1. FUNDAMENTOS DE QUÍMICA
La Química es la ciencia que estudia la materia, sus propiedades físicas y químicas; sus transformaciones
y variaciones de energía, relacionando los cambios macroscópicos con las interacciones microscópicas.
Materia. Composición, estructura y propiedades.
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Materia. Es la sustancia de la que se componen todas las cosas; se define como todo aquello que
posee masa y ocupa un lugar en el espacio.
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La masa. Es la medida de la cantidad de materia que contiene un objeto.
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El peso. Es la fuerza con que la gravedad atrae un objeto.
Ley de la conservación de la materia (LAVOISSIER): la cantidad de materia no se crea ni se
destruye.
Ej: la cantidad de materia, durante una reacción qca. Ordinaria no sufre cambios observables:
2Mg +
48gr.
O2________ 2MgO
32gr.
80gr.
Energía: se define como la capacidad de producir trabajo o transferir calor.
Se conocen diversas formas energía: mecánica, eléctrica, luminosa, calorófica, química. De forma
general la podemos clasificar en dos tipos principales: CINÉTICA Y POTENCIAL.
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La energía cinética representa la capacidad de realizar trabajo en forma directa y se transfiere
fácilmente de un objeto a otro.
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La energía potencial es la energía que posee un cuerpo debido a su posición o composición.
Ej: Una roca que se encuentra en la cima de una montaña posee energía potencial debido a a su atura.
Cuando cae convierte su energía potencial en cinética y efectúa trabajo sobre cualquier objeto sobre el
cual choque.
Ley de conservación de la energía.
La energía no se crea ni se destruye, solo se transforma. Todos los procesos químicos están
acompañados de cambios energéticos. Algunos liberan energía (reacción exotérmica) y otras absorben
energía del entorno (reacción endotérmica).
Ley de conservación de la materia y energía.
La cantidad de materia y energía y energía en el universo es constante.
ESTADOS DE LA MATERIA

2. En condiciones normales, la materia puede encontrarse en cualquiera de los llamados estados de la materia
SOLIDO-LÍQUIDO-GAS
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En el estado sólido, las fuerzas de Cohesión que mantienen unidas las partículas, son mucho
mayores que las de Dispersión que las separan. Por esta razón, las partículas del sólido se mantienen
dentro de una estructura tridimensional más o menos ordenada y la energía cinética se manifiesta
como vibración alrededor de una posición promedio. Como resultado de lo anterior, los sólidos
tienen forma y volumen propios que no varía considerabemente con los cambios de presión y
temperatura, alta densidad y son difíciles de comprimir. Ej: Oro, plata, Aluminio.
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En el estado líquido las fuerzas de cohesión entre partículas son sólo un poco más grandes que las
de dispersión. Debido a ello, las partículas del líquido se mantienen próximas entre sí pero en
desorden, en movimiento constante, deslizándose libremente, pero sin que la energía cinética alcance
a separarlas. Debido a este comportamiento, los líquidos poseen volumen propio pero adquieren la
forma del recipiente que los contiene, tienen densidad alta y también son difíciles de comprimir. Ej:
Alcohol, Mercurio, Aceites.
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En el estado gaseoso, las fuerzas de dispersión son más grandes que las de cohesión, las
partículas son independientes unas de otras y se mueven en forma aleatoria. A presiones normales, la
distancia entre partículas de gas es muy grande, sólo interactúan entre ellas cuando hay colisiones.
Por esta razón, los gases no tienen forma ni volumen propios, adquieren los del recipiente que los
contiene, presentan baja densidad y se pueden comprimir con facilidad o expandirse casi
indefinidamente. Ej: aire, nitrógeno, cloro
Debido a que poseen forma y volumen propios, sólidos y líquidos se conocen como fases condensadas.
Líquidos y gases se denominan fases fluidas o fluidos, debido a la capacidad que tienen
de moverse cuando se les aplica una fuerza.
CAMBIOS DE ESTADO DE LA MATERIA

