1. COLEGIO LÍDERES SIGLO XXI
GUIA DE APRENDIZAJE Nº 5 PROPIEDADES PERIODICAS DE LOS ELEMENTOS QUIMICOS 7 E.B.S
LAS PROPIEDADES PERIÓDICAS
Son propiedades que presentan los átomos de un elemento y que varían en la Tabla Periódica siguiendo la periodicidad de los grupos y periodos de
ésta. Por la posición de un elemento podemos predecir qué valores tendrán dichas propiedades así como a través de ellas, el comportamiento
químico del elemento en cuestión. Tal y como hemos dicho, vamos a encontrar una periodicidad de esas propiedades en la tabla. Esto supone por
ejemplo, que la variación de una de ellas en los grupos o periodos va a responder a una regla general. El conocer estas reglas de variación nos va a
permitir conocer el comportamiento, desde un punto de vista químico, de un elemento, ya que dicho comportamiento, depende en gran manera de
sus propiedades periódicas.
EL RADIOS ATÓMICOEs la medida promedio que hay entre el núcleo del átomo y el
ultimo nivel de energía, por medio del radio atómico es posible conocer el tamaño de un
atomo.se En un mismo GRUPO O FAMILIA, los radios atómicos de los elementos
aumentan al aumentar el número atómico porque aumenta el número de niveles
ocupados con electrones y por tanto aumenta el tamaño del átomo. En un mismo
PERÍODO los radios atómicos de los elementos aumentan al disminuir el número
atómico. Este hecho es debido al aumento de la carga eléctrica del núcleo, que ejerce
una mayor atracción electrostática sobre la nube de electrones de alrededor.
 ENERGÍA DE IONIZACIÓN O POTENCIAL DE IONIZACIÓN
Es la energía necesaria que hay que suministrar para
arrancar el electrón más externo de un átomo aislado en
estado gaseoso. En un mismo GRUPO O FAMILIA la
energía de ionización aumenta al disminuir el número
atómico porque el electrón externo se encuentra más
alejado del núcleo y cuesta menos arrancarlo a medida que
aumenta el radio atómico. EN UN PERÍODO la de
ionización aumenta al aumentar el número atómico pues
aumenta la carga eléctrica del núcleo y los electrones están
sometidos a mayor atracción y en consecuencia cuesta más
arrancarlos. No obstante, hay excepciones (be, N, Mg, P …)
que comentaremos cuando llegues a 10 grado .
 AFINIDAD ELECTRONICA ( A. E ) : Es la energía liberada
cuando un átomo en estado gaseoso capta un electrón,
formándose un ANION ,es decir, un ion negativo. EN UN
GRUPO, La A.E aumenta de abajo hacia arriba a
medida que disminuye en número atómico. EN UN
PERIODO, la A.E aumenta a medida que aumenta el número atómico.
LA ELECTRONEGATIVIDAD: Es una medida de la atracción de un átomo, en una molécula, sobre el par de electrones que participan en un enlace. .
EN UN PERIODO, la electronegatividad disminuye a medida que de izquierda a derecha, debido a que se aumenta el número de protones y
aumenta la atracción que ejerce el núcleo sobre sus electrones de valencia. EN UN GRUPO La electronegatividad aumenta a medida que disminuir
el número atómico ( con excepción de los gases nobles)
ACTIVIDAD EN CLASES
1. Ubica en la tabla periódica cual es el elemento de mayor radio atómico y cuál es el de menor
2. ¿Cuál es el elemento de mayor electronegatividad y cuál es el de menor electronegatividad?
3. ubica en la tabla periódica los elementos con las siguientes características: El elemento de mayor radioatómico del periodo 4 y el elemento de
menor electronegatividad del grupo VIIA.
4. construye una gráfica de electronegatividad en función del númeroatómico de los elementos del grupo IA, Analiza su comportamiento
5. Localiza y escribe los nombres y símbolos de los elementos ubicados en la tabla periódica , con las siguiente características: elemento con
mayor afinidad electrónica del grupo IIA y el elemento con menor afinidad electrónica del periodo 4
6. En un estudio de los elementos A, B, C yD, se han obtenido los siguientes datos de un numero de protones(p) , electrones(e) y neutrones(n)
A. ¿Cuáles pertenecen al mismo elemento
B. ¿Cuáles son eléctricamente neutros
C. ¿Cuáles tienen mayor masa?
D. ¿Cuáles son isoeléctronicos ( mismo número de (e) )
A B C D
Protones (p) 11 11 12 13
Neutrones (n) 12 12 12 14
Electrones (e) 11 10 12 10