Todos los temas de las exposiciones en clase.

1. Equipo 1
“Tabla Periódica”
Desde la antigüedad, los honores se han preguntado de que están hechas las cosas. El
primero del que tenemos noticias fue un pensador griego, Tales de Mileto, quien en el
siglo VII antes de Cristo, afirmó que todo estaba constituido a partir de agua, que
enrareciéndose o solidificándose formaba todas las sustancias conocidas. Con
posterioridad otros pensadores griegos supusieron que la sustancia primigenia era otra.
Así, Anaximenes, en el siglo VI antes de Cristo creía que era el aire y Heráclito el fuego.
En el siglo V, Empédocles reunió las teorías de sus predecesores y propuso no una, sino
cuatro sustancias primordiales, los cuatro elementos: aire, agua, tierra, fuego.
La unión de estos cuatro elementos, en distinta proporción daba lugar a la basta variedad
de sustancias distintas que se presentan en la naturaleza.
El sistema periódico es la clasificación de todos los elementos químicos, naturales o
creados artificialmente. A medida que se perfeccionaron los métodos de búsqueda, el
número de elementos químicos conocidos fue creciendo sin cesar y surgió la necesidad de
ordenarlos de alguna manera. Se realizaron varios intentos, pero el intento decisivo lo
realizó Mendeleyev, qué feo lo que hoy se denomina Sistema Periódico. Mendeleyev,
ordenó los elementos según su masa atómica, situando en una misma columna los que
tuvieran algo en común. Al ordenarlos, se dejó llevar por dos grandes intuiciones; al termo
el orden de masas cuando era necesario para ordenarlos según sus propiedades y se
atrevió a dejar huecos, postulando la existencia de elementos desconocidos hasta el
momento.
Equipo2
“Masa atómica”
Número atómico=Electrones y protones de un elemento=Cantidad igualitaria.
Es la masa de un átomo, más frecuentemente expresada en unidades de masa atómica
unificada. La masa atómica puede ser considerada como la masa total de protones y
neutrones (pues esta masa de los electrones en un solo átomo es prácticamente
despreciable) en un solo átomo (cuando el átomo no tiene movimiento).
La masa atómica es algunas veces usadas incorrectamente como relativa, masa atómica a
media y peso atómico sutilmente de la masa atómica.
Ley periódica=estructura atómica
metales = maleables
no metales= dúctiles
Isotopos=Elementos del mismo periodo, a medida estándar.
N=Número atómico-Z
Masa atómica=A

2. Algunas veces usada incorrectamente como una masa atómica media y peso atómico.
También puede ser considerada como la masa total de protones y neutrones en un solo
átomo.
Equipo3
“Familias y Periodos de la Tabla Periódica”
Se conoce como tabla periódica de los elementos, sistema periódico o súmenle mente
tabla periódica.
Antonie Lavoiser=Dio la estructura de la tabla periódica, todo fue en latín y no tenía un
gran orden porque todos los elementos estaban saltados y no estaban organizados.
La primera tabla se llama tabla cuántica de los elementos químicos sólo se iban poniendo
los elementos que se iban descubriendo.
A partir del siglo XVIII los científicos quisieron poner en orden todos los elementos ya que
no entendían y querían averiguar más elementos y por eso quisieran acomodarlos para así
trabajar con ella y dar a conocer a las demás personas la nueva tabla periódica.
En el grupo A son alcalinos, en la familia seis está el oxígeno selenio los cuales son no
metales planta nidos y así sucesivamente 45 6:07 son no metales en su gran mayoría.
Equipo 4
“La electro negatividad, radio ionico y radio atómico”
Electronegatividad = es la capacidad que tiene cada elemento de un átomo para atraer
hacia si los electrones cuando forma parte de un compuesto.
Aplicación: y aparte formar enlaces, forman compuestos, reconocen que elementos varios
ganan más electrones, para conocer la energía que tiene.
El mas el elemento más electro negativo lo que hay es el flor el menos electro negativo
sería el Francia.
Valores de electronegatividad=Pauling.
Si un átomo tiene una gran tendencia a atraer electrones se dice que es muy
electronegatividad.
Radio atómico: y seguido a medida que se desciende número atómico aumenta, carga
efectiva mayos el radio va hacer menor. El radio depende de sus orbitales si está en la
familia uno tiene solamente un electrón de Valencia y si está en la familia tiene dos
electrones de Valencía.
Equipo 5
“Energía de Ionizacion y Afinidad Electrónica”

3. Es la energía necesaria para separar la energía de un átomo si este tendría que estar en el
estado gaseoso.
La afinidad electrónica es la energía que se absorbe o se libera cuando un átomo acepta
un electrón y se convierte en un anión.
Éste energía tiene valores positivos. Y seguido la primera energía de ionización de los
átomos aislados dependen de tres factores principales el número, la energía de ionización,
es la que se requiere para arrancar el electrón más débilmente unido al átomo neutro en
estado gaseoso, la segunda energía de ionización, Corresponde a la ionización del catión
resultante, y así sucesivamente. Las energías de canción se expresan en el en electrones-
voltios donde uno Es la energía que adquiere un electrón cuando atraviesa una diferencia
de potencial.
Energía de ionización.
Es la energía que hay que suministrar a un átomo neutro y gaseoso para arrancarle el
electrón más externo que está débilmente detenido.
Para elementos de un mismo periodo la afinidad electrónica depende de la carga nuclear
efectiva, la cual depende principalmente de la carga nuclear ya que la variación del efecto
de pantalla se desprecia.
Equipo 6
“Enlaces químicos”
Un enlace químico corresponde a la fuerza que se enlaza a dos átomos, sean estos iguales
o de distintos los enlaces se pueden clasificar en tres.
La estructura de Lewis también llamada diagrama de punto, modelo de Lewis o
representación de Lewis.
Valencia = número de oxidación.
Estructura de Lewis.
Estructura de Lewis es la estructura de la molécula en la que los electrones de Valencia se
representan como puntos situados entre los átomos enlazados, de forma que un par de
puntos representa un enlace covalente simple. Es una representación gráfica.
Las estructuras de Lewis muestran los diferentes átomos de una determinada molécula
usando su símbolo químico y líneas que se trazan entre los átomos que se unen entre sí.
Para cómo dar puntos, taches, etc. Van en dirección como las manecillas del reloj.
Enlace covalente = son los enlaces con los que se unen dos átomos y ambos cor
comparten o intercambien electrones. Éstos uniones son más estables.

4. Enlaces iónicos = son los que se dan cuando se combinan un elemento metálico y un no
metálico.
Enlaces metálicos = enlaces electrónicos mantienen unidos los metales los cuales toman
una forma cristalina en la que se les electrones forman una nube que mantiene unido el
conjunto.
El hidrógeno nunca Baas en el centro no es metal sólo tiene características pero es un gas.