3. Condensación o licuefacción : en física, proceso en el que la materia pasa a una forma más densa, como
ocurre en la licuefacción del vapor. La condensación es el resultado de la reducción de temperatura causada
por la eliminación del calor latente de evaporación; a veces se denomina condensado al líquido resultante del
proceso.
La eliminación de calor reduce el volumen del vapor y hace que disminuyan la velocidad de sus moléculas y
la distancia entre ellas. Según la teoría cinética del comportamiento de la materia, la pérdida de energía lleva
a la transformación del gas en líquido. La condensación es importante en el proceso de destilación y en el
funcionamiento de las máquinas de vapor, donde el vapor de agua utilizado se vuelve a convertir en agua en
un aparato llamado condensador.
Vaporización: conversión gradual de un líquido en gas sin que haya ebullición. Las moléculas de cualquier
líquido se encuentran en constante movimiento. La velocidad media (o promedio) de las moléculas sólo
depende de la temperatura, pero puede haber moléculas individuales que se muevan a una velocidad mucho
mayor o mucho menor que la media. A temperaturas por debajo del punto de ebullición, es posible que
moléculas individuales que se aproximen a la superficie con una velocidad superior a la media tengan
suficiente energía para escapar de la superficie y pasar al espacio situado por encima como moléculas de gas.
Cuando la vaporización tiene lugar en toda la masa de líquido, formándose burbujas de vapor en su interior,
se denomina ebullición. También la temperatura de ebullición es característica de cada sustancia y se
denomina punto de ebullición. El punto de ebullición del agua es 100 °C a la presión atmosférica normal
Fusión: es la temperatura que debe alcanzar una sustancia sólida para fundirse. Cada sustancia posee un
punto de fusión característico. Por ejemplo, el punto de fusión del agua pura es 0 °C a la presión atmosférica
normal.
Solidificación: es el pasaje del estado líquido al sólido, debido a la disminución de la temperatura.
Sublimación o volatilización: es el proceso que consiste en el cambio de estado de sólido al estado gaseoso
sin pasar por el estado líquido. Al proceso inverso se le denomina deposición o sublimación regresiva; es

4. decir, el paso directo del estado gaseoso al estado sólido. Un ejemplo clásico de sustancia capaz de
sublimarse a presión y temperatura ambiente es el hielo seco
PROPIEDADES DE LA MATERIA
Una sustancia se identifica y distingue de otras por medio de sus propiedades o cualidades físicas y
químicas. Las propiedades son las diversas formas en que impresionan los cuerpos materiales a nuestros
sentidos o a los instrumentos de medida. Así podemos diferenciar el agua del alcohol, el hierro del oro,
azúcar de la sal, etc.
Las propiedades de la materia se clasifican en dos grandes grupos: generales y especificas.
I. Propiedades Generales:
Son las propiedades que presenta todo cuerpo material sin excepción y al margen de su estado físico, así
tenemos:
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Masa: Es la cantidad de materia contenida en un volumen cualquiera, la masa de un cuerpo es la
misma en cualquier parte de la Tierra o en otro planeta.
Volumen: Un cuerpo ocupa un lugar en el espacio
Peso: Es la acción de la gravedad de la Tierra sobre los cuerpos. En los lugares donde la fuerza de
gravedad es menor, por ejemplo, en una montaña o en la Luna, el peso de los cuerpos disminuye.
Divisibilidad: Es la propiedad que tiene cualquier cuerpo de poder dividirse en pedazos más
pequeños, hasta llegar a las moléculas y los átomos.
Porosidad: Como los cuerpos están formados por partículas diminutas, éstas dejan entre sí espacios
vacíos llamados poros.
La inercia: Es una propiedad por la que todos los cuerpos tienden a mantenerse en su estado de
reposo o movimiento.
La impenetrabilidad: Es la imposibilidad de que dos cuerpos distintos ocupen el mismo espacio
simultáneamente.
La movilidad: Es la capacidad que tiene un cuerpo de cambiar su posición como consecuencia de su
interacción con otros.
Elasticidad: Propiedad que tienen los cuerpos de cambiar su forma cuando se les aplica una fuerza
adecuada y de recobrar la forma original cuando se suspende la acción de la fuerza. La elasticidad tiene
un límite, si se sobrepasa el cuerpo sufre una deformación permanente o se rompe.
II. Propiedades Especificas:
Son las propiedades peculiares que caracterizan a cada sustancia, permiten su diferenciación con otra y su
identificación.
Entre estas propiedades tenemos: densidad, punto de ebullición, punto de fusión, índice de refracción de luz,
dureza, tenacidad, ductibilidad, maleabilidad, solubilidad, reactividad, actividad óptica, energía de
ionización, electronegatividad, acidez, basicidad, calor latente de fusión, calor latente de evaporización, etc.
Las propiedades especificas pueden ser químicas o físicas dependiendo si se manifiestan con o sin alteración
en su composición interna o molecular.
1. Propiedades Físicas: Son aquellas propiedades que impresionan nuestros sentidos sin alterar su
composición interna o molecular.

