Este documento describe la estructura y composición del átomo. Explica que un átomo está compuesto de un núcleo central que contiene protones y neutrones, y una corteza exterior que contiene electrones. También describe la evolución de los modelos atómicos a través del tiempo para explicar mejor la estructura del átomo, incluyendo los modelos de Rutherford, Bohr y otros. Finalmente, define conceptos como isótopos, partículas subatómicas, formación de iones y moléculas.
El documento resume las principales teorías atómicas desde los filósofos griegos hasta el descubrimiento del neutrón. Demócrito propuso que la materia estaba compuesta de átomos indivisibles. Dalton estableció la teoría atómica moderna, proponiendo que los átomos no se crean ni destruyen. Rutherford descubrió el núcleo atómico a través de experimentos con partículas alfa. Más tarde, Chadwick descubrió el neutrón en el núcleo atómico.
Este documento describe la estructura y evolución de los modelos atómicos. Explica que los átomos son la unidad básica de toda la materia y están compuestos de protones, neutrones y electrones. Detalla los modelos atómicos propuestos por científicos como Dalton, Thomson, Rutherford y Bohr, y cómo estos modelos evolucionaron a medida que se descubrían nuevos hechos experimentales. También distingue entre la estructura cristalina ordenada de los sólidos y la estructura amorfa desordenada
El documento describe la estructura atómica, incluyendo las partículas subatómicas (electrones, protones y neutrones) que componen los átomos y cómo se relacionan. Explica las teorías atómicas a través de la historia y los modelos atómicos propuestos por científicos como Dalton, Thomson, Rutherford y Bohr. También describe los diferentes tipos de enlaces atómicos y estructuras cristalinas de los sólidos.
El documento resume la historia del conocimiento del átomo. Explica que el átomo se consideraba la partícula más pequeña e indivisible de materia en la antigua Grecia. A finales del siglo XIX, descubrimientos como los rayos X y el electrón demostraron que el átomo está compuesto de partes más pequeñas como protones, neutrones y electrones. La radiactividad descubierta por Becquerel también mostró que los átomos pueden dividirse y desintegrarse.
Este documento resume la evolución del modelo atómico a través de la historia, comenzando con el modelo de Dalton que propuso que la materia está compuesta de átomos indivisibles. Más tarde, los modelos de Thomson y Rutherford incorporaron el descubrimiento del electrón y propusieron que los átomos consisten en un núcleo positivo rodeado de electrones. Los modelos posteriores sugirieron que el núcleo está compuesto de partículas aún más pequeñas llamadas quarks.
Este documento describe la evolución del concepto de átomo a través de la historia. Originalmente, Demócrito propuso que la materia estaba compuesta de átomos indivisibles, mientras que Aristóteles propuso que estaba compuesta de cuatro elementos. Más tarde, científicos como Dalton, Thomson, y Rutherford desarrollaron modelos atómicos basados en experimentos que identificaron electrones y núcleos dentro de los átomos.
El documento describe los modelos atómicos de Dalton y Thomson. El modelo de Dalton postuló que los átomos son esferas indivisibles que se combinan en proporciones simples para formar compuestos. El modelo de Thomson propuso que los átomos contienen electrones negativos distribuidos uniformemente dentro de una nube de carga positiva, permitiendo explicar la formación de iones. Ambos modelos tuvieron éxito al explicar muchos fenómenos químicos y eléctricos de la época, pero no pudieron explicar todos
Este documento describe la evolución de los modelos atómicos a través de la historia, desde la antigua Grecia hasta el modelo atómico moderno. Se presentan los modelos de Dalton, Thomson, Rutherford, Bohr y el modelo actual basado en las funciones de onda de Schrödinger. Cada modelo buscó explicar mejor las observaciones experimentales sobre la estructura del átomo.
El documento resume las principales teorías atómicas desde los filósofos griegos hasta el descubrimiento del neutrón. Demócrito propuso que la materia estaba compuesta de átomos indivisibles. Dalton estableció la teoría atómica moderna, proponiendo que los átomos no se crean ni destruyen. Rutherford descubrió el núcleo atómico a través de experimentos con partículas alfa. Más tarde, Chadwick descubrió el neutrón en el núcleo atómico.
Este documento describe la estructura y evolución de los modelos atómicos. Explica que los átomos son la unidad básica de toda la materia y están compuestos de protones, neutrones y electrones. Detalla los modelos atómicos propuestos por científicos como Dalton, Thomson, Rutherford y Bohr, y cómo estos modelos evolucionaron a medida que se descubrían nuevos hechos experimentales. También distingue entre la estructura cristalina ordenada de los sólidos y la estructura amorfa desordenada
El documento describe la estructura atómica, incluyendo las partículas subatómicas (electrones, protones y neutrones) que componen los átomos y cómo se relacionan. Explica las teorías atómicas a través de la historia y los modelos atómicos propuestos por científicos como Dalton, Thomson, Rutherford y Bohr. También describe los diferentes tipos de enlaces atómicos y estructuras cristalinas de los sólidos.
El documento resume la historia del conocimiento del átomo. Explica que el átomo se consideraba la partícula más pequeña e indivisible de materia en la antigua Grecia. A finales del siglo XIX, descubrimientos como los rayos X y el electrón demostraron que el átomo está compuesto de partes más pequeñas como protones, neutrones y electrones. La radiactividad descubierta por Becquerel también mostró que los átomos pueden dividirse y desintegrarse.
Este documento resume la evolución del modelo atómico a través de la historia, comenzando con el modelo de Dalton que propuso que la materia está compuesta de átomos indivisibles. Más tarde, los modelos de Thomson y Rutherford incorporaron el descubrimiento del electrón y propusieron que los átomos consisten en un núcleo positivo rodeado de electrones. Los modelos posteriores sugirieron que el núcleo está compuesto de partículas aún más pequeñas llamadas quarks.
Este documento describe la evolución del concepto de átomo a través de la historia. Originalmente, Demócrito propuso que la materia estaba compuesta de átomos indivisibles, mientras que Aristóteles propuso que estaba compuesta de cuatro elementos. Más tarde, científicos como Dalton, Thomson, y Rutherford desarrollaron modelos atómicos basados en experimentos que identificaron electrones y núcleos dentro de los átomos.
