PPT CLASE TEORICA CPU

1. CENTRO DE ESTUDIOS
PREUNIVERSITARIOS
ICA – PERÚ
Víctor J Oré Galindo

2. cuando adquieren
carga eléctrica, se
conviertenen en
son los
componentes
de las
ESTÁN
FORMADOS POR
OTRAS
PARTÍCULAS
pueden ser
ejem.
pueden ser
ejem.
cuando adquieren
carga eléctrica, se
conv iertenen en
MATERIA
MOLÉCULAS
ÁTOMOS
IONES
NEUTRONES
PROTONES
ELECTRONES
ESTÁ
CONSTITUIDA
POR
monoatómicos poliatómicos
amonio,
carbonato,
ortofosfato,
etc.
cloruro,
sodio,
hidrógeno

3. Modelos atómicos
Demócrito, filósofo griego del
siglo V a.c. fue el primero
en plantear la idea que la
materia estaba formada por
átomos y que eran indiv.
Dos mil años después John
Dalton retomo la idea de los
griegos y se baso en resultados
de laboratorio para inferir la
existencia de los átomos.
A comienzos del siglo XX se
descubrió que los átomos no
son indivisibles sino que están
formados por varios tipos de
moléculas diferentes en masa
y propiedades.

4. Modelos atómicos hasta el
actual

5. 1808
El científico inglés John Dalton, presento la
1era teoría atómica, deducida a partir de
hechos experimentales. El postuló que los
átomos eran pequeñas esferas rígidas,
indivisibles e indestructible.
MODELO DE
DALTON

8. Rutherford y sus colaboradores
bombardearon una fina lámina de
oro con partículas alfa (núcleos de
helio). Observaban, mediante una
pantalla fluorescente, en qué medida
eran dispersadas las partículas.
La mayoría de ellas
atravesaba la lámina
metálica sin cambiar
de dirección; sin
embargo, unas
pocas eran reflejadas
hacia atrás con
ángulos pequeños.
El experimento de Rutherford

9. 1911
E. Rutherford
• Demostró que los átomos
no eran macizos, como
se creía, sino que están
vacíos en su mayor parte
y en su centro hay un
diminuto núcleo.
• Dedujo que el átomo
debía estar formado por
una corteza con los
electrones girando
alrededor de un núcleo
central cargado
positivamente.

10. • 1913
Niels Bohr
• Explica los espectros
discontinuos originados
por la radiación emitida
por los átomos excitados
de los elementos en
estado gaseoso.
• Propuso un nuevo
modelo atómico, según el
cual los electrones giran
alrededor del núcleo en
unos niveles bien
definidos.

11. EN LA ACTUALIDAD
Los estudios de diversos científicos como Werner
Heisenberg han producido un nuevo modelo
atómico según el cual el átomo está formado por
un núcleo muy pequeño y por una corteza que en
realidad es una nube de electrones

12. • Heinsenberg:
Planteo el principio
de incertidumbre
 Es imposible
conocer
simultáneamente
la posición y el
movimiento de un
electrón

13. Modelo Actual: Cuántico

14. Hoy sabemos que el átomo es divisible,
puesto que está formado por partículas más
pequeñas, llamadas partículas subatómicas.
Estas pueden ser de tres tipos:
Los protones y los neutrones están en el núcleo y
los electrones están en continuo movimiento
formando una “corteza” alrededor del núcleo.
Protones
Neutrones
Electrones

15. La estructura del átomo comprende al núcleo atómico y a la
zona extranuclear.
Estructura Atómica
I.E.P «Nuestra Señora de Guadalupe»
La parte básica de un elemento es el átomo, que en su
composición interna presenta un núcleo atómico y una nube
electrónica.

16. Definiciones atómicas
I.E.P «Nuestra Señora de Guadalupe»
1. NÚMERO ATÓMICO (Z): “Indica el numero de
protones”
Z = p+
Nota: Cuando un átomo es neutro se cumple
que:
Z = p+ = ē

17. 2. NÚMERO DE MASA (A): “Indica el numero de
nucleones entre protones y neutrones”
A = p+ + on
3. ESTADO DE OXIDACIÓN (E.O): “Indica el
numero de electrones ganados o perdidos
durante una transferencia”
q = p+ - ē

18. I.E.P «Nuestra Señora de Guadalupe»
4. NÚCLIDO: “Es la representación de un átomo
neutro, colocando el Z, A y símbolo químico”
5. ION: Es un átomo cargado, debido a una
ganancia o pérdida de electrones. Pueden
ser:
 Ion positivo (catión)
 Ion negativo (anión)

19. a) Catión: “Se forma cuando un átomo neutro
pierde electrones”
ZEq+
Ejemplo:
# ē = Z - q
20Ca+2
p+ = 20
ē = 18
0n = 20
40
A

20. I - Unidad : Ciencia Tecnología y ambiente I.E.P «Nuestra Señora de Guadalupe»
b) Anión: “Se forma cuando un átomo neutro
gana electrones”
ZEq- # ē = Z - (-q)
Ejemplo:
35Br-1
p+ = 35
ē = 36
0n = 45
80
A

21. Son átomos que tienen características en común,
pueden ser:
Especies atómicas
1. ISÓTOPOS: “Son átomos que pertenecen a un
mismo elemento químico, se caracteriza por
tener igual p+”. Ejemplo:
H0 H2
H1
1 2 3
1 1 1
Protio (H) Deuterio (D) Tritio (T)

22. 2. ISÓBAROS: “Son átomos que se caracterizan
por tener igual A”. Ejemplo:
Ar Ca
40 40
18 20
3. ISÓTONOS: “Son átomos que pertenecen a
diferentes elementos químicos, se caracterizan
por tener igual no”.
Na Mg
23 24
11 12
Ejemplo:

23. 3. ISOELECTRÓNICOS: “Son átomos o iones
que pertenecen a diferentes elementos
químicos, se caracterizan por tener igual
numero de electrones”.
Ejemplo:
1 2
-
1 1 2 2
A A
ISOELECTRONICO
z n z n
e
E E




K+1
P-3
39 31
19 15