5. Ejemplos: densidad, estado físico (solido, liquido, gaseoso), propiedades organolépticas (color, olor,
sabor), temperatura de ebullición, punto de fusion, solubilidad, dureza, conductividad eléctrica,
conductividad calorífica, calor latente de fusión, etc.
A su vez las propiedades físicas pueden ser extensivas o intensivas.
•
•
Propiedades Extensivas: el valor medido de estas propiedades depende de la masa. Por
ejemplo: inercia, peso, área, volumen, presión de gas, calor ganado y perdido, etc.
Propiedades Intensivas: el valor medido de estas propiedades no depende de la masa. Por
ejemplo: densidad, temperatura de ebullición, color, olor, sabor, calor latente de fusión, reactividad,
energía de ionización, electronegatividad, molécula gramo, átomo gramo, equivalente gramo, etc.
2. Propiedades Químicas: son aquellas propiedades que se manifiestan al alterar su estructura interna
o molecular, cuando interactúan con otras sustancias.
Ejemplos: El Fe se oxida a temperatura ambiental y el Oro no se oxida; el Sodio reacciona violentamente
con el agua fria para formar Hidróxido de Sodio y el Calcio reacciona muy lentamente con el agua para
formar Hidróxido de Calcio; el alcohol es inflamable y el H2O no lo es; el acido sulfúrico quema la piel y
el acido nítrico no, etc.
Estructura de la Materia
Los modelos científicos tratan de explicar hechos observados. Los resultados de múltiples observaciones,
llevaron a los científicos a proponer un modelo en el cual la materia está compuesta de muchas partículas
diminutas. En la mayoría de las substancias, estas partículas se llaman moléculas.
- Una molécula es la mínima cantidad de materia que conserva las propiedades de una sustancia particular.
A su vez, las moléculas están formadas por átomos.
- Los átomos son la mínima cantidad de materia que conserva las propiedades de un elemento químico
particular.
Es frecuente utilizar los términos monoatómica, poliatómica, homoatómica y heteroatómica, para
describir la composición atómica de las moléculas.
-
Las moléculas monoatómicas están formadas por un solo átomo, por ejemplo los gases nobles
Helio (He) y Neón (Ne).
-
Las moléculas poliatómicas están formadas por dos o más átomos, por ejemplo Agua (H2O)
Oxígeno (O2) y Glucosa (C6H12O6)
-
Las moléculas homoatómicas están formadas por átomos iguales como en Oxígeno (O2) Cloro
(Cl2) y Nitrógeno (N2).
-
Las moléculas heteroatómicas están formadas por dos o más tipos de átomos como en cloruro de
sodio (NaCl) alcohol etílico (C2H6O) y ácido nítrico (HNO3)
Clasificación de la Materia
En forma práctica, la materia se puede clasificar como heterogénea y homogénea.

