Este documento describe la historia de la tabla periódica, desde las primeras clasificaciones de elementos en el siglo 18 hasta la versión moderna. Explica cómo científicos como Dobereiner, Newlands y Mendeleiev ordenaron los elementos reconociendo patrones periódicos. Finalmente, Moseley propuso en 1913 ordenarlos por número atómico, lo que llevó a la versión moderna de la tabla periódica que se usa hoy.

1. Historia de la tabla
periódica
Claudia llalico

2. Contenido
 Propósito
 Introducción
 Tabla periódica
 Historia dela tabla periódica
 Primeras clasificaciones de la tabla periódica
 Tabla periódica moderna
 Los periodos
 Los grupos o familias
 Ventajas de la tabla periódica moderna

3. Propósitos
• Reconocer los principales hitos que contribuyeron a la elaboración de la
tabla periódica moderna.

4. Introducción
 La tabla periódica es un instrumento muy importante y familiar para nuestras vidas
que forma parte del material didáctico para cualquier estudiante.
 En la tabla periódica se obtienen datos necesarios de algún elemento determinado
,conoceremos la historia de la tabla periódica ,quienes fueron los químicos en
construir la tabla periódica ,la importancia de estos elementos.
 Ahora en nuestra actualidad la tabla periódica ya no posee la misma organización
de elementos como antes ,ahora ya se dividen en grupos las cuales son columnas
que observamos en una tabla periódica .

5. Tabla periódica
¿Que es la tabla periódica?
La tabla periódica de los elementos es una disposición de los elementos químicos en forma de tabla,
ordenados por su número atómico (número de protones), por su configuración de electrones y sus
propiedades químicas. Este ordenamiento muestra tendencias periódicas, como elementos con
comportamiento similar en la misma columna.

6. Historia
 En el año 1830 ya se habían descubierto el 50% de los elementos químicos
conocidos en la actualidad; sus propiedades físicas y químicas y sus combinaciones
con otros elementos para formar compuestos habían sido estudiadas por muchos
químicos. Sin embargo, era necesario organizar toda esta información de manera
clara.
 A fines del siglo XVIII, en la época de Lavoisier y Berzelius, se había intentado
clasificar los elementos químicos conocidos buscando semejanzas en sus
propiedades. Así, los elementos se clasificaban en metales ( Fe, Ag, Cu ) y no
metales (O , S ).
 Arsénico y el germanio no se ajustaban a estas dos categorías, por lo cual se podía
hablar de semimetálicos.

7. Triadas de Johann W. Dobereiner(1780-1849)
 En 1822, el químico alemán observo que había grupos
de tres elementos que tenían propiedades físicas y
químicas muy parecidas o mostraban un cambio muy
gradual en sus propiedades.
 Mostro también que el peso atómico del elemento
central de cada triada era aproximadamente el
promedio aritmético de los pesos de los otros dos.
 Por ejemplo, para la triada cloro, bromo, yodo, los
pesos atómicos son aproximadamente 35, 80 y 126;
si sumamos 35+126 entre 2 obtendremos 80
(aproximadamente), y si se busca en la tabla periódica
de los elementos actual el elemento con el peso
atómico de 80 es el bromo, lo cual hace que
concuerde un aparente ordenamiento de triadas.

8. Octavas de Johan Alexander Newlands
(1838-1889)
 En 1864, el ingles ordeno los elementos conocidos de
acuerdo con sus pesos atómicos crecientes; observo que
después de ubicar siete elementos, en el octavo se
repetían las propiedades químicas del primero( sin tener
en cuenta el hidrogeno ni los gases nobles).
 Newlands llamo a esta organización la ley de las octavas;
de esta manera quedaron en el mismo grupo (columna)
,el litio, el sodio y el potasio; el berilio, el magnesio y el
calcio; el oxigeno y el azufre, etc., que tienen propiedades
similares.
 Gracias a sus observaciones, newlands ordeno los
elementos en grupos y periodos, pero este
ordenamiento presento un problema: mientras algunos
grupos tenían elementos con propiedades muy parecidas,
otros tenían elementos con propiedades completamente
diferentes.

