1. TABLA
PERIODICA
REALIZADO POR
CARMEN SALAZAR
C.I 25.157.913

2. La tabla periódica

3. La tabla periódica está ordenada en siete filas
horizontales, llamadas “periodos” que indican el último
nivel enérgico que tiene un elemento. Las 18 columnas
(verticales) son llamadas grupos, e indican el número de
electrones en la última capa.
Otra de las propiedades que ayudaron a formar el
sistema periódico es que los elementos con
configuraciones atómicas externas similares se
comportan de manera parecida en muchos aspectos.
La clasificación periódica de los elementos siguió ese
criterio, pues en los átomos neutros el número de
protones es igual al de electrones y existe una relación
directa entre el último orbital ocupado por un e- de un
átomo (configuración electrónica) y su posición en la
tabla periódica y, por tanto, en su reactividad química,
fórmula estequiométrica de compuestos que forma.

5.  Data aproximadamente en 1864 por el ingles john
Newlands observó que cuando los elementos
conocidos se ordenaban de acuerdo con sus
masas atómicas, cada octavo elemento tenía
propiedades similares.
Newlands se refirió a esta relación como la ley de
las octavas. Sin embargo, esta ley no se cumple
para elementos que se encuentran más allá del
calcio, y por eso la comunidad científica de la
época no aceptó su trabajo.

6.  En 1869 el químico ruso Dimitri Mendeleiev propuso una
tabulación más amplia de los elementos basada en la
recurrencia periódica y regular de las propiedades. Este
segundo intento de sistema periódico hizo posible la
predicción de las propiedades de varios elementos que
aún no habían sido descubiertos. Por ejemplo,
Mendeleiev propuso la existencia de un elemento
desconocido que llamó eka aluminio, cuya ubicación
debiera ser inmediatamente bajo el aluminio. Cuando el
galio fue descubierto cuatro años más tarde, se
encontró que las propiedades predichas para el eka–
aluminio coincidían notablemente con las observadas en
el galio.

7. En 1913 Moseley ordenó los elementos de la
tabla periódica usando como criterio de
clasificación el número atómico (Z). Enunció la
“ley periódica”: "Si los elementos se colocan
según aumenta su número atómico, se observa
una variación periódica de sus propiedades
físicas y químicas".

8.  Descubrimientos de los elementos
Aunque algunos elementos como
el oro (Au), plata (Ag), cobre (Cu), plomo (Pb)
y mercurio (Hg) ya eran conocidos desde la antigüedad,
el primer descubrimiento científico de un elemento
ocurrió en el siglo XVII, cuando el alquimista Henning
Brand descubrió el fósforo (P).5En el siglo XVIII se
conocieron numerosos nuevos elementos, los más
importantes de los cuales fueron los gases, con el
desarrollo de la química
neumática: oxígeno (O), hidrógeno(H) y nitrógeno (N).

9.  Noción de elemento y propiedades periódicas
Lógicamente, un requisito previo necesario a la
construcción de la tabla periódica era el
descubrimiento de un número suficiente de elementos
individuales, que hiciera posible encontrar alguna
pauta en comportamiento químico y sus propiedades.
Durante los siguientes dos siglos se fue adquiriendo
un mayor conocimiento sobre estas propiedades, así
como descubriendo muchos elementos nuevos.
La palabra "elemento" procede de la ciencia griega,
pero su noción moderna apareció a lo largo del siglo
XVII, aunque no existe un consenso claro respecto al
proceso que condujo a su consolidación y uso
generalizado.

10.  Los pesos atómicos
A principios del siglo XIX, John Dalton (1766–1844)
desarrolló una concepción nueva del atomismo, a la que
llegó gracias a sus estudios meteorológicos y de los gases
de la atmósfera. Su principal aportación consistió en la
formulación de un "atomismo químico" que permitía
integrar la nueva definición de elemento realizada
por Antoine Lavoisier (1743–1794) y las leyes ponderales
de la química (proporciones definidas, proporciones
múltiples, proporciones recíprocas).
Dalton empleó los conocimientos sobre proporciones en
las que reaccionaban las sustancias de su época y realizó
algunas suposiciones sobre el modo como se combinaban
los átomos de las mismas. Estableció como unidad de
referencia la masa de un átomo de hidrógeno (aunque se
sugirieron otros en esos años) y refirió el resto de los
valores a esta unidad, por lo que pudo construir un sistema
de masas atómicas relativas.