6. -
Se dice que la materia es heterogénea cuando no tiene propiedades uniformes en toda su
extensión, debido a que está constituida por una mezcla de dos o más sustancias.
-
En una mezcla los componentes conservan sus propiedades individuales y forman dos o más fases.
Cuando la mezcla es estable, o sea que no se separa por si misma en un tiempo prolongado, se trata
de un coloide, y si no lo es, entonces es una suspensión.
-
La materia es homogénea cuando tiene propiedades uniformes en toda su extensión.
Cuando la materia homogénea está formada por dos o más sustancias es una solución, y cuando está
formada por una sola sustancia se trata de una sustancia pura.
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Si la materia es una sustancia pura, puede ser un elemento químico, que contiene moléculas
homoatómicas, o un compuesto si está formada por moléculas heteroatómicas.
COLOQUIO I
I)
DEFINE:
Química
Masa:
Peso:
Energía:
II)
COMPLETA LAS SIGUIENTES LEYES
2- Ley de conservación de la materia:
3- Ley de conservación de la energía
4- Ley de conservación de la materia y energía.
III) CITA CARACTERÍSTICAS DE
a) Estado sólido
b) Estado líquido:
c) Estado gaseoso:
IV) ESCRIBE LOS CAMBIOS DE ESTADO DE LA MATERIA
V) REALIZA UN CUADRO SINOPTICO CON LAS PROPIEDADES DE LA MATERIA

7. Los cambios físicos y químicos y sus características
Fenómenos físicos: Cuando calentamos un trozo de hielo dentro de un recipiente, observamos
primero que este se ha tornado líquido. Si continuamos el calentamiento se licuará
totalmente, y de seguir el proceso, con una temperatura suficiente, observaremos que
empieza a ebullir y, al final, no quedará nada en el recipiente. Hemos presenciado un proceso
de cambio de estado del agua, durante el cual su estructura interna (sus moléculas) no sufre
ninguna transformación. La sustancia ha pasado del estado sólido al estado líquido y luego a
vapor de agua, o sea gaseoso. Todos los cambios de estado son fenómenos físicos; también lo
son el calentamiento o enfriamiento de un metal
Cuando una sustancia es sometida a un fenómeno físico sus características químicas no se
alteran pues sus moléculas permanecen intactas.
Ej: cambios de estado de la materia, calentamiento del vidrio, Fragmentación.
Fenómenos químicos. Si hacemos pasar una corriente eléctrica por agua líquida (en
determinadas condiciones y con un equipo adecuado), se descompone en dos materiales
diferentes, los gases hidrógeno y oxígeno. Esto constituye un cambio químico, por cuanto el
material inicial ha sufrido una transformación fundamental en otros nuevos, Otro ejemplo de
este cambio se produce cuando se quema carbón para hacer el asado y se forman gases (los
gases son el producto del cambio químico que sufrió el carbón. La organización (estructura)
interna de la materia ha sufrido una modificación radical.
En cualquier cambio químico:
- se utilizan una o más sustancias.
- se forman una o más sustancias nuevas.
- se libera o absorbe energía.
Las claves o evidencias que nos indican cuando ha ocurrido un cambio químico, son entre otras:
Cambios de color.
Cambios de temperatura.
Cambios de olor
Formación de burbujas (gases).
Formación de precipitados.
Emisión de luz
En las reacciones químicas ordinarias no se destruyen ni se crean átomos; el cambio que ocurre
se puede explicar, aproximadamente, como una ruptura de los enlaces que mantienen unidos
los átomos en las sustancias que reaccionan (reactivos), para formar una organización distinta,
característica de las sustancias que se forman (productos). Generalmente están acompañados de
cambios físicos.
“Una reacción química ocurre con ruptura y formación de enlaces químicos”

