Teoria Atomica Y Estructura Atomica.

1. Instituto Universitario Politécnico
‘’SANTIAGO MARIÑO’’.
Extensión Porlamar.
José Moya C.I : 25108726 Cod:46
Química Sección: 4C Prof.: Laura Volta,

2. Cada sustancia del universo, las piedras, el mar, nosotros mismos,
los planetas y hasta las estrellas más lejanas, están enteramente
formada por pequeñas partículas llamadas átomos.
Son tan pequeñas que no son posibles fotografiarlas. Para hacernos
una idea de su tamaño, un punto de esta línea puede contener dos
mil millones de átomos.
Estas pequeñas partículas son estudiadas por la química, ciencia que
surgió en la edad media y que estudia la materia.

3.  En física y química, la teoría atómica es una teoría de la
naturaleza de la materia, que afirma que está compuesta por
pequeñas partículas llamadas átomos.
 El primero en proponer una teoría atómica de la materia fue
Demócrito, filósofo presocrático, quien en el siglo V a. C. afirmó
que todo estaba compuesto por pequeñas piezas a las que llamó
átomos.

4.  Durante el siglo XVIII y los primeros años del siglo XIX, en su afán
por conocer e interpretar la naturaleza, los científicos estudiaron
intensamente las reacciones químicas mediante numerosos
experimentos. Estos estudios permitieron hallar relaciones muy
precisas entre las masas de las sustancias sólidas o entre los
volúmenes de los gases que intervienen en las reacciones
químicas.
John Dalton desarrolló su modelo atómico, en la que proponía que
cada elemento químico estaba compuesto por átomos iguales y
exclusivos, y que aunque eran indivisibles e indestructibles, se podían
asociar para formar estructuras más complejas (los compuestos
químicos).

5.  Thomson, sir Joseph John (1856-1940). Físico británico. Según el modelo
de Thomson el átomo consistía en una esfera uniforme de materia
cargada positivamente en la que se hallaban incrustados los electrones
de un modo parecido a como lo están las semillas en una sandía. Este
sencillo modelo explicaba el hecho de que la materia fuese
eléctricamente neutra, pues en los átomos de Thomson la carga positiva
era neutralizada por la negativa.

6.  Sir Ernest Rutherford (1871-1937), famoso hombre de ciencia inglés que
obtuvo el premio Nobel de química en 1919, realizó en 1911 una
experiencia que supuso en paso adelante muy importante en el
conocimiento del átomo.
La experiencia de Rutherford consistió en bombardear con partículas alfa una
finísima lámina de oro. Las partículas alfa atravesaban la lámina de oro y
eran recogidas sobre una pantalla de sulfuro de cinc.

7.  Niels Bohr (1885-1962) fue un físico danés que aplicó por primera
vez la hipótesis cuántica a la estructura atómica, a la vez que
buscó una explicación a los espectros discontinuos de la luz
emitida por los elementos gaseosos.
Este modelo implicaba los siguientes postulados:
1.- El electrón tenía ciertos estados definidos estacionarios de
movimiento (niveles de energía) que le eran permitidos; cada uno de
estos estados estacionarios tenía una energía fija y definida.
2.- Cuando un electrón estaba en uno de estos estados no irradiaba
pero cuando cambiaba de estado absorbía o desprendía energía.
3.- En cualquiera de estos estados, el electrón se movía siguiendo
una órbita circular alrededor del núcleo.

8.  En el átomo distinguimos dos partes: el núcleo y la corteza.
- El núcleo es la parte central del átomo y contiene partículas con
carga positiva, los protones, y partículas que no poseen carga
eléctrica, es decir son neutras, los neutrones. La masa de un
protón es aproximadamente igual a la de un neutrón.
 - La corteza es la parte exterior del átomo. En ella se encuentran
los electrones, con carga negativa. Éstos, ordenados en distintos
niveles, giran alrededor del núcleo. La masa de un electrón es
unas 2000 veces menor que la de un protón.

9.  A pesar de que átomo significa ‘indivisible’, en realidad está
formado por varias partículas subatómicas. El átomo contiene
protones, neutrones y electrones, con la excepción del hidrógeno-
1, que no contiene neutrones, y del catión hidrógeno o hidrón, que
no contiene electrones. Los protones y neutrones del átomo se
denominan nucleones, por formar parte del núcleo atómico.

10.  Los electrones en el átomo son atraídos por los protones a través
de la fuerza electromagnética. Esta fuerza los atrapa en un pozo
de potencial electrostático alrededor del núcleo, lo que hace
necesaria una fuente de energía externa para liberarlos. Cuanto
más cerca está un electrón del núcleo, mayor es la fuerza
atractiva, y mayor por tanto la energía necesaria para que escape.

11.  MASA: La mayor parte de la masa del átomo viene de los
nucleones, los protones y neutrones del núcleo. También
contribuyen en una pequeña parte la masa de los electrones, y la
energía de ligadura de los nucleones, en virtud de la equivalencia
entre masa y energía.

12.  Número Atómico (Z): El número atómico es el número entero
positivo que es igual al número total de protones en un núcleo del
átomo. Se suele representar con la letra Z. Es característico de
cada elemento químico y representa una propiedad fundamental
del átomo: su carga nuclear.
 Numero Másico (A): Se llama número másico, A, al número de
partículas que tiene un átomo en su núcleo. Es la suma de los
protones y los neutrones.
A = número de protones + número de neutrones

13.  Se denomina isótopos a los átomos de un mismo elemento, cuyos
núcleos tienen una cantidad diferente de neutrones, y por lo tanto,
difieren en número másico.
 La palabra isótopo, del griego: ἴσος isos 'igual, mismo'; τόπος
tópos 'lugar', "en mismo sitio") se usa para indicar que todos los
tipos de átomos de un mismo elemento químico (isótopos) se
encuentran en el mismo sitio de la tabla periódica.

14.  Se conoce como masa atómica a la masa que posee un átomo
mientras éste permanece en reposo. En otras palabras, puede
decirse que la masa atómica es aquella que surge de la totalidad
de masa de los protones y neutrones pertenecientes a un
único átomo en estado de reposo. Dentro del Sistema
Internacional, la unidad que permite calcularla y reflejarla es
la masa atómica unificada.

15.  Un ion es una partícula que se forma cuando un átomo neutro o
un grupo de átomos ganan o pierden uno o más electrones. Un
átomo que pierde un electrón forma un ion de carga positiva,
llamado catión; un átomo que gana un electrón forma un ion de
carga negativa, llamado anión.

16.  Radiactividad: La radiactividad fue descubierta por el científico
francés Antoine Henri Becquerel en 1896 de forma casi ocasional
al realizar investigaciones sobre la fluorescencia del sulfato doble
de uranio y potasio. Descubrió que el uranio emitía
espontáneamente una radiación misteriosa. Esta propiedad del
uranio, después se vería que hay otros elementos que la poseen,
de emitir radiaciones, sin ser excitado previamente, recibió el
nombre de radiactividad.

17.  Radiactividad Natural: Se denomina radiactividad natural a la
radiactividad que existe en la naturaleza sin intervención humana.
Su descubridor fue Henri Becquerel, en 1896.
 Puede provenir de dos fuentes:
 Materiales radiactivos existentes en la Tierra desde su formación,
los llamados primigenios.
 Materiales radiactivos generados por interacción de rayos
cósmicos con materiales de la Tierra que originalmente no eran
radiactivos, los llamados cosmogónicos.