El documento describe los modelos atómicos de Dalton y Thomson. El modelo de Dalton postuló que los átomos son esferas indivisibles que se combinan en proporciones simples para formar compuestos. El modelo de Thomson propuso que los átomos contienen electrones negativos distribuidos uniformemente dentro de una nube de carga positiva, permitiendo explicar la formación de iones. Ambos modelos tuvieron éxito al explicar muchos fenómenos químicos y eléctricos de la época, pero no pudieron explicar todos
Este documento describe la evolución de los modelos atómicos a través de la historia, desde la antigua Grecia hasta el modelo atómico moderno. Se presentan los modelos de Dalton, Thomson, Rutherford, Bohr y el modelo actual basado en las funciones de onda de Schrödinger. Cada modelo buscó explicar mejor las observaciones experimentales sobre la estructura del átomo.
El documento describe la evolución del modelo atómico a través de los años, comenzando con los modelos de Thomson, Rutherford, Bohr y otros. Explica que los átomos están compuestos de un núcleo central con carga positiva rodeado por electrones con carga negativa. También describe las propiedades de los átomos como el tamaño, potencial de ionización y electronegatividad. Por último, resume los diferentes tipos de estructuras cristalinas.
El documento describe la evolución histórica de los modelos atómicos, desde la teoría atómica de Demócrito en el siglo V a.C. hasta el modelo mecanocuántico en el siglo XX. Explica los modelos de Dalton, Thomson, Rutherford, Bohr y otros, destacando sus contribuciones pero también sus limitaciones. Finaliza resumiendo los conceptos actuales del átomo como una estructura formada por protones, neutrones y electrones.
El documento describe la estructura del átomo, incluyendo el núcleo y los electrones. Explica los diferentes tipos de átomos como isótopos, isótonos e isóbaros. También describe las fuerzas entre átomos como la energía de enlace y la distancia de Van der Waals. Además, explica cómo la estructura electrónica determina la reactividad química y los diferentes tipos de enlaces como iónicos, covalentes y metálicos. Finalmente, resume las propiedades mecánicas de los materiales como la
Este documento presenta un resumen de los principales modelos atómicos a través de la historia, incluyendo el modelo de Dalton, Thomson, Rutherford y Bohr. Explica que cada modelo proporcionó una mejor comprensión de la estructura del átomo basada en nuevos experimentos y observaciones.
El documento describe la evolución del modelo atómico a través del tiempo, comenzando con la teoría atómica de Demócrito y Leucipo en el 400 a.C. Luego explica las contribuciones de Dalton, Thomson, Rutherford y otros, que llevaron al descubrimiento del electrón, neutrón y protón y al establecimiento del modelo atómico moderno compuesto por un núcleo central rodeado de electrones.
El documento describe la estructura atómica y los tipos de estructuras cristalinas. Explica que los átomos están compuestos de protones, neutrones y electrones, y que teorías como las de Dalton, Thomson y Rutherford contribuyeron a describir la composición atómica. Luego define una estructura cristalina como un empaquetamiento ordenado de átomos u otras partículas que se extiende en tres dimensiones, y menciona ejemplos como los cristales iónicos, covalentes y metálicos. Finalmente, resume los
Este documento presenta una introducción a la estructura atómica y los modelos atómicos a través de la historia. Comienza explicando la composición básica de los átomos y luego resume brevemente los modelos atómicos de Dalton, Thomson, Rutherford, Bohr, Sommerfeld, Schrödinger y Dirac. Concluye describiendo el modelo atómico actual basado en la mecánica cuántica y la teoría cuántica de campos.
Este documento presenta una introducción a la estructura atómica y la historia de los modelos atómicos, incluyendo los modelos de Dalton, Thomson, Rutherford, Bohr, Sommerfeld y otros. Explica que los átomos están compuestos de un núcleo central con protones y neutrones, rodeado por electrones. Luego resume los principales puntos de cada modelo atómico histórico y cómo fueron desarrollándose para explicar mejor los descubrimientos experimentales.
El documento resume la evolución histórica de los modelos atómicos desde la antigüedad hasta el descubrimiento del neutrón en 1932. Los primeros modelos se remontan a filósofos griegos como Demócrito, mientras que modelos posteriores como los de Thomson, Rutherford y Chadwick se basaron en experimentos que llevaron al descubrimiento de partículas subatómicas como el electrón, protón y neutrón. El modelo actual del átomo surgió de la comprensión progresiva de su estructura a nivel microsc
El documento resume la evolución del conocimiento sobre la estructura atómica a través de la historia, desde las ideas de Demócrito en la antigua Grecia hasta los modelos atómicos modernos. Explica cómo los descubrimientos de Thomson, Rutherford y otros llevaron a la identificación del electrón y al establecimiento del modelo nuclear del átomo con núcleo central positivo rodeado de electrones.
El documento presenta los principales modelos atómicos a lo largo de la historia:
1) El modelo atómico de Dalton propuso que la materia está compuesta de átomos indivisibles e idénticos para cada elemento.
2) El modelo atómico de Thomson propuso que el átomo consiste en una esfera de materia positiva en la que se incrustan electrones negativos.
3) El modelo atómico de Rutherford estableció que el átomo consiste principalmente en espacio vacío, con la masa y carga positiva
El documento resume la evolución del modelo atómico a lo largo de la historia. Comenzó con la idea de que la materia era continua o discontinua en los filósofos griegos. Luego, científicos como Dalton propusieron la teoría atómica moderna basada en átomos indivisibles. Más tarde, el descubrimiento del electrón y la radiactividad llevaron a la conclusión de que el átomo es divisible y contiene partículas subatómicas. Finalmente, Rutherford propuso el modelo nuclear del átomo con un
Estructura atomica de la materia y particulas subatomicaLuiis Rosales
La materia está compuesta de átomos, los cuales contienen partículas subatómicas como protones, electrones y neutrones. A su vez, estas partículas están formadas por quarks y leptones, los constituyentes fundamentales de la materia. En resumen, la estructura de la materia se compone de átomos, los cuales contienen partículas subatómicas que a su vez están formadas por quarks y leptones.
