Este documento describe las propiedades generales y específicas de la materia, incluyendo su masa, volumen, temperatura, densidad y otros. Explica los cuatro estados fundamentales de la materia (sólido, líquido, gaseoso y plasma), así como los cambios de estado entre ellos como la fusión, evaporación y condensación. Finalmente, distingue entre fenómenos físicos y químicos.

1. Hernández Cortés Alicia Mariana 501
LA MATERIA Y SUS PROPIEDADES

2. Componente principal de los cuerpos, susceptible de toda clase
de formas y de sufrir cambios, que se caracteriza por un
conjunto de propiedades físicas o químicas, perceptibles a
través de los sentidos.
MATERIA

3. Masa: Cantidad de materia contenida en un volumen cualquiera, la masa de un
cuerpo es la misma en cualquier parte de la Tierra o en otro planeta.
Peso: Acción de la gravedad de la Tierra en los cuerpos. En los lugares conde la
fuerza de gravedad es menor, el peso de los cuerpos disminuye.
PROPIEDADES GENERALES

4. Volumen: Es el espacio que ocupa un cuerpo en determinado lugar, es decir, la
cantidad de espacio que ocupa su materia.
Temperatura: Magnitud física que refleja la cantidad de calor; ya sea de un objeto
o del ambiente.

5. Inercia: Tendencia de los cuerpos para continuar en su estado de reposo o
movimiento en que se encuentra si o hay una fuerza que lo cambie.
Impenetrabilidad: Como cada cuerpo ocupa un lugar en el espacio, su lugar
no puede ser ocupado al mismo tiempo por otro cuerpo.

6. Divisibilidad: Propiedad que tiene un cuerpo de dividirse en pedazos más pequeños
hasta llegar a las moléculas o átomos.
Porosidad: Como los cuerpos están formados por partículas diminutas, éstas dejan
entre sí espacios llamados poros.

7. Densidad: Es la medida del grado de compactación de un material.
Viscosidad: Es la resistencia que presenta los fluidos en su desplazamiento. Esta
dificultad disminuye al aumentar la temperatura.
PROPIEDADES PARTICULARES

8. Punto de Fusión: Es la temperatura a la cual se encuentra el equilibrio de fases
sólido-líquido, es decir la materia pasa de estado sólido a estado líquido, se funde.
Punto de Ebullición: Es el instante en el cual se produce el cambio de estado de una
materia que pasa liquido a gaseoso.

9. Índice de Refracción: El índice de refracción de un medio se define como el
valor de la velocidad de la luz en el vacío dividido entre la velocidad de
transmisión de la luz en ese medio.
Propiedades sensoriales: Es el grupo de propiedades de la materia que pueden
ser percibidas directamente a través de los sentidos, de tal forma que nos dan
una definición del material por su apariencia o por la identificación del material
con el que está hecho.
Visuales: Es la primera forma en la que el ojo humano percibe las características
físicas de la materia
Táctiles: Medio por el que se reconoce la materia utilizando el tacto.
Olfativas: Este tipo de propiedad tiende a no ser tan popular como las demás.
Gustativas: El sabor de cada elemento varía mucho, una taza de barro es una
ejemplificación de ésta propiedad.
Auditivas: Si nosotros llegásemos a golpear cualquier objeto, somos capaces de
identificar su: Densidad y rigidez

10. Solido: Los sólidos se forman cuando las fuerzas de atracción entre moléculas
individuales son mayores que la energía que causa que se separen. Las moléculas
individuales se encierran en su posición y se quedan en su lugar.
Esto no implica que las moléculas no se puedan mover, de hecho sí, empero su
movimiento se ve limitado por las demás moléculas.
Líquido: Los líquidos se forman cuando la energía (usualmente en forma de calor)
de un sistema aumenta y la estructura rígida del estado sólido se rompe. Aunque en
los líquidos las moléculas pueden moverse y chocar entre sí, se mantienen
relativamente cerca. A medida que la temperatura de un líquido aumenta, la
cantidad de movimiento de las moléculas individuales también aumenta.
Los líquidos, no tienen forma definida ni volumen definido y gracias a ello, se
pueden adaptar a cualquier recipiente.
ESTADOS DE AGREGACIÓN

