3. Átomo: Definición
• Su término en griego significa “no divisible”, propuesto
por Demócrito y Leucipo, quienes suponían que la
materia estaba formada por partículas indivisibles e
indestructibles. (400 AC)
• 2000 años después, el científico inglés John Dalton
retomó el postulado de Demócrito y sostuvo que la
materia está conformada por átomos y que los hay de
diferentes elementos cuya masa es característica de
cada uno y propuso que éstos raramente se
encuentren libres si no que tienden a agruparse
formando moléculas.
6. Modelo atómico actual
• 1926, Schroedinger introduce el concepto de
Principio de incertidumbre.
• Solo se puede determinar el radio mas
probable donde se halla el electrón
• “Orbitales y no órbitas alrededor del núcleo”
• 1932, Chadwick, descubre los neutrones y
esto permite explicar la presencia de isótopos.
8. Unidades subatómicas
• Electrón: extranuclear, carga negativa, masa
insignificante respecto al protón o neutrón, la
nube de electrones otorga el volumen al atómo.
• Protón: nuclear, carga positiva con masa similar a
la del neutrón con el que otorga la masa del
atómo. Su cantidad es equivalente a la de los
electrones en átomos neutros. Su número
representa el número atómico.
• Neutrón: nuclear, sin carga, cuya masa es casi
igual a la del protón. Junto con éste otorga la
masa al atómo.
12. Ión
Un Ion es un átomo o conjunto de átomos que adquiere carga positiva o carga negativa. Producto
de una transferencia de electrones.
Un átomo neutro puede donar o aceptar electrones. Dependiendo de esto, se pueden formar
cationes y aniones
• Catión
Un Catión se forma cuando un átomo neutro cede uno o más electrones. Queda entonces con
carga positiva, es decir, posee una mayor cantidad de protones en su núcleo que de electrones.
• Anión
Un Anión se forma cuando un átomo neutro acepta uno o más electrones. Queda entonces
con carga negativa, es decir, posee una mayor cantidad de electrones que de protones en
su núcleo
13. Isótopos, Isótonos e Isóbaros
Los Isótonos, son átomos que tienen igual número
de neutrones, sin embargo, estos difieren en su
número másico(A).
Los Isóbaros, son átomos que tienen igual número
másico(A), sin embargo, estos diferenten en el
número atómico o cantidad de protones(Z).
Los Isótopos, son átomos que tienen igual número
atómico o de protones (Z), sin embargo, estos
difieren en su número másico(A).
15. Configuración electrónica
• La Configuración o Distribución electrónica nos dice como están ordenados los
electrones en los distintos niveles de energía (orbitales), o lo que es lo mismo
como están distribuidos los electrones alrededor del núcleo de su átomo