Este documento describe la estructura y propiedades de los átomos. Explica que los átomos están compuestos por un núcleo central rodeado de electrones, y que su número de protones determina su elemento químico. También describe las fuerzas entre átomos y los diferentes tipos de enlaces, incluyendo iónico, covalente y metálico. Además, resume algunas propiedades atómicas fundamentales como la masa, el tamaño y los niveles de energía de los electrones.
El documento resume la evolución del modelo atómico desde los filósofos griegos antiguos hasta el modelo cuántico moderno. Comenzó con la idea de Demócrito de que la materia está compuesta de átomos indivisibles. Experimentos posteriores mostraron que los átomos contienen electrones y núcleos. Rutherford descubrió que los átomos tienen un núcleo denso rodeado por electrones. El modelo de Bohr propuso que los electrones solo pueden tener ciertos niveles de energía. Finalmente, el modelo cuá
El documento resume la historia del concepto de átomo desde Demócrito hasta el modelo atómico de Dalton. Demócrito fue el primero en proponer la idea de que la materia está compuesta de partículas indivisibles llamadas átomos. Posteriormente, Dalton estableció la teoría atómica moderna al proponer que los átomos son indivisibles e inmutables, y que las combinaciones químicas están formadas por moléculas compuestas de átomos. El documento también menciona algunos modelos atómicos posteriores
El documento presenta información sobre los modelos atómicos de Dalton y Bohr. Explica que los átomos están compuestos de partículas subatómicas como protones, neutrones y electrones. Define cada partícula y su función. También describe la estructura del átomo de acuerdo al modelo de Bohr, incluyendo la distribución electrónica y los electrones de valencia. Finalmente, introduce la regla del octeto para explicar cómo los átomos comparten electrones al formar enlaces químicos.
Este documento presenta los modelos atómicos a lo largo de la historia, comenzando con el modelo de Dalton de átomos esféricos indivisibles. Luego describe experimentos que llevaron al descubrimiento del electrón y el modelo de Thomson del átomo como una masa positiva con electrones inmersos. El experimento de Rutherford mostró que el átomo consiste principalmente en espacio vacío con carga positiva concentrada en un núcleo central, llevando a su modelo atómico. Posteriormente se descubrió el protón y neutron, y
Este documento describe la estructura y composición del átomo. Explica que un átomo está compuesto de un núcleo central que contiene protones y neutrones, y una corteza exterior que contiene electrones. También describe la evolución de los modelos atómicos a través del tiempo para explicar mejor la estructura del átomo, incluyendo los modelos de Rutherford, Bohr y otros. Finalmente, define conceptos como isótopos, partículas subatómicas, formación de iones y moléculas.
Este documento presenta 20 tuits escritos por la cuenta @clicfox en Twitter. Los tuits abarcan varios temas como frases motivacionales, humor, tecnología y comentarios sociales. El documento fue creado como parte de un concurso patrocinado por Samsung y Twitter para convertir los tuits más populares en una "novela tuitera".
The document discusses business model innovation through four stages: 1) uncover opportunities by thinking outside the box and reframing problems, 2) convert ideas into business models by rethinking operations and considering partnerships, 3) prepare and test assumptions through rapid prototyping and small pilots, and 4) scale and iterate successfully by designing for scalability, leveraging existing infrastructure, and maintaining a flexible culture. Private sector companies can learn from non-profits, which frequently reinvent themselves through collaboration and proving concepts. Business model innovation involves changing multiple components to redefine value delivery.
El documento describe la evolución del modelo atómico a través de los años, comenzando con los modelos de Thomson, Rutherford, Bohr y otros. Explica que los átomos están compuestos de un núcleo central con carga positiva rodeado por electrones con carga negativa. También describe las propiedades de los átomos como el tamaño, potencial de ionización y electronegatividad. Por último, resume los diferentes tipos de estructuras cristalinas.
El documento describe la evolución histórica de los modelos atómicos, desde la teoría atómica de Demócrito en el siglo V a.C. hasta el modelo mecanocuántico en el siglo XX. Explica los modelos de Dalton, Thomson, Rutherford, Bohr y otros, destacando sus contribuciones pero también sus limitaciones. Finaliza resumiendo los conceptos actuales del átomo como una estructura formada por protones, neutrones y electrones.
El documento describe la estructura del átomo, incluyendo el núcleo y los electrones. Explica los diferentes tipos de átomos como isótopos, isótonos e isóbaros. También describe las fuerzas entre átomos como la energía de enlace y la distancia de Van der Waals. Además, explica cómo la estructura electrónica determina la reactividad química y los diferentes tipos de enlaces como iónicos, covalentes y metálicos. Finalmente, resume las propiedades mecánicas de los materiales como la
Este documento presenta un resumen de los principales modelos atómicos a través de la historia, incluyendo el modelo de Dalton, Thomson, Rutherford y Bohr. Explica que cada modelo proporcionó una mejor comprensión de la estructura del átomo basada en nuevos experimentos y observaciones.
El documento describe la evolución del modelo atómico a través del tiempo, comenzando con la teoría atómica de Demócrito y Leucipo en el 400 a.C. Luego explica las contribuciones de Dalton, Thomson, Rutherford y otros, que llevaron al descubrimiento del electrón, neutrón y protón y al establecimiento del modelo atómico moderno compuesto por un núcleo central rodeado de electrones.
El documento describe la estructura atómica y los tipos de estructuras cristalinas. Explica que los átomos están compuestos de protones, neutrones y electrones, y que teorías como las de Dalton, Thomson y Rutherford contribuyeron a describir la composición atómica. Luego define una estructura cristalina como un empaquetamiento ordenado de átomos u otras partículas que se extiende en tres dimensiones, y menciona ejemplos como los cristales iónicos, covalentes y metálicos. Finalmente, resume los
Este documento presenta una introducción a la estructura atómica y los modelos atómicos a través de la historia. Comienza explicando la composición básica de los átomos y luego resume brevemente los modelos atómicos de Dalton, Thomson, Rutherford, Bohr, Sommerfeld, Schrödinger y Dirac. Concluye describiendo el modelo atómico actual basado en la mecánica cuántica y la teoría cuántica de campos.