8. Ej: Combustión, Oxidación
Tanto los cambios químicos como los cambios físicos pueden clasificarse de acuerdo con la
energía involucrada.
Se denominan exotérmicos a aquellos cambios en los que se libera energía. Un ejemplo de
cambio exotérmico es la combustión.
Se dice que el cambio es endotérmico cuando durante el proceso se absorbe energía, por
ejemplo, durante la cocción de algún alimento o durante la evaporación del agua.
CLASIFICACIÓN DE LA MATERIA
DEFINICIONES
Materia Orgánica
Comprende las
combinaciones del Carbono
y se encuentran en los
reinos vegetal y animal
Materia inorgánica
Comprende las
combinaciones de los
demás elementos y se
encuentran en las
sustancias inorgánicas y sus
transformaciones
SISTEMAS
Sistema material: Es toda porción del universo que se aisla real o imaginariamente para su
estudio
SISTEMA HOMOGÉNEO
SISTEMA HETEROGÉNEO
En química un sistema homogéneo es aquel sistema
que está formado poruna sola fase, es decir, que tiene
igual valor de propiedades intensivas en todos sus
puntos o de una mezcla de varias sustancias que da
como resultado una sustancia de estructura y
composición uniforme. Una forma rudimentaria de
comprobarlo es mediante su visualización. Si no se
pueden distinguir las distintas partes que lo forman,
éste será, pues homogéneo. Un sistema homogéneo es,
por ejemplo, la mezcla de sal común sobre una base
de agua. La sal se disuelve en el agua de tal forma que
es imposible ver la a simple vista. El sistema constará
de una sola fase y será homogéneo. Los sistemas
Un sistema heterogéneo en química es aquel que está
formado por dos o mas fases. Es identificado por razones
muy simples: se pueden apreciar las distintas partes que
componen el sistema, y a su vez se divide en interfases
Los sistemas heterogéneos y los podemos definir
como: aquellos sistemas que presentan distintas
propiedades intensivas en por lo menos dos de sus
puntos.
Otros ejemplos de sistemas heterogéneos son: agua y
arena, agua y limaduras de hierro, pólvora (clorato
de potasio, carbono y azufre), etc

9. homogéneos, sus componentes no se ven a simple
vista, misma propiedades intensivas en distintas
partes del sistema. Ejemplo: agua con sal.
Definimos sistema homogéneo: a aquel que presenta
las mismas propiedades intensivas en todos sus
puntos.
Homogeneidad y heterogeneidad son conceptos relativos que dependen de las condiciones experimentales.
Sangre humana y leche son sistemas homogéneos a simple vista, pero observados con un microscopio
revelan heterogeneidad; en la sangre se observan glóbulos rojos diferenciados del suero y en la leche gotitas
de grasa. En consecuencia todo depende de como se ha practicado la determinación y que instrumento se ha
empleado
FASE: es cada material homogéneo y físicamente distinto que compone un material heterogñeneo, continuo
o no, separado por superficies límites bien definidas, denominadas interfases.
En un sistema heterógeneo, se denomina FASE a cada uno de los sistemas homogéneos en que puede
considerárselo definido.
Ej: el aire atmosférico tiene fase gaseosa continua (mezcla de gases) y una fase sólida discontinua (el polvo)
Según el número de fases los sistemas se clasifican en
SISTEMA MONOFÁSICO
Presenta una única fase Ej:
Sistema o mezcla homogénea
SISTEMA BIFÁSICO
Presenta dos fases El: El sistema
heterógeneo
SISTEMA TRIFÁSICO
Presenta tres fases El: sistema
heterógeneo
Clasificación de los sistemas materiales.
Hemos visto que una primera clasificación de la materia estaba en función de su estado de agregación
(sólido, líquido, gaseoso). La clasificación que nos interesa en este apartado se corresponde con la
composición del sistema material, de acuerdo con esto, los sistemas materiales se clasifican en:
•
•
Sustancias puras.
Mezclas de sustancias. Que a su vez se clasifican en:
o Mezclas heterogéneas.
o Mezclas homogéneas, habitualmente llamadas disoluciones.
Las sustancias presentes en una mezcla se pueden separar por medios puramente físicos (densidad, campo
magnético, punto de ebullición, etc.). Seguidamente vamos a ver el significado de cada una de estas clases
de sistemas materiales así como el tipo de método que se debe seguir para separar las sustancias en las
mezclas.
Sustancias puras.
Son sistemas materiales homogéneos formados de un solo tipo de sustancia. Pueden ser de dos tipos:
Simples o elementos. Son sustancias de composición simple y que no pueden descomponerse en otras más
sencillas por métodos químicos ordinarios. Son los elementos químicos. Por ejemplo, el oro, el azufre, el
sodio, el oxígeno, etc.
•