11.  Metales, no metales, metaloides y metales de
transición
La primera clasificación de elementos conocida
fue propuesta por Antoine Lavoisier, quien
propuso que los elementos se clasificaran
en metales, no metales y metaloides o metales de
transición. Aunque muy práctica y todavía
funcional en la tabla periódica moderna, fue
rechazada debido a que había muchas diferencias
tanto en las propiedades físicas como en
las químicas.

12.  Tríadas de Döbereiner
Uno de los primeros intentos para agrupar los
elementos de propiedades análogas y relacionarlo
con los pesos atómicos se debe al químico
alemán Johann Wolfgang Döbereiner (1780–
1849) quien en 1817 puso de manifiesto el
notable parecido que existía entre las propiedades
de ciertos grupos de tres elementos, con una
variación gradual del primero al último.
Posteriormente (1827) señaló la existencia de
otros grupos de tres elementos en los que se
daba la misma relación
(cloro, bromo y yodo; azufre, selenio y telurio; litio,
sodio y potasio).

13.  Chancourtois
En 1864, Chancourtois construyó una hélice de
papel, en la que estaban ordenados por pesos
atómicos (masa atómica) los elementos
conocidos, arrollada sobre un cilindro vertical. Se
encontraba que los puntos correspondientes
estaban separados unas 16 unidades.
Los elementos similares estaban prácticamente
sobre la misma generatriz, lo que indicaba una
cierta periodicidad, pero su diagrama pareció muy
complicado y recibió poca atención.

14. De acuerdo con el tipo de subnivel que ha sido
llenado, los elementos se pueden dividir en
categorías: los elementos representativos, los gases
nobles, los elementos de transición (o metales de
transición), los lantánidos y los actínidos.
Los elementos representativos son los elementos de
los grupos 1A hasta 7A, todos los cuales tienen
incompletos los subniveles s ó p del máximo número
cuántico principal.
Con excepción del He, los gases nobles que
conforman el grupo 8A tienen el mismo subnivel p
completo.

15.  Los metales de transición son los elementos 1B y del
3B hasta el 8B, los cuales tienen capas d incompletas,
o fácilmente forman cationes con subniveles d
incompletos.
Los elementos del grupo 2B son Zn, Cd, y Hg, que no
son representativos ni metales de transición.
A los lantánidos y actínidos se les llama también
elementos de transición interna del bloque f porque
tienen subniveles f incompletos.
Si analizamos las configuraciones del grupo 1A vemos
que son similares: todos tienen el último electrón en
un orbital s. El grupo 2A tiene configuración ns2 para
los dos electrones más externos. La similitud de las
configuraciones electrónicas externas es lo que hace
parecidos a los elementos de un grupo en su
comportamiento químico.

17.  Se clasifica en cuatro bloques:
• Bloque “s”: A la izquierda de la tabla, formado
por los grupos 1 y 2.
• Bloque “p”: A la derecha de la tabla, formado por
los grupos 13 al 18.
• Bloque “d”: En el centro de la tabla, formado por
los grupos 3 al 12.
• Bloque “f”: En la parte inferior de la tabla.

19.  La tabla periódica y la configuración electrónica tienen relación
tanto para los grupos como para los periodos. Por ejemplo, los
grupos: si observamos la configuración electrónica de los
elementos del grupo IA veremos que todos tienen en común un
electrón en el último nivel de energía. El número de valencia
coincide con el número del grupo y con el número de electrones
del último nivel.
Los átomos de un mismo grupo contienen en su último nivel de
energía el mismo número de electrones de valencia.
En el caso de los períodos, por ejemplo el primer período,
formado por dos elementos tiene un solo nivel de energía K; el
segundo periodo sus 8 elementos contienen dos niveles de
energía K, L. vale decir que el numero de período es igual al
número de capas o de niveles de energía de los elementos de
ese período. Los átomos de un mismo período poseen el mismo
número de niveles de energía.