Este documento presenta una introducción a la estructura atómica y la historia de los modelos atómicos, incluyendo los modelos de Dalton, Thomson, Rutherford, Bohr, Sommerfeld y otros. Explica que los átomos están compuestos de un núcleo central con protones y neutrones, rodeado por electrones. Luego resume los principales puntos de cada modelo atómico histórico y cómo fueron desarrollándose para explicar mejor los descubrimientos experimentales.
El documento resume la evolución histórica de los modelos atómicos desde la antigüedad hasta el descubrimiento del neutrón en 1932. Los primeros modelos se remontan a filósofos griegos como Demócrito, mientras que modelos posteriores como los de Thomson, Rutherford y Chadwick se basaron en experimentos que llevaron al descubrimiento de partículas subatómicas como el electrón, protón y neutrón. El modelo actual del átomo surgió de la comprensión progresiva de su estructura a nivel microsc
El documento resume la evolución del conocimiento sobre la estructura atómica a través de la historia, desde las ideas de Demócrito en la antigua Grecia hasta los modelos atómicos modernos. Explica cómo los descubrimientos de Thomson, Rutherford y otros llevaron a la identificación del electrón y al establecimiento del modelo nuclear del átomo con núcleo central positivo rodeado de electrones.
El documento presenta los principales modelos atómicos a lo largo de la historia:
1) El modelo atómico de Dalton propuso que la materia está compuesta de átomos indivisibles e idénticos para cada elemento.
2) El modelo atómico de Thomson propuso que el átomo consiste en una esfera de materia positiva en la que se incrustan electrones negativos.
3) El modelo atómico de Rutherford estableció que el átomo consiste principalmente en espacio vacío, con la masa y carga positiva
El documento resume la evolución del modelo atómico a lo largo de la historia. Comenzó con la idea de que la materia era continua o discontinua en los filósofos griegos. Luego, científicos como Dalton propusieron la teoría atómica moderna basada en átomos indivisibles. Más tarde, el descubrimiento del electrón y la radiactividad llevaron a la conclusión de que el átomo es divisible y contiene partículas subatómicas. Finalmente, Rutherford propuso el modelo nuclear del átomo con un
Estructura atomica de la materia y particulas subatomicaLuiis Rosales
La materia está compuesta de átomos, los cuales contienen partículas subatómicas como protones, electrones y neutrones. A su vez, estas partículas están formadas por quarks y leptones, los constituyentes fundamentales de la materia. En resumen, la estructura de la materia se compone de átomos, los cuales contienen partículas subatómicas que a su vez están formadas por quarks y leptones.
Este documento describe la estructura y propiedades de los átomos. Explica que los átomos están compuestos por un núcleo central rodeado de electrones, y que su número de protones determina su elemento químico. También describe las fuerzas entre átomos y los diferentes tipos de enlaces, incluyendo iónico, covalente y metálico. Además, resume algunas propiedades atómicas fundamentales como la masa, el tamaño y los niveles de energía de los electrones.
El documento resume la evolución del modelo atómico desde los filósofos griegos antiguos hasta el modelo cuántico moderno. Comenzó con la idea de Demócrito de que la materia está compuesta de átomos indivisibles. Experimentos posteriores mostraron que los átomos contienen electrones y núcleos. Rutherford descubrió que los átomos tienen un núcleo denso rodeado por electrones. El modelo de Bohr propuso que los electrones solo pueden tener ciertos niveles de energía. Finalmente, el modelo cuá
El documento resume la historia del concepto de átomo desde Demócrito hasta el modelo atómico de Dalton. Demócrito fue el primero en proponer la idea de que la materia está compuesta de partículas indivisibles llamadas átomos. Posteriormente, Dalton estableció la teoría atómica moderna al proponer que los átomos son indivisibles e inmutables, y que las combinaciones químicas están formadas por moléculas compuestas de átomos. El documento también menciona algunos modelos atómicos posteriores
El documento presenta información sobre los modelos atómicos de Dalton y Bohr. Explica que los átomos están compuestos de partículas subatómicas como protones, neutrones y electrones. Define cada partícula y su función. También describe la estructura del átomo de acuerdo al modelo de Bohr, incluyendo la distribución electrónica y los electrones de valencia. Finalmente, introduce la regla del octeto para explicar cómo los átomos comparten electrones al formar enlaces químicos.
Este documento presenta los modelos atómicos a lo largo de la historia, comenzando con el modelo de Dalton de átomos esféricos indivisibles. Luego describe experimentos que llevaron al descubrimiento del electrón y el modelo de Thomson del átomo como una masa positiva con electrones inmersos. El experimento de Rutherford mostró que el átomo consiste principalmente en espacio vacío con carga positiva concentrada en un núcleo central, llevando a su modelo atómico. Posteriormente se descubrió el protón y neutron, y
Este documento describe la estructura y composición del átomo. Explica que un átomo está compuesto de un núcleo central que contiene protones y neutrones, y una corteza exterior que contiene electrones. También describe la evolución de los modelos atómicos a través del tiempo para explicar mejor la estructura del átomo, incluyendo los modelos de Rutherford, Bohr y otros. Finalmente, define conceptos como isótopos, partículas subatómicas, formación de iones y moléculas.
Este documento presenta 20 tuits escritos por la cuenta @clicfox en Twitter. Los tuits abarcan varios temas como frases motivacionales, humor, tecnología y comentarios sociales. El documento fue creado como parte de un concurso patrocinado por Samsung y Twitter para convertir los tuits más populares en una "novela tuitera".
The document discusses business model innovation through four stages: 1) uncover opportunities by thinking outside the box and reframing problems, 2) convert ideas into business models by rethinking operations and considering partnerships, 3) prepare and test assumptions through rapid prototyping and small pilots, and 4) scale and iterate successfully by designing for scalability, leveraging existing infrastructure, and maintaining a flexible culture. Private sector companies can learn from non-profits, which frequently reinvent themselves through collaboration and proving concepts. Business model innovation involves changing multiple components to redefine value delivery.
