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Sustancias covalentes moleculares:Los enlaces covalentes forman moléculas que tienen las siguientespropiedades:•Temperatur...
Redes: Las sustancias covalentes forman redes, semejantes alos compuestos iónicos, que tienen estas propiedades:•Elevadas ...
El agua (H2O), el dióxido de carbono (CO2), el amoniaco (NH3), eloxígeno (O2), el hidrógeno (H2), nitrógeno (N2), el flúor...
Metano         Agua
Es cuando en un átomo se mezclan varios orbitalesatómicos para formar nuevos orbitales híbridos. Losorbitales híbridos exp...
Las formas de las moléculas enlazadas por hibridaciones desus orbitales es forzada por los ángulos entre sus átomos:•Sin h...
•Hibridación sp²: formatrigonal plana con ángulos de120°.•Hibridación sp³: formatetraédrica con ángulos de109.5°.
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  1. 1. Se produce cuando 2 átomos o grupos de átomoscomparten electrones del último nivel. Ladiferencia de electronegatividades entre losátomos no es suficientemente grande como paraque se efectúe una transferencia de electrones. Deesta forma, los dos átomos comparten uno o máspares electrónicos en un nuevo tipo de orbital,denominado orbital molecular.
  2. 2. Sustancias covalentes moleculares:Los enlaces covalentes forman moléculas que tienen las siguientespropiedades:•Temperaturas de fusión y ebullición bajas.•En condiciones normales de presión y temperatura pueden ser sólidos,líquidos o gaseosos.•Son blandos en estado sólido.•Son aislantes de corriente eléctrica y calor.•Solubilidad.
  3. 3. Redes: Las sustancias covalentes forman redes, semejantes alos compuestos iónicos, que tienen estas propiedades:•Elevadas temperaturas de fusión y ebullición.•Son sólidos.•Son sustancias muy duras (excepto el grafito).•Son aislantes (excepto el grafito).•Son insolubles.
  4. 4. El agua (H2O), el dióxido de carbono (CO2), el amoniaco (NH3), eloxígeno (O2), el hidrógeno (H2), nitrógeno (N2), el flúor (F2), el clorurode hidrógeno (HCl), el ozono (O3), el butano (CH4), el ácido sulfúrico(H2SO4) Fluor CO2
  5. 5. Metano Agua
  6. 6. Es cuando en un átomo se mezclan varios orbitalesatómicos para formar nuevos orbitales híbridos. Losorbitales híbridos explican la forma en que sedisponen los electrones en la formación de losenlaces, dentro de la teoría del enlace de valencia, yjustifican la geometría las moléculas.
  7. 7. Las formas de las moléculas enlazadas por hibridaciones desus orbitales es forzada por los ángulos entre sus átomos:•Sin hibridacion: forma lineal•Hibridación sp: forma lineal conángulos de 180°
  8. 8. •Hibridación sp²: formatrigonal plana con ángulos de120°.•Hibridación sp³: formatetraédrica con ángulos de109.5°.

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