Material de lectura

1. Material de lectura para las Clases Nº1 y Nº2
El mundo que nos rodea, el Universo entero, está compuesto por
materia. Constantemente suceden cambios y transformaciones a
nuestro alrededor que involucran un micro mundo de partículas
cada vez más pequeñas que escapan a nuestra observación.
Despierta tu curiosidad e introdúcete a lo profundo de la
estructura de la materia y sus cambios de estado.
Clase Nº1
La materia y su estructura
1- ¿Qué es la materia?
La materia es todo aquello que existe, tiene masa y ocupa lugar en un espacio
(tiene volumen). La materia no se crea ni se destruye, pero se puede
transformar.
2- ¿Cómoes la estructurade la materia?
La materia está constituida por partículas microscópicas, es decir que no
podemos percibirlas a simple vista. Su descubrimiento ha llevado siglos de
investigaciones y aún hoy los científicos siguen descubriendo aspectos nuevos
y sorprendentes sobre ellas.

2. La materia está formada por átomos que son
pequeñísimas partículas rodeadas de vacío.
Esto le da naturaleza discontinua a la materia,
al contrario de lo que percibimos, como un
todo sólido.
Dentro del átomo hay otras partículas: los
protones y los neutrones están en el núcleo, y
los electrones, se mueven alrededor del
núcleo, que forman una nube en torno al
núcleo, girando en sus orbitales.
Para llegar al conocimiento actual sobre el átomo, muchos científicos
investigaron durante muchos años. Hacé click aquí para poder conocer este
proceso: Modelo atómico, su historia.
3- ¡Los átomos se unen!
Los átomos se unen entre sí formando moléculas y así
se crean sustancias.
La sustancia es la clase de materia que compone un
cuerpo y las moléculas que la componen es la menor
porción de esa sustancia. Por ejemplo una sustancia
puede ser el agua que se encuentra compuesta por moléculas. La molécula de
agua está conformada por la unión de 2 átomos de hidrógeno y 2 de oxígeno:
H2O.
4- ¿Cuáles son las dimensiones y propiedades de la materia?
Todos los cuerpos materiales tienen
dimensiones, por lo tanto se pueden medir. En
el espacio que conocemos hay tres dimensiones
llamadas: ancho, largo y alto.
Existen cuerpos unidimensionales como el hilo y
la cuerda. Por otro lado existen además cuerpos
bidimensionales como un folio o una hoja y
cuerpos tridimensionales como por ejemplo una
pelota, un auto o nuestro propio cuerpo.
La materia puede tener dos tipos de propiedades:
 Generales (comunes a todos los cuerpos): longitud-superficie-volumen-
masa.
 Características (particulares de cada sustancia): densidad- dureza-
transparencia- brillo- color.

3. Clase Nº2
Estados de la materia y sus cambios
La teoría cinética dice que los átomos y las moléculas de la materia están en
continuo movimiento.
Dependiendo de la temperatura y la presión, los átomos y moléculas de la
materia pueden estar en diferentes estados de agregación, siendo los más
comunes los estados: SÓLIDO, LÍQUIDO y GASEOSO. La materia puede
cambiar de uno a otro estado.
Los estados poseen características propias:
 Materia sólida: Tiene forma propia. Poseen moléculas muy ordenadas.
Vibran aunque tengan poco espacio para moverse. Ejemplos: madera,
nieve, plástico, etc.
 Materia líquidos: No tiene forma propia, se adaptan al recipiente que la
contiene. Poseen moléculas poco ordenadas, fluyen con facilidad.
Ejemplos: jugo, lluvia, sangre, etc.
 Materia gaseosa: No tienen forma, ocupan todo el espacio disponible.
Poseen moléculas desordenadas, se mueven libremente en todas
direcciones.
¿A qué nos referimos cuándo hablamos de cambios de estado de agregación
de la materia?
A temperatura ambiente, la mayoría de los materiales tienen un estado de
agregación característico. Así, el hierro es sólido, el alcohol es líquido, y el aire
un gas. Calentando o enfriando una sustancia, muchas veces es posible
cambiar su estado de agregación, como así también si le aumentamos o
disminuimos la presión.

4. Cuando se calienta un cuerpo, las partículas que lo constituyen adquieren más
energía y esto les permite moverse aún más rápidamente. La energía
relacionada con el movimiento (velocidad) de las partículas, se denomina
energía cinética. Los cambios de estado pueden explicarse convenientemente
según la teoría cinética de la materia.
Los cambios de estado son: sublimación, sublimación inversa, fusión,
vaporización, solidificación y condensación.
 Fusión: es el paso de sólido a líquido. Para conseguirla hay que
aumentar la temperatura del sólido. Al calentar un cuerpo sólido,
aumenta la energía de las partículas y, con ella, la amplitud de las
vibraciones, esto hace que el sólido se dilate. Llega un momento en que
esta energía es suficiente para vencer las fuerzas de cohesión entre las
partículas y éstas comienzan a resbalar unas sobre otras.
 Solidificación: es el paso de líquido a sólido. Para conseguirlo hay
que disminuir la temperatura del cuerpo. Es el proceso inverso a la
fusión.
 Vaporización: Es el paso de líquido a gaseoso. Este proceso tiene
lugar de dos formas: la evaporación que es un fenómeno que se
produce exclusivamente en la superficie del líquido y a cualquier
temperatura y la ebullición es un fenómeno que afecta a toda la masa
del líquido. Tiene lugar a una temperatura determinada constante,
llamada temperatura o punto de ebullición de la sustancia que también
depende de la presión. La vaporización es el paso del estado líquido al
gaseoso. Puede conseguirse aumentando la temperatura del líquido o
bien disminuyendo la presión sobre él. Al calentar un líquido, aumenta la
velocidad de desplazamiento de las partículas y, con ella, su energía.

5. Esta energía es suficiente para que las partículas próximas a la
superficie del líquido puedan vencer las fuerzas de cohesión que las
demás les ejercen y escapar a su atracción. Entonces se produce la
vaporización.
 Condensación: Es el proceso inverso a la vaporización se llama
también licuación, es el paso de gas a líquido. Se consigue
disminuyendo la temperatura del gas o bien aumentando la presión
sobre él. A medida que disminuye la energía de las partículas gaseosas,
éstas son capturadas por las fuerzas de cohesión y pasan al estado
líquido.
 Sublimación: es el paso directo del estado sólido al gaseoso. Para
que se produzca es necesario que los cuerpos se encuentren en unas
determinadas condiciones de presión y temperatura, que varían según la
sustancia de que se trate. Un ejemplo es la formación de granizo.
 Sublimación inversa: es el proceso inverso a la sublimación de
gaseoso a sólido. Un ejemplo es las bolitas de naftalina.