This document discusses Sling Models in AEM, including what they are, why they are useful, how to use them, and examples of Sling Model annotations. Sling Models allow mapping of Sling objects like resources and requests to plain Java objects using annotations. They reduce coding efforts and make code more maintainable by avoiding redundant code. The document covers the necessary dependencies, common annotations like @Model, @Inject, @Optional, and examples of injecting resources, child resources, and retrieving values from the request.
The document discusses dependency management in Maven projects. It introduces the pom.xml file, which defines dependencies, plugins, and other build settings. It covers key parts of the pom.xml file like coordinates, dependencies, inheritance, and properties. It also demonstrates how to define modules, resources, and plugins in the pom.xml file.
Brackets is a free and open-source code editor created by Adobe and optimized for web development. It allows for inline editing of CSS and JavaScript, live previewing of code changes, and integration with other tools like LESS, Bootstrap, and Require.js. Brackets is community-driven, lightweight, and designed to be easy for web developers to use across operating systems for building modern websites using open web standards.
This document discusses integrating Apache CXF with Adobe CQ to consume SOAP web services from CQ applications. It describes how to generate proxy classes from a WSDL using CXF codegen plugins, create a factory class and service interface to call the web service, and address issues with classloading in an OSGi environment when calling third party libraries like JAXB from CXF. The solution involves temporarily setting the thread context classloader when creating the web service client.
Ireland has a long history of fishing due to its location on the Atlantic Ocean and continental shelf waters that are ideal for fish populations. However, overfishing has become a major problem in Ireland, depleting fish stocks and costing many people their jobs. Overfishing occurred for several reasons, including Ireland joining the EU and having to share waters, improvements in fishing technology that allowed larger catches, use of small mesh nets that caught young fish, and a lack of fishing quotas or seasons. In response, Ireland implemented measures to promote sustainable fishing, such as conservation zones, catch quotas, bans on endangered species, adjusted net sizes, and limited fishing seasons.
Atomos y estructura cristalina carlos choriocarloschourio
El documento discute la historia y desarrollo del concepto de átomo desde los filósofos griegos hasta el modelo actual. Los filósofos griegos propusieron que la materia estaba compuesta de partículas indivisibles llamadas átomos. Más tarde, científicos como Dalton, Thomson, Rutherford, Bohr y Schrödinger desarrollaron modelos atómicos que incorporaban el descubrimiento de nuevas partículas como los electrones y el núcleo atómico. El modelo actual representa los electrones mediante funciones de onda en
El documento presenta información sobre la evolución de los modelos atómicos a través del tiempo, incluyendo los modelos de Rutherford, Bohr y Schrödinger. También describe la estructura atómica, distinguiendo entre el núcleo y la corteza, e indica que los átomos están compuestos de protones, neutrones y electrones. Además, introduce conceptos como el número atómico, número másico e isótopos.
El documento describe la estructura del átomo y los modelos atómicos a lo largo de la historia. Explica que el átomo está compuesto de un núcleo central con carga positiva formado por protones y neutrones, rodeado por una nube de electrones con carga negativa. También describe los modelos atómicos de Dalton, Thomson, Rutherford, Bohr y la estructura cristalina de los materiales.
Este documento presenta la información de 4 integrantes de un grupo de trabajo: Alejandra Pincay, Diana Moncada, Andrés Salazar y Anthony Romero. Además, incluye varios párrafos sobre la evolución de los modelos atómicos, incluyendo los modelos de Rutherford, Bohr y Schrödinger, así como sobre la estructura atómica, isótopos y otros temas relacionados con la física atómica.
El documento trata sobre los átomos y la estructura cristalina. Explica que un átomo es la unidad mínima de un elemento químico y está formado por un núcleo con protones y neutrones rodeado por electrones. Luego describe brevemente la historia del concepto de átomo y los diferentes modelos atómicos propuestos a lo largo del tiempo, incluyendo los modelos de Dalton, Thomson, Rutherford y Bohr. Finalmente, explica conceptos como la estructura del átomo, el tamaño y propiedades de los átomos,
El documento resume los principales modelos atómicos desde Dalton hasta Bohr, incluyendo los modelos de Thomson, Rutherford y Bohr. Explica que los átomos están formados por un núcleo central con carga positiva rodeado de electrones, y que cada modelo intentó explicar nuevos hallazgos experimentales sobre la estructura atómica.
El átomo está compuesto principalmente por un núcleo atómico en el centro, rodeado por electrones. El núcleo contiene protones con carga positiva y neutrones sin carga. Los electrones tienen carga negativa y orbitan alrededor del núcleo. A lo largo del siglo XX, los modelos atómicos evolucionaron para explicar mejor los descubrimientos experimentales sobre la estructura atómica, desde el modelo de Thomson hasta el actual modelo cuántico de Schrödinger.
El documento describe la estructura del átomo, incluyendo que está compuesto por un núcleo central con protones y neutrones y una corteza externa con electrones. Explica que los átomos son eléctricamente neutros debido a que tienen igual número de protones y electrones. También introduce los conceptos de número atómico, número másico e isótopos.
El documento describe la estructura de los átomos y los cristales. Explica que los átomos están formados por un núcleo central cargado positivamente rodeado por electrones en la corteza. También describe los diferentes modelos atómicos a través de la historia, incluyendo las teorías de Demócrito, Dalton, Thomson, Lewis y Rutherford. El modelo actual más preciso es el de Bohr, que incorpora el concepto de órbitas electrónicas.
Modelos atomicos y estructuras alcalinasantony guzman
Este documento presenta un resumen de los principales modelos atómicos a lo largo de la historia, comenzando con el modelo de Dalton en el siglo XIX y progresando hasta el modelo actual. Explica brevemente cada modelo, incluyendo los modelos de Thomson, Rutherford, Bohr, Bohr-Sommerfeld, Schrodinger, Dirac-Jordán y el modelo actual cuántico.