11. Gaseoso: Los gases se forman cuando la fuerza de un sistema sobrepasa toda la
fuerza de atracción entre sus moléculas, de esta forma, su interacción es casi nula y
ocasionalmente llegan a chocar. Cuando la temperatura de un gas aumenta, sus
moléculas comienzan a moverse más rápido. Conocido esto, se puede inferir que los
gases pueden ser comprimidos.
Plasma: Los plasmas son gases calientes e ionizados. Los plasmas se forman bajo
condiciones de extremadamente alta energía, tan alta, en realidad, que las moléculas
se separan violentamente y sólo existen átomos sueltos. Los plasmas tienen tanta
energía que los electrones exteriores son violentamente separados de los átomos
individuales, formando así un gas de iones altamente cargados y energéticos. Debido
a que los átomos en los plasma existen como iones cargados, los plasmas se
comportan de manera diferente que los gases y forman el cuarto estado de la materia.
Estado de Bose-Einstein Los condensados B-E son superfluídos gaseosos enfriados a
temperaturas muy cercanas al cero absoluto. En este extraño estado, todos los átomos
de los condensados alcanzan el mismo estado mecánico-quantum y pueden fluir sin
tener ninguna fricción entre sí. Aún más extraño es que los condensados B-E pueden
“atrapar” luz, para después soltarla cuando el estado se rompe.

12. Fusión: Proceso por el cual la materia en forma sólida se transforma logrando su
estado líquido.
Solidificación: Proceso en el que cualquier material líquido, pasa a adoptar un
estado sólido.
Evaporización: Es el conjunto de procesos por lo que un elemento líquido se
manifiesta en forma gaseosa. Se debe como primera instancia a la ebullición
Condensación: Se le llama condensación al cambio que sufre la materia gaseosa de
tal forma que llega a ser líquida
Sublimación: Cambio que sufre la materia que se encuentra sólida y terminará
siendo gaseosa.
Sublimación inversa: Indica el cambio de estado de un gas a un sólido
Ionización: Mediante la ionización de las partículas de un gas, se alcanzará el
estado plasmático.
Deionización: Proceso regresivo por el cual un gas ionizado (plasma) llega a su
estado natural de gas.
CAMBIOS DE ESTADO

14. Físicos: Son transformaciones transitorias, donde las mismas sustancias se
encuentran antes y después del fenómeno, es decir, no hay alteración en su
estructura molecular. Es fácilmente reversible mediante otro fenómeno físico.
Ejemplo: Cortar papel, estirar una liga, doblar un clavo.
FENÓMENOS FÍSICOS Y QUÍMICOS

15. Químicos: Son transformaciones permanentes, donde una o varias sustancias
desaparecen, y una o varias sustancias nuevas se forman, es decir hay alteraciones
en su estructura intima o molecular. No es reversible mediante procesos físicos.
Ejemplos: La combustión, la respiración, la fermentación de la leche.

16. http://cienciasensecundariafaby.blogspot.mx/2010/01/propiedades-
generales-y-especificas-de.html
http://cienciasnaturales.carpetapedagogica.com/2009/07/materia-y-sus-
propiedades-generales-y.html
http://www.profesorenlinea.com.mx/fisica/Densidad_Concepto.htm
https://es.wikipedia.org/wiki/Punto_de_fusi%C3%B3n
http://definicion.de/punto-de-ebullicion/
http://www.ehu.eus/mineralogiaoptica/Atlas_de_Mineralogia_Optica/Propie
dades_Opticas/Paginas/Indice_de_refraccion_y_Relieve.html
http://www.monografias.com/trabajos81/estados-materia-y-cambios-que-
sufre/estados-materia-y-cambios-que-sufre2.shtml
http://www.fullquimica.com/2010/09/fenomenos-fisicos-y-quimicos.html
BIBLIOGRAFÍA