Este documento resume la tabla periódica y sus características principales. Explica que Dimitri Mendeleiev propuso la ley periódica y ordenó los elementos según su masa atómica, observando que las propiedades se repiten periódicamente. La tabla actual se ordena según el número atómico y divide los elementos en grupos y períodos según sus electrones de valencia. Además, clasifica los elementos como metales, no metales, gases nobles y metaloides dependiendo de sus propiedades eléctricas y estructurales
2. FUNDAMENTOS
• En el siglo XIX existían alrededor de 60 elementos
caracterizados.
• Dimitri Mendeleiev (ruso) y Julius Meyer (alemán), trabajando
independiente llegaron a organizar los elementos en una
tabla.
3. POSTULADOS DE MENDELEIEV
• Dimitri Mendeleiev ordena los elementos según su masa
atómica.
• Descubre la Ley Periódica, en donde al ordenar los elementos
en una serie se repiten propiedades periódicamente.
• Ordena los elementos con propiedades semejantes en
columnas.
• Pudo determinar características de los elementos, aún cuando
no habían sido descubiertos.
• Con todo esto construye la primera tabla periódica y
comparte sus descubrimientos con Julius Meyer (alemán).
4.
5. TABLA PERIÓDICA ACTUAL
• Se ordena según el número atómico (Z) creciente.
• Los elementos con propiedades semejantes se ubican uno
bajo el otro.
• Está formada por 18 columnas llamadas grupos o familias. Los
elementos de un grupo poseen el mismo número de
electrones en su último nivel.
• Tiene 7 filas llamadas períodos. Los elementos de un período
poseen el mismo número de niveles de energía para ubicar
sus electrones.
7. UBICACIÓN DE LOS ELEMENTOS
PERÍODO PERÍODO
GRUPO
IV-B
4
GRUPO
V-A
15
8. ¿Cuánto
sabemos?
Dimitri Mendeleev propuso la Ley Periódica.
La ley periódica señala que en una serie se repiten las propiedades.
Mendeleev ordenó su tabla según el número atómico.
Los grupos corresponden a 18 columnas.
Los períodos son 7 filas.
Los elementos ubicados en un período poseen igual número de
electrones en su último nivel.
La tabla periódica actual se ordena según el Z.
V F
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V F
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V F
10. ÚLTIMOS NIVELES DE ENERGÍA
Dentro de un grupo se encuentran solo elementos con igual configuración
electrónica externa, es decir, finales de configuración que solo varían en el
valor de n (periodos).
11. BLOQUES DE LA TABLA PERIÓDICA
De acuerdo con lo anterior se pueden establecer bloques en la tabla periódica
que adquieren el nombre del último orbital de la configuración electrónica.
12. CLASIFICACIÓN DE LOS ELEMENTOS
ELEMENTOS REPRESENTATIVOS: Son aquellos que pertenecen a los
bloques s y p, sin contar al grupo VIIIA (gases nobles). Los elementos
representativos son aquellos que pertenecen a grupos A.
ELEMENTOS
REPRESENTATIVOS
13. CLASIFICACIÓN DE LOS ELEMENTOS
GASES NOBLES: Son aquellos que tienen todos sus niveles electrónicos
completos. Su configuración electrónica termina en ns2 np6 y conforman el
grupo VIII A (8A), también llamado grupo cero (0).
GASES NOBLES
14. CLASIFICACIÓN DE LOS ELEMENTOS
ELEMENTOS DE TRANSICIÓN: Son aquellos que pertenecen al bloque d.
Como su configuración electrónica termina en orbitales d, los elementos de
transición son aquellos que pertenecen a grupos B.
ELEMENTOS DE
TRANSISCIÓN
15. CLASIFICACIÓN DE LOS ELEMENTOS
ELEMENTOS DE TRANSICIÓN INTERNA: Son aquellos que pertenecen al
bloque f, vale decir, los elementos que pertenecen a las series de lantánidos y
actínidos. A la serie de los lantánidos antiguamente se le llamaba “tierras
raras”. Pertenecen al grupo III-B cuyo período es 6 y 7.
ELEMENTOS DE
TRANSISCIÓN INTERNA
16. ¿Cuánto
sabemos?
Los elementos representativos son los del bloque s y p.
Los elementos de transición pertenecen a la familia A.
La C.E. de los elem. de transición interna terminan con orbitales d.
Los gases nobles tienen configuración completa en los orbitales s y p.
Todos los elementos del grupo I-A terminan con la misma C.E., pero
distinto período.
Los gases nobles son el grupo VII-A.
La familia de los elementos de transición es la B.
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18. LOS METALES
• Son sólidos brillantes, maleables, y dúctiles. Sin embargo, el
mercurio, el galio, el cesio y el francio se encuentra en estado
líquido a temperatura ambiente.
• Se ubican en la parte central e izquierda de la tabla periódica.
• Son buenos conductores de la electricidad.
• Son buenos conductores del calor.
• Los metales tienen 1, 2 ó 3 electrones en su capa más externa.
19. LOS NO METALES
• Pueden ser sólidos, líquidos o gases.
• En estado sólido son quebradizos, no son dúctiles y no tienen
brillo metálico.
• Se ubican en la parte superior derecha de la tabla periódica.
• Son malos conductores de la electricidad.
• Son buenos aislantes térmicos.
• Los No Metales tienen 4, 5, 6 ó 7 electrones en su capa más
externa.
20. LOS METALOIDES O ANFÓTEROS
• Presentan características intermedias entre metales y no
metales.
ARSÉNICO SILICIO ANTIMONIO
21. GASES NOBLES
Son gases monoatómicos poco reactivos (helio, neón, argón, kriptón,
xenón y radón). Se les ha denominado erróneamente como gases raros o
gases inertes. El primer nombre (“raros”) no es apropiado pues el argón
(Ar) no es raro en la naturaleza, es el tercer gas más abundante de la
atmósfera. La segunda denominación (“inertes”), tampoco es apropiada, ya
que se han descubierto compuestos de xenón (Xe). El nombre actual
(gases nobles) se acepta porque sugiere una reactividad baja pero
importante.
22. ¿Cuánto
sabemos?
Los metales son todos sólidos a temperatura ambiente.
Los no metales conducen la corriente eléctrica.
Los no metales tienen la tendencia de perder electrones.
Los metales tienen 1, 2 ó 3 electrones en su capa más externa.
Los no metales se pueden encontrar sólidos, líquidos o gases.
Los gases nobles tienen una baja reactividad química.
Los anfóteros poseen características de metales exclusivamente.
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