El documento describe la estructura atómica. Explica que los átomos están compuestos de un núcleo central de protones y neutrones rodeado por electrones. Detalla la historia del descubrimiento del átomo y sus partículas subatómicas como el electrón, protón y neutrón. También presenta los modelos atómicos de Dalton y Rutherford que ayudaron a entender la estructura del átomo.
El documento trata sobre la estructura atómica y cristalina. Explica que un átomo es la unidad más pequeña de un elemento químico y está formado por un núcleo con protones y neutrones rodeado por electrones. A lo largo de la historia se han propuesto varios modelos atómicos como los de Thomson, Rutherford y Bohr para explicar su estructura. La estructura cristalina se refiere al ordenamiento de los átomos en sólidos, los cuales se empaquetan de forma ordenada en celdas unitari
El documento resume la evolución del modelo atómico a través de la historia, desde la antigua Grecia hasta el modelo actual. Explica las partes del átomo como el núcleo, protones, neutrones y electrones. También describe los modelos atómicos propuestos por Demócrito, Dalton, Thomson, Rutherford y Bohr, culminando con el modelo actual basado en la mecánica cuántica de Erwin Schrödinger.
Presentacion. Teoria Atómica Y Estructura Atomica.josemoyaguerra
El documento describe la teoría atómica, explicando que todo está compuesto de átomos extremadamente pequeños formados por protones, neutrones y electrones. Explica la evolución del modelo atómico desde Demócrito hasta Bohr, incluyendo las contribuciones de Thomson, Rutherford y otros, y describe las características básicas de los átomos como el núcleo, los números atómico y masa, los isótopos y la radiactividad.
El documento describe la historia de la teoría atómica desde Demócrito en el siglo V a.C. hasta el modelo de Bohr a principios del siglo XX. Explica que los átomos están compuestos de protones, neutrones y electrones y describe las características de cada partícula subatómica. También resume las leyes de conservación de la masa, las proporciones definidas y las proporciones múltiples formuladas por Dalton como parte de su teoría atómica original.
El documento describe la estructura atómica y las estructuras cristalinas. Explica que los átomos están compuestos de protones, neutrones y electrones. También describe los diferentes modelos atómicos a lo largo de la historia, incluyendo los modelos de Thomson, Rutherford y Bohr. Finalmente, explica que una estructura cristalina se caracteriza por un patrón ordenado y repetitivo de átomos u otras partículas en una red tridimensional.
El documento describe la historia y composición del átomo. Explica que los átomos son la partícula más pequeña de la materia y están compuestos de un núcleo central con protones y neutrones rodeado por electrones. También describe los descubrimientos clave de científicos como Dalton, Thomson, Rutherford, Bohr y otros que contribuyeron a nuestro entendimiento moderno del átomo.
El documento describe la evolución de los modelos atómicos a través de la historia, comenzando con las primeras teorías de los griegos y progresando hasta el modelo mecano-cuántico actual. Explica los modelos de Thomson, Rutherford, Bohr y otros, destacando los descubrimientos de partículas subatómicas como el electrón y el núcleo atómico. Finalmente, presenta actividades para que los estudiantes apliquen sus conocimientos sobre los diferentes modelos atómicos.
El documento describe la estructura atómica, explicando que los átomos están compuestos de protones, neutrones y electrones. Los protones y neutrones forman el núcleo central, mientras que los electrones orbitan alrededor del núcleo. A lo largo de los años, varios científicos como Thomson, Rutherford y Bohr propusieron modelos atómicos para explicar la estructura y comportamiento de los átomos.
El documento resume la historia y estructura del átomo. Brevemente describe que desde la antigüedad los filósofos se han cuestionado sobre la composición de la materia. Explica que Demócrito propuso que la materia estaba compuesta de átomos indivisibles hace unos 400 años antes de Cristo. Luego describe que el átomo está compuesto de un núcleo central con protones y neutrones, y una corteza exterior con electrones que orbitan alrededor del núcleo. Resume los modelos atómicos propuestos por científicos
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Este documento trata sobre las leyes para garantizar la higiene y seguridad laboral en Venezuela. Fue elaborado por Alfredo Amaya para la cátedra de Higiene y Seguridad Industrial en el Instituto Universitario Politécnico "Santiago Mariño" en Maracaibo, Venezuela en mayo de 2016. El documento analiza las leyes y normativas venezolanas relacionadas con proveer un ambiente de trabajo seguro e higiénico para los trabajadores.
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Examen de Selectividad de la EvAU de Geografía de junio de 2023 en Castilla La Mancha. UCLM . (Convocatoria ordinaria)
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Este documento presenta un examen de geografía para el Acceso a la universidad (EVAU). Consta de cuatro secciones. La primera sección ofrece tres ejercicios prácticos sobre paisajes, mapas o hábitats. La segunda sección contiene preguntas teóricas sobre unidades de relieve, transporte o demografía. La tercera sección pide definir conceptos geográficos. La cuarta sección implica identificar elementos geográficos en un mapa. El examen evalúa conocimientos fundamentales de geografía.
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Alfredo amaya ciencia de los materiales
1. REPÚBLICA BOLIVARIANA DE VENEZUELA
MINISTERIO DEL PODER POPULAR PARA LA EDUCACIÓN UNIVERSITARIA
INSTITUTO UNIVERSITARIO POLITÉCNICO “SANTIAGO MARIÑO”
CÁTEDRA: CIENCIAS DE LOS MATERIALES
ATOMOS Y SU
ESTRUCTURAS
ELABORADO POR:
ALFREDO AMAYA.
C.I. V-20.864.621 – COD.: 46
PROFESOR: JULIAN CARNEIRO
MARACAIBO, MAYO DE 2016
2. INTRODUCCION
Desde la antigüedad el hombre ha creado ideas y teorías filosóficas sobre
el átomo, específicamente sobre la composición, estructura, naturaleza de sus
partes y concepto; a tal grado que hoy en día existen estudios serios y profundos
sobre tales temas, los que a continuación se abordan de forma breve.
a. Concepto de átomo.
La palabra átomo proviene del Latín atomus, y, básicamente, del
griego átomos, así
a = sin; no; negativo
tomo = división; partir
por lo que átomo significa indivisible (sin dividir; que no se puede partir); aunque
hoy en día se sabe que el átomo si se puede dividir en partículas más pequeñas
(sub-partículas),
como el electrón, protón y neutrón.