9. Ivanovich Dimitri Mendeleiev (1834-1907)
Y Lothar Meyer (1830-1895)
 En 1869, los químicos publicaron por separado tablas
periódicas prácticamente coincidentes, en las que
clasificaban los 63 elementos conocidos hasta esta fecha
(entre 1830-1869 se descubrieron ocho nuevos
elementos). La clasificación de Mendeleiev hacia especial
énfasis en las propiedades químicas de los elementos;
mientras que Meyer hacia hincapié en las propiedades
físicas.
 Mendeléiev, que fue el primero en dar a conocer su tabla
periódica, organizo los elementos en orden creciente de
sus pesos atómicos en filas y columnas de modo que los
elementos que quedaban en la misma fila tenían
propiedades semejantes.
 Por otro lado no dudo en dejar espacios en la tabla, en
invertir elementos e incluso llego a predecir con éxito las
propiedades de los elementos que algún día ocuparían los
espacios vacíos.

10. Ivanovich Dimitri Mendeleiev
 Mendeleiev, resumió su descubrimiento
estableciendo su ley periódica, que
dice: las propiedades de lo elementos
químicos no son arbitrarias, sino que
varían con el peso atómico de una
manera periódica
 El. sistema periódico de mendeleiev,
no obstante, presenta algunas fallas.
Por ejemplo, cuando años mas tarde
empezaron a descubrirse los gases
nobles y ubicarse en su sitio, resulto
que el argón, Ar, tenia un peso
atómico superior al del potasio,
mientras que los restantes gases
nobles tenían pesos atómicos
inferiores a los elementos
posteriores. Era evidente que no
resultaba totalmente aceptable el
aumento de peso atómico como
referencia para ubicar los elementos
en el sistema periódico.

11. Henry G. J. Moseley (1887-1915)
 En 1913,sugirió que los elemento se ordenaran de
acuerdo con su numero atómico en forma creciente.
Esto trajo como consecuencia de la ley periódica de
los elementos cambiara su enunciado de tal manera
que desde entonces se enuncia como: las
propiedades físicas y químicas de los elementos son
función periódica de sus números atómicos.
 La tabla periódica moderna presenta un
ordenamiento de los 118 elementos que se conocen
actualmente, ordenándolos según su número atómico
(z). Los elementos se disponen en filas horizontales
llamadas periodos y en columnas denominadas
grupos y familias.
 Es de resaltar que exististe una relación fuerte entre
la configuración electrónica de los elementos y su
ubicación en la tabla periódica.

12. Henry G. J. Moseley (1887-1915)
 Cuando se realiza esta configuración se observa que los elementos que pertenecen al
mismo grupo tiene la misma configuración electrónica al ultimo nivel.
 Por ejemplo si observamos la configuración electrónica para los elementos Li y Na

13. Los periodos
 Los periodos se designan con números arábicos y corresponden a las filas
horizontales de la tabla periódica. Cada periodo indica la iniciación del llenado de un
nuevo nivel energético y termina con aquellos elementos cuyos tres orbitales p del
nivel principal mas extremo están llenos con 6 electrones. El primer periodo representa
la ocupación del primer nivel energético (n1); el segundo periodo representa la
ocupación del segundo nivel (n2) y así sucesivamente; por tanto, un periodo se
caracteriza por el numero cuántico principal (n).

14. Grupos
 Los grupos son las columnas de la tabla periódica y se designan con los números
romanos I a VIII
 Los grupos se encuentran divididos en los subgrupos A, B y tierras raras, que no se
numeran. El numero romano representa la valencia del grupo o el numero de
electrones en el ultimo nivel; en el subgrupo A hay ocho familias llamadas también
elementos representativos. Los grupos indican el numero de electrones que tienes los
elementos en su capa externa o nivel de valencia, por lo que presentan propiedades
químicas similares:

15. Ventajas de la tabla periódica moderna
 De izquierda a derecha de un periodo las propiedades físicas cambian de metal a
no metal, mientras que de arriba hacia abajo en un grupo principal los elementos
aumentan su carácter metálico.
 Todos los elementos de subgrupos son metales.
 Los grupos de elementos similares son fáciles de localizar , así, por ejemplo; los
no metales se localizan en el extremo superior derecho de la tabla, los metales
ligeros se localizan en la parte superior izquierda, los metales pesados están en la
parte inferior central de la tabla, los metales mas activos se encuentran en la parte
inferior izquierda, en los grupos IA,IIA y IIIB, y los no metales mas activos se
encuentran en el extremo derecho de la tabla en los grupos VA, VIA y VIIA.
 Finalmente, las propiedades de un elemento pueden predecirse mas fácilmente a
partir de su posición en esta tabla que en las anteriores.

16. Gracias