Este documento resume cómo se clasifican los elementos químicos en la tabla periódica basándose en su configuración electrónica. Explica que los elementos se organizan en períodos y grupos dependiendo del nivel y número de electrones de valencia. Los elementos representativos terminan en s o p y pueden calcularse fácilmente, mientras que los de transición terminan en d o f y son más difíciles de ubicar. También clasifica a los elementos en metales, no metales, gases nobles y otros grupos dependiendo de sus propiedades.

1. Resumen Configuracion Electronica y Clasificacion de Elementos<br />Un resumen para que no se les olvide como ubicar elementos en la tabla periodica, y como se clasifican.<br /> <br />Configuracion Electronica<br /> <br />Para graficar la organizacion de los electrones dentro de un atomo, empleamos la configuracion electronica, que realizamos gracias al diagrama de energia.<br /> <br />Como se puede ver en el dibujo, se sigue la direccion de las flechas desde el menor nivel de energia al mayor, completando los orbitales s con 2 electrones, los orbitales p con 6 electrones, losorbitales d con 10 electrones, y los orbitales f con 14 electrones.<br /> <br />Si la configuracion termina en S o en P, es posible calcular la posicion del elemento en la tabla periodica. Los elementos que ubiquemos de esta forma siempre perteneceran a los grupos 1, 2, 13 al 18, tambien llamados grupos A, siendo elementos representativos.<br />En una configuracion electronica, el mayor nivel de energia de toda la configuracion, indica el numero del periodo (de arriba a abajo) en la tabla periodica. <br />Para determinar el grupo (izquierda a derecha) o familia, debemos contar el numero deelectrones de valencia, es decir, el numero de electrones en el mayor nivel de energia de la configuracion.<br />Cuando la configuracion electronica termina en D o en F, no se puede calcular la posicion del elemento. Estos elementos estaran en los grupos 3 al 12, tambien conocidos como grupos B, y se clasifican como elementos de transicion.<br /> <br />El Helio es la unica excepcion. Su configuracion electronica 1s2 indica que esta en el grupo 2A(2 electrones de valencia), pero se encuentra en el grupo 8A (Gases Nobles)<br /> <br /> <br />Otras clasificaciones<br /> <br />Entre los elementos representativos (Grupos A), los elementos se pueden clasificar en: <br />Metales (en Naranjo y Amarillo): Elementos de los Grupos IA y IIA, exceptuando el H. Son buenos conductores de calor y electricidad, poseen brillo y permanecen principalmentesolidos. Son maleables (partir en laminas) y ductiles (formar alambres).<br />No Metales (en Verde y Blanco): Hidrogeno y elementos de la mitad superior del losgrupos IIIA al VIIA. Son malos conductores de la electricidad y del calor, actuando como excelentes aislantes termicos. Pueden encontrarse como solidos, liquidos o gases, no brillan y son quebradizos.<br />Anfoteros o Semi-Metales (en Azul): Elementos de la mitad inferior de los grupos IIIA al VIA. Pueden comportarse con propiedades de metales y no metales al mismo tiempo.<br />Gases Nobles (en Celeste): Elementos del grupo VIIIA. Siempre se encuentran en estado gaseoso, y no pueden enlazarse con ningun elemento. <br />Tambien se pueden clasificar en:<br />Metales Alcalinos (en Naranjo): Elementos del Grupo IA.<br />Metales Alcalinos Terreos (en Amarillo): Elementos del Grupo IIA.<br />No Metales Halogenos: Elementos del Grupo VIIA.<br />Elementos Nitrogenoideos: Elementos del Grupo VA, es decir, los que estan en el grupo del Nitrogeno.<br />Elementos Carbonoideos: Elementos del Grupo IVA, es decir, los que estan en el grupo del Carbono.<br /> <br />Ejemplos<br /> <br />1) Z= 5<br />Configuracion Electronica: 1s2 2s2 2p1<br />Periodo: 2 (Mayor Nivel de Energia)<br />Grupo: s2 + p1 = 3 (Numero de Electrones de Valencia)<br />Nombre: Boro<br />Clasificacion: No-Metal<br /> <br />2) Z= 11<br />Configuracion Electronica: 1s2 2s2 2p6 3s1<br />Periodo: 3<br />Grupo: s1 = 1<br />Nombre: Sodio<br />Clasificacion: Metal Alcalino<br /> <br />3) Z= 25<br />Configuracion Electronica: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10<br />Periodo: 4<br />Grupo: No se sabe. Termina en d.<br />Nombre: No se sabe.<br />Clasificacion: Elemento de Transicion<br /> <br />4) Z= 35<br />Configuracion Electronica: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p5<br />Periodo: 4<br />Grupo: s2 + p5 = 7<br />Nombre: Bromo<br />Clasificacion: No-Metal Halogeno<br /> <br />5) Z= 60<br />Configuracion Electronica: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f14<br />Periodo: 6<br />Grupo: No se sabe. Termina en f.<br />Nombre: No se sabe.<br />Clasificacion: Elemento de Transicion<br />