10. Compuestos. Son sustancias formadas por la unión química, o combinación, de dos o más elementos en
proporciones fijas, siendo las propiedades del compuesto diferentes de las de sus elementos constituyentes.
Los compuestos se pueden descomponer en los elementos que los constituyen por métodos químicos
habituales. Por ejemplo, el agua, la sal, etc.
•
¿Cómo diferenciar compuestos de disoluciones (mezclas homogéneas)?
MEZCLA: es uns asociación entre dos o más sustancias diferentes cuyas moléculas permanecen inalteradas.
Esta asociación es aparentemente homogénea pero que pueden separarse fácilmente los componentes por
procedimientos mecánico o físicos.
MEZCLA HOMOGÉNEA
Es aquella que presenta siempre las mismas
características en toda su extensión. Presenta un
único aspecto, no siendo posible distinguir sus
componentes ni por medio de un ultramicroscopio.
Estas mezclas reciben el nombre de soluciones.
Forman un sistema homogéneo.
Ej: soluciones de sal o azucar
MEZCLA HETEROGÉNEA
Es aquel que no presenta las mismas características
en toda su extensión. Presenta varios aspectos donde
podemos distinguir sus componentes. Forman un
sistema heterogéneo llamándose fase a cada
componente.
El: aceite en agua, azufre en agua, soda de mesa.
COMBINACIÓN: es la unión de átomos según relaciones bien definidas de peso. Al producirse una
combinación las sustancias iniciales cambian de propiedades pues origina una nueva sustancia

11. Métodos de separación de mezclas heterogéneas
Tamizado: Es utilizado en la separación de sólidos de distinto tamaño, a través de un colador, malla, tela o
tamiz. El tamaño de los orificios del tamiz dependerá de lo que vas a separar. Por ejemplo, al cosechar las
bayas de café para su posterior producción granulada o en polvo se debe tamizar éste para separar bayas
secas, hojas y ramas. Otro ejemplo es cuando queremos separar piedras de la arena
Decantación: Se utiliza para separar líquidos o sólidos no miscibles, es decir, que no se mezclan a través de
la acción de la gravedad. Por ejemplo, podemos separar una mezcla de agua con aceite con un embudo
llamado “Embudo de Decantación” que presenta una llave en la parte inferior de esta y que controla el paso
de un líquido
Filtración: Se utiliza para separar sólidos no solubles a un líquido, es decir que no se disuelven. La mezcla
es depositada en un papel o material poroso denominado filtro, el cual retendrá al sólido llamado precipitado
y el líquido denominado filtrado pasará a través del filtro hacia un recipiente. Ejemplos de este método son
la producción de agua mineral, entre otros.
Flotación: para separar sistemas heterogéneos en reposo formados por sólidos de distintas densidades,
sumergiendo el sistema en un líquido de densidad intermedia (agua) la fase más liviana flota y la más pesada
se deposita en el fondo del recipiente. Ej: arena y partículas de corcho.
Levigación: para separar sistemas formados por fases sólidas de distinta densidad. El sistema se hace pasar
por una corriente de agua que arrastra el componente mas liviano y deja el mas pesado. Ej: separación del
oro de la arena aurífera.
Separación magnética: se aplica en un sistema donde una de las fases tenga propiedades magnéticas Rj:
Azufre y limaduras de hierro.
Disolución: se aplica cuando una de las fases sea capaz de sublimar. Ej: arena y Yodo

