G L I O J P L Y S J I H U G A K X A G E W E D L G
C N C R O F K O N H O K U D K O G Y F D J Z S F G Q W I Z F
X M X T P D J P S G I J I F L P F T D E H E D D I A T Q S D
E L E C T R O N A F U H O G Ñ L D R S S G Ñ F S X R Q W A S
Z K Z Y O S U Ñ Z D Y G P H M Ñ S E A Q F M G A O Q A E W A
A J A U I D Y L Q U I M I C O K A W Z W F N H Z X W S R E Q
S H S I Y F T K X S T F Y P N J Z Q X E D B J X C E D T R W
O N I V E L E S C A R D T O B H X A M A T E R I A R F Y T E
JULIAN RESTREPO
JAVIER YESID
-Hidrogeno, Neutrones
-Protón
-Hierro

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-masas
-Propiedades
-Niveles
-gramo
-kilo
-Litro
-Neurona
-Partícula
-Nitrógeno
-Plomo
-Neutrón
-Protón
-Núcleo
-Átomo
-molécula
-Tabla Periódica

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