El documento describe la relación entre la electricidad y el magnetismo. Ambos son temas importantes en física y se usan para suministrar energía y hacer funcionar motores. El magnetismo causa que una brújula apunte al norte y que objetos se adhieran al refrigerador. También explica cómo la electricidad puede producir magnetismo a través de un electroimán.

2. La electricidad y el magnetismo están
estrechamente relacionados y son temas de
gran importancia en la física. Usamos
electricidad para suministrar energía a las
computadoras y para hacer que los motores
funcionen. El magnetismo hace que un compás
o brújula apunte hacia el norte, y hace que
nuestras notas queden pegadas al refrigerador

3. El magnetismo es primo hermano de la electricidad.
Algunos materiales, tales como el hierro, son atraídos
por imanes, mientras que otros, como el cobre, ignoran
su influencia. Describimos el movimiento de objetos
influenciados por imanes en términos de campos
magnéticos. Sabemos que los imanes tienen polo norte
y polo sur, y que polos iguales se rechazan entre sí,
mientras que polos opuestos se atraen. La electricidad
y el magnetismo son dos caras de una simple fuerza
fundamental. Al acelerar un imán se producirá una
corriente eléctrica, si varías el flujo de electricidad, se
origina un campo magnético. Estos principios los
usamos en la construcción de motores y generadores.

4. Cuando por un circuito eléctrico circula corriente
eléctrica, alrededor del circuito se crea un
efecto magnético, es decir, el circuito adquiere
la capacidad de atraer el hierro.
La electricidad produce magnetismo a través de
un electroimán como ejemplo.

5. Un electroimán es un imán hecho de alambre
eléctrico bobinado en torno a un material
magnético como el hierro. Este tipo de imán es
útil en los casos en que un imán debe estar
encendido o apagado, por ejemplo, las grandes
grúas para levantar chatarra de automóviles

6. Una corriente eléctrica que viaja a lo largo de un alambre
conductor produce un campo magnético concéntrico.
La dirección de las líneas del campo magnético se establece
por convención utilizando la regla de la mano derecha: se
toma el alambre con la mano derecha envolviéndolo con los
dedos e indicando mediante el pulgar el sentido de la
corriente; las puntas de los cuatro dedos restantes muestran
el sentido de las líneas del campo magnético.
Si el alambre por el cual pasa una corriente se enrolla en
forma de espiral (solenoide), el efecto del campo en su
interior se refuerza y depende del número de vueltas que
tenga el solenoide cuando pasa la corriente. El campo
producido es parecido al de un imán de barra.
Éste es el principio en que se basa el electroimán. El campo
magnético producido en el interior del solenoide, magnetiza
la barra de hierro dulce o núcleo sobre la que está enrollado
el alambre y las líneas del campo magnético aumentan.
Entre las aplicaciones del electroimán están: timbre,
telégrafo, teléfono, televisores, generadores y motores.

8. Los procesos químicos son una rama de los
llamados procesos industriales, que son el
conjunto de transformaciones químicas y físicas
destinadas a generar un producto final
(manufacturado o no), distinto al inicial. Este
proceso industrial contempla una serie de
etapas previas a la elaboración misma del
producto final que pueden consistir tanto en
cambios físicos como químicos.

9. Electroquímica es una rama de la química que
estudia la transformación entre la energía eléctrica
y la energía química. En otras palabras, las
reacciones químicas que se dan en la interface de
un conductor eléctrico (llamado electrodo, que
puede ser un metal o un semiconductor) y un
conductor iónico (el electrolito) pudiendo ser
una disolución y en algunos casos especiales, un
sólido.
Si una reacción química es conducida mediante
una diferencia de potencial aplicada externamente,
se hace referencia a una electrólisis.

10. La electrólisis es el proceso que separa los
elementos de un compuesto por medio de
la electricidad. En ella ocurre la captura de
electrones por los cationes en el cátodo (una
reducción) y la liberación de electrones por los
aniones en el ánodo (una oxidación).

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Se aplica una corriente eléctrica continua mediante un par
de electrodos conectados a una fuente de alimentación eléctrica y
sumergidos en la disolución. El electrodo conectado al polo positivo se
conoce como ánodo, y el conectado al negativo como cátodo.
Cada electrodo atrae a los iones de carga opuesta. Así, los iones
negativos, o aniones, son atraídos y se desplazan hacia el ánodo
(electrodo positivo), mientras que los iones positivos, o cationes, son
atraídos y se desplazan hacia el cátodo (electrodo negativo).
La energía necesaria para separar a los iones e incrementar su
concentración en los electrodos es aportada por la fuente de alimentación
eléctrica.
En los electrodos se produce una transferencia de electrones entre estos y
los iones, produciéndose nuevas sustancias. Los iones negativos o aniones
ceden electrones al ánodo (+) y los iones positivos o cationes toman
electrones del cátodo (-).
En definitiva lo que ocurre es una reacción de oxidación-reducción,
donde la fuente de alimentación eléctrica se encarga de aportar la energía
necesaria

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Si el agua no es destilada, la electrólisis no sólo separa el oxígeno y el hidrógeno, sino los
demás componentes que estén presentes como sales, metales y algunos otros minerales
(lo que hace que el agua conduzca la electricidad no es el puro H2O, sino que son los
minerales. Si el agua estuviera destilada y fuera 100% pura, no tendría conductividad).
Es importante hacer varias consideraciones:
Nunca deben unirse los electrodos, ya que la corriente eléctrica no va a conseguir el
proceso y la batería se sobrecalentará y quemará.
Debe utilizarse siempre corriente continua (energía de baterías o de adaptadores de
corriente), nunca corriente alterna (energía del enchufe de la red).
La electrólisis debe hacerse de tal manera que los dos gases desprendidos no entren en
contacto, de lo contrario producirían una mezcla peligrosamente explosiva (ya que el
oxígeno y el hidrógeno resultantes se encuentran en proporción estequiométrica).
Una manera de producir agua otra vez, es mediante la exposición a un catalizador. El
más común es el calor; otro es el platino en forma de lana fina o polvo. El segundo caso
debe hacerse con mucho cuidado, incorporando cantidades pequeñas de hidrógeno en
presencia de oxígeno y el catalizador, de manera que el hidrógeno se queme
suavemente, produciendo una llama tenue. Lo contrario nunca debe hacerse sin debida
investigación y ayuda profesional.

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Producción de aluminio, litio, sodio, potasio, y magnesio.
Producción de hidróxido de sodio, ácido clorhídrico, clorato de
sodio y clorato de potasio.
Producción de hidrógeno con múltiples usos en la industria: como
combustible, en soldaduras, etc. Ver más en hidrógeno diatómico.
La electrólisis de una solución salina permite
producir hipoclorito (cloro): este método se emplea para conseguir
una cloración ecológica del agua de las piscinas.
La electrometalurgia es un proceso para separar el metal puro de
compuestos usando la electrólisis. Por ejemplo, el hidróxido de
sodio es separado en sodio puro, oxígeno puro e hidrógeno puro.
La anodización es usada para proteger los metales de la corrosión.
La galvanoplastia, también usada para evitar la corrosión de
metales, crea una película delgada de un metal menos corrosible
sobre otro metal.