En la época antigua (460 a.C.), el griego Leucipo fue el primer hombre en
preguntar se de que está formada la materia, y desde entonces muchos lo han
hecho y han presentado
sus respuestas al mundo; hoy sabemos que la materia si está formada por
átomos, los cuales constituyen la unidad básica estructural de toda la materia. Sin
embargo, recordemos que
existen materia pura (elementos químicos) y materia compuesta
(aire, alcohol, agua, sales, etc.), y que el átomo representa a la primera clase de
materia y la molécula a la segunda,
por lo que el concepto correcto de átomo es el siguiente:
ES LA PARTICULA MAS PEQUEÑA Y REPRESENTATIVA DE UN ELEMENTO
QUIMICO, Y PUEDE TENER ACTIVIDAD QUIMICA
3. DESARROLLO
Un átomo es la unidad constituyente más pequeña de la materia que tiene
las propiedades de un elemento químico. Cada sólido, líquido,
gas y plasma se compone de átomos neutros o ionizados. Los átomos son
muy pequeños; los tamaños típicos son alrededor de 100 pm (diez mil
millonésima parte de un metro). No obstante, los átomos no tienen límites
bien definidos y hay diferentes formas de definir su tamaño que dan valores
diferentes pero cercanos. Los átomos son lo suficientemente pequeños para
que la física clásica dé resultados notablemente incorrectos. A través del
desarrollo de la física, los modelos atómicos han incorporado principios
cuánticos para explicar y predecir mejor su comportamiento.
MODELO ATOMICO
Desde la Antigüedad, el ser humano se ha cuestionado de qué estaba hecha la
materia.
Unos 400 años antes de Cristo, el filósofo griego Demócrito consideró que la
materia estaba constituida por pequeñísimas partículas que no podían ser divididas
en otras más pequeñas. Por ello, llamó a estas partículas átomos, que en griego
quiere decir "indivisible". Demócrito atribuyó a los átomos las cualidades de ser
eternos, inmutables e indivisibles.
Sin embargo las ideas de Demócrito sobre la materia no fueron aceptadas por los
filósofos de su época y hubieron de transcurrir cerca de 2200 años para que la idea
de los átomos fuera tomada de nuevo en consideración.
Año Científico
Descubrimientos
experimentales
Modelo atómico
1808
John Dalton
Durante el s.XVIII y principios
del XIX algunos científicos
habían investigado distintos
aspectos de las reacciones
químicas, obteniendo las
llamadas leyes clásicas de la
Química.
La imagen del átomo expuesta
por Dalton en su teoría atómica,
para explicar estas leyes, es la de
minúsculas partículas esféricas,
indivisibles e inmutables,
iguales entre sí
en cada
elemento
químico.
1897
Demostró que dentro de los
átomos hay unas partículas
diminutas, con carga eléctrica
negativa, a las que se
llamó electrones.
De este descubrimiento dedujo
que el átomo debía de ser una
esfera de materia cargada
positivamente, en cuyo interior
estaban incrustados los
electrones.
4. J.J.
Thomson
(Modelo atómico
de Thomson.)
1911
E.
Rutherford
Demostró que los átomos no
eran macizos, como se creía,
sino que están vacíos en su
mayor parte y en su centro
hay un diminuto núcleo.
Dedujo que el átomo debía estar
formado por una corteza con los
electrones girando alrededor de
un núcleo central cargado
positivamente.
(Modelo atómico
de Rutherford.)
1913
Niels Bohr
Espectros
atómicos discontinuos
originados por la radiación
emitida por los átomos
excitados de los elementos en
estado gaseoso.
Propuso un nuevo modelo
atómico, según el cual los
electrones giran alrededor del
núcleo en unos niveles bien
definidos.
(Modelo atómico
de Bohr.)
Un modelo atómico es una representación estructural de un átomo, que trata
de explicar su comportamiento y propiedades. A lo largo del tiempo existieron
varios modelos atómicos y algunos más elaborados que otros:
Modelo atómico de Demócrito, el primer modelo atómico, postulado por el
filósofo griego Demócrito.(450 a.C)
Modelo atómico de Dalton, que surgió en el contexto de la química, el
primero con bases científicas.(1803)
Modelo atómico de Thomson, o modelo del pudín, donde los electrones son
como las "frutas" dentro de una "masa" positiva.(1904)
5. Modelo del átomo cúbico de Lewis, donde los electrones están dispuestos
según los vértices de un cubo, que explica la teoría de la valencia.(1902)
Modelo atómico de Rutherford, el primero que distingue entre el núcleo
central y una nube de electrones a su alrededor.(1911)
Modelo atómico de Bohr, un modelo cuantizado del átomo, con electrones
girando en órbitas circulares.(1913)
Modelo atómico de Sommerfeld, una versión relativista del modelo de
Rutherford-Bohr.(1916)
Modelo atómico de Schrödinger, un modelo cuántico no relativista donde los
electrones se consideran ondas de materia existente.(1924)
6. ESTRUCTRA DE UN ATOMO
En el átomo distinguimos dos partes:
el núcleo y la corteza.
- El núcleo es la parte central del átomo y
contiene partículas con carga positiva,
los protones, y partículas que no poseen carga
eléctrica, es decir son neutras, los neutrones.
La masa de un protón es aproximadamente
igual a la de un neutrón.
Todos los átomos de un elemento químico
tienen en el núcleo el mismo número de
7. protones. Este número, que caracteriza a cada
elemento y lo distingue de los demás, es
el número atómico y se representa con la
letra Z.
- La corteza es la parte exterior del átomo. En
ella se encuentran los electrones, con carga
negativa. Éstos, ordenados en distintos niveles,
giran alrededor del núcleo. La masa de un
electrón es unas 2000 veces menor que la de
un protón.
Los átomos son eléctricamente neutros, debido
a que tienen igual número de protones que de
electrones. Así, el número atómico también
coincide con el número de electrones.