12. Centrifugación: para separar un líquido de un sólido en suspensión o de otro líquido a condición de que las
fases tengan densidades diferentes. Para acelerar este proceso se somete el sistema a rotación, la fuerza
centrífuga que actúa sobre las fases permite la separación de las mismas.
Métodos de separación de mezclas homogéneas
Vaporización: Se utiliza para separar un sólido disuelto en un líquido. Por ejemplo, si de una salmuera
(agua con cloruro de sodio) quisiéramos obtener el sólido (Sal) que lo compone, debemos aplicar a esta
mezcla un aumento de temperatura, hasta evaporar el agua totalmente. Obtendremos el sólido en el fondo del
recipiente que utilicemos. Otro ejemplo es la obtención de la sal desde su fuente de origen, es decir, el mar.
Destilación: Se utiliza para separar dos líquidos miscibles con diferentes puntos de ebullición, utilizando la
ebullición de un primer líquido, luego el vapor obtenido de ese líquido se pasa por un tubo refrigerante o
condensador, enfriando y condensando el vapor cambiando a estado líquido, el cuál será recogido por un
matraz o recipiente como sustancia pura. Un ejemplo de esta técnica es la obtención de bebidas alcohólicas
como el pisco, whisky y el vodka, como también, la extracción de aceites contenidos en vegetales, semillas,
hojas y flores
Cristalización: para separar un sólido de un líquido, siempre que el sólido tenga la propiedad de cristalizar.
Cromatografía: se basa en el principio por el cual varios solutos, en contacto con dos disolventes no
miscibles entre sí, se reparten entre ellos. Esta distribución se realizará de acuerdo con la solubilidad de cada
uno de los solutos en cada disolvente.
DIFERENCIA ENTRE MEZCLA Y COMBINACIÓN
MEZCLA
COMBINACIÓN
1. Las sustancias que intervienen lo hacen en
cantidades variables.
1. Las sustancias que intervienen lo hacen en
cantidades fijas e invariables.
2. Las sustancias que intervienen conservan sus
propiedades particulares.
2. Las sustancias que intervienen adquieren
propiedades diferentes.
3. La formación de la mezcla no origina cambios
energéticos. Es un entreveramiento de moléculas
3. La formación de la combinación origina un
desplazamiento o absorción de calor. Es una unión
entre átomos por fuerzas eléctricas.
4. Los componentes de la mezcla puede separarse por
procedimientos físicos: decantación, filtración,
4. Los componentes de una combinación pueden
destilación, centrifugación, cristalización.
separarse únicamente por otra reacción química.
5. Aparece una o varias sustancias nuevas.
5. No aparece ninguna sustancia nueva

13. Una aleación es una mezcla sólida de metales, tan perfectos que constituyen soluciones sólidas Ej: latón
(aleación de cobre y cinc); bronce (aleación de cobre y estaño). Cuando uno de los constituyentes de la
aleación es el Mercurio, la aleación se denomina “amalgama”
Mezcla eutéctica: son mezclas que se comportan como sustancias puras en fusión.
Mezcla azeotrópica: son mezclas de líquidos que en determinadas proporciones destilan con punto de
ebullición constante.
Alotropía: es la propiedad de un elemento químico de presentarse en dos o más formas físicas distintas. Ej:
el carbono se encuentra en forma de grafito, diamante.
UNIDAD II
ESTRUCTURA Y CLASIFICACION DE LOS ELEMENTOS QUÍMICOS
ELEMENTO QUÍMICO

14. La definición de elemento, sustancia simple, que ofrece Lavoisier en su "Traité Élémentaire de Chimie"
coincide con la que formuló Boyle un siglo antes. En términos actuales, un elemento químico es una
sustancia que por ningún procedimiento, ni físico ni químico, puede separarse o descomponerse en otras
sustancias más sencillas. Todos los átomos que presenten el mismo número de protones poseen el mismo
comportamiento químico y constituyen un elemento químico.
SIMBOLOS QUIMICOS: Son letras que provienen de las iniciales de los nombres de los componentes
en latin (o griego). Se escriben con una letra mayuscula (ej: nitrògeno: N) o con una letra mayuscula y una
minuscula (ej: Cobre: Cu)
FÒRMULA MOLECULAR: Es la manera de representar la composicion de las molèculas, utilizando
simbolos quìmicos de los elementos que la componen y subindices que indican la cantidad de àtomos del
elemento que se encuentra a la izquierda.
Ej:Agua:
2H2O
2:coeficiente estequimetrico: es la cantidad de moleculas de agua.
H:Sìmbolo quìmico de hidrògeno.
2:subindice: indica la cantidad de àtomos del elemento de la izquierda.
O: Sìmbolo quìmico del Oxìgeno.