20. Es la distancia del núcleo a los electrones más externos, al ir de
izquierda a derecha atravesando un periodo de la tabla periódica.
Los radios atómicos de los elementos representativos disminuyen en
forma regular a medida que se le agregan electrones a determinado
nivel de energía.
Los radios atómicos aumentan cuando se añaden más electrones a los
niveles de mayor energía.
Numerosas propiedades físicas, incluyendo la densidad, el punto de
fusión, el punto de ebullición, están relacionadas con el tamaño de los
átomos. Los radios atómicos están determinados en gran medida por
cuán fuertemente atrae el núcleo a los electrones. A mayor carga
nuclear efectiva los electrones estarán más fuertemente enlazados al
núcleo y menor será el radio atómico. Dentro de un periodo, el radio
atómico disminuye constantemente debido a que aumenta la carga
nuclear efectiva. A medida que se desciende en un grupo el radio
aumenta según aumenta el número atómico.

21.  Radios iónicos:Es el radio que tiene un átomo
cuando ha perdido o ganado electrones,
adquiriendo la estructura electrónica del gas noble
más cercano.
 Los cationes son menores que los átomos
neutros por la mayor carga nuclear efectiva
(menor apantallamiento o repulsión electrónica).
Cuanto mayor sea la carga, menor será el ion;
así, en un mismo periodo, los metales
alcalinotérreos serán menores que los alcalinos
correspondientes, dado que en ambos casos
existe el mismo apantallamiento, mientras que los
alcalinotérreos superan en una unidad la carga
nuclear de los alcalinos.

22. Los aniones son mayores que los átomos neutros
por la disminución de la carga nuclear efectiva (mayor
apantallamiento o repulsión electrónica). Cuanto
mayor sea la carga, mayor será el ion; así, en un
mismo periodo, los anfígenos serán mayores que los
halógenos correspondientes, dado que en ambos
casos existe el mismo apantallamiento, mientras que
los halógenos superan en una unidad la carga nuclear
de los anfígenos.
En general, entre los iones con igual número de
electrones (isoelectrónicos) tiene mayor radio el de
menor número atómico, pues la fuerza atractiva del
núcleo es menor al ser menor su carga.

23.  Es la energía mínima necesaria para que un átomo
gaseoso en su estado fundamental o de menor
energía, separe un electrón de este átomo gaseoso y
así obtenga un ión positivo gaseoso en su estado
fundamental.
Las energías de ionización de los elementos de un
periodo aumentan al incrementarse el número
atómico. Cabe destacar que las energías de
ionización de los gases nobles (grupo 8A) son
mayores que todas las demás, debido a que la
mayoría de los gases nobles son químicamente
inertes en virtud de sus elevadas energías de
ionización. Los elementos del grupo 1A (los metales
alcalinos) tienen las menores energías de ionización.

24. Cada uno de estos elementos tiene un electrón en la
última capa, el cual es energéticamente fácil de quitar
(a partir de ahí, es posible diferenciar entre energía de
ionización 1, 2 y 3), por ello los elementos de este
grupo forman cationes (iones positivos).
Dentro de un grupo, la energía o potencial de
ionización disminuye a medida que aumenta el
número atómico, es decir de arriba abajo. Esto se
debe a que en elementos más grandes la fuerza con
la que están unidos los electrones es mayor que en
átomos más pequeños, y para sacar un electrón se
requiere más energía.

25. Tendencia que presenta un átomo a atraer electrones de otro
cuando forma parte de un compuesto. Si un átomo atrae
fuertemente electrones, se dice que es altamente
electronegativo, por el contrario, si no atrae fuertemente
electrones el átomo es poco electronegativo. Cabe destacar, que
cuando un átomo pierde fácilmente sus electrones, este es
denominado “electropositivo”. La electronegatividad posee
relevancia en el momento de determinar la polaridad de una
molécula o enlace, así como el agua (H2O) es polar, en base a
la diferencia de electronegatividad entre Hidrógeno y Oxígeno.
En la tabla periódica la electronegatividad aumenta de izquierda
a derecha en un período y de abajo hacia arriba en un grupo.

26. La importancia de la tabla periódica radica en el
hecho de que sirve como auxiliar para el trabajo
químico, ello basado en la periodicidad o
repetición de las propiedades de los elementos, lo
que además de permitirle predecir la existencia de
nuevos elementos, le permite obtener
directamente de ella, el símbolo, Z, numero
másico, entre otras propiedades de los metales y
no metales.