Isótopos
La suma del número de protones y el número de neutrones de un
átomo recibe el nombre de número másico y se representa con la
letra A. Aunque todos los átomos de un mismo elemento se
caracterizan por tener el mismo número atómico, pueden tener
distinto número de neutrones.
Llamamos isótopos a las formas atómicas de un mismo elemento
que se diferencian en su número másico.
8.
9. PARTICULAS SUBATOMICAS
Una partícula subatómica es una partícula más pequeña que el átomo.
Puede ser una partícula elemental o una compuesta, a su vez, por otras
partículas subatómicas, como son los quarks, que componen los
protones y neutrones. No obstante, existen otros tipos de partículas
subatómicas, tanto compuestas como elementales, que no son parte del
átomo, como es el caso de los neutrinos y bosones.
La mayoría de las partículas elementales que se han descubierto y
estudiado no pueden encontrarse en condiciones normales en la Tierra,
generalmente porque son inestables (se descomponen en partículas ya
conocidas), o bien, son difíciles de producir de todas maneras. Estas
partículas, tanto estables como inestables, se producen al azar por la
acción de los rayos cósmicos al chocar con átomos de la atmósfera, y
en los procesos que se dan en los aceleradores de partículas, los cuales
imitan un proceso similar al primero, pero en condiciones controladas.
De esta manera, se han descubierto docenas de partículas subatómicas,
y se teorizan cientos de otras más. Ejemplos de partícula teórica es
el gravitón; sin embargo, esta y muchas otras no han sido observadas
en aceleradores de partículas modernos, ni en condiciones naturales en
la atmósfera (por la acción de rayos cósmicos).
Esquema de principios de siglo XX para un átomo de helio, mostrando
dos protones(en rojo), dos neutrones (en verde) y dos electrones (en amarillo).
Formación de iones:
10. Si un átomo neutro pierde electrones de su capa externa, quedara con un
numero mayor de cargas positivas, convirtiéndose en un ion positivo o catión.
Un ejemplo de catión es el litio (Li):
Si un átomo neutro gana electrones, quedara con un numero mayor de
cargas negativas, convirtiéndose en un ion negativo o anión.
Un ejemplo de anión es el flúor (F):
Enlace iónico
Un enlace iónico se forma al unirse un ion positivo (catión) con un ion
negativo, (anión), a través de una transferencia de electrones.
Formación de moléculas
Una molécula esta formada por un numero fijo de átomos iguales o diferentes,
unido por un enlace químico.
Según la cantidad de átomos que se unan, se pueden distinguir dos tipos de
moléculas: diatónicas o poli atómicas.
Las moléculas diatónicas están formadas solo por dos átomos. Por ejemplo, la
molécula de oxigeno que esta formada por dos átomos iguales.
TIPOS DE ATOMOS:
Se denomina isótopos: a los átomos de un mismo elemento, cuyos núcleos
tienen una cantidad diferente de neutrones, y por lo tanto, difieren en número
másico.
11. La palabra isótopo(delgriego: ἴσος isos 'igual, mismo'; τόπος tópos'lugar', "en
mismo sitio") se usa para indicar que todos los tipos de átomos de un
mismo elemento químico (isótopos) se encuentran en el mismo sitio de la tabla
periódica. Los átomos que son isótopos entre sí son los que tienen
igual número atómico(número de protones en el núcleo), pero
diferente número másico (suma del número de neutrones y el de protones en
el núcleo). Los distintos isótopos de un elemento difieren, pues, en el número
de neutrones.
La mayoría de los elementos químicos tienen más de un isótopo. Solamente
21 elementos (por ejemplo berilio osodio) poseen un solo isótopo natural. En
contraste, el estaño es el elemento con más isótopos estables, 10.
Otros elementos tienen isótopos naturales, pero inestables, como el uranio,
cuyos isótopos pueden transformarse o de caer en otros isótopos más
estables, emitiendo en el proceso radiación, por lo que decimos que
son radiactivos.
Los isótopos inestables son útiles para estimar la edad de variedad de
muestras naturales, como rocas y materia orgánica. Esto es posible, siempre y
cuando, se conozca el ritmo promedio de desintegración de determinado
isótopo, en relación a los que ya han decaído. Gracias a este método de
datación, se conoce la edad de la Tierra.
ISOBAROS:
Se denominan isóbaros (del griego: ἴσος, isos = mismo; βαρύς, barýs
= pesado) a los distintos núcleos atómicos con el mismo número de masa (A),
pero diferente número atómico (Z). Las especies químicas son distintas (a
diferencia de los isótopos), ya que el número de protones y por consiguiente el
número de electrones difieren entre si.
ISOTONOS:
Dos átomos son isótonos si tienen el mismo número de neutrones. Por
ejemplo, Boro-12 y Carbono-13, ambos tienen 7 neutrones. Esto se contrasta
con:
El mismo número de masa, por ejemplo: suma de protones más neutrones;
carbono-12 y boro-12.
Isómeros nucleares son diferentes estados del mismo tipo de núcleos. Una
transición de una isómero a otro es acompañado por la emisión o absorción
de rayos gamma, o por el proceso de conversión interna. (No deben ser
confundidos con los isómeros químicos y físicos
La palabra isótono proviene del griego "Misma extensión", pero actualmente
es isótopo con "p" de protón y reemplazado por "n" de neutrón.
ISÓTONOS: Son átomos diferentes, por lo tanto, tienen DIFERENTE n°
atómico, también tienen DIFERENTE n° másico, pero, tienen el MISMO n° de
neutrones.
Ejemplo: 37 40 Cl , Ca 17 20
12. NUCLEIDOS: En la actualidad, se designa con este nombre a cada
configuración atómica caracterizada por un número másico A y un número
atómico Z o en ambos. Con esto, podemos concluir que los nucleidos de
IGUAL Z son ISÓTOPOS entre sí, y los nucleidos que tienen IGUAL A son
ISÓBAROS entre sí.
ESTRUCTURA CRISTALINA:
La estructura cristalina es la forma sólida de cómo se ordenan y
empaquetan los átomos, moléculas, o iones. Estos son empaquetados
de manera ordenada y con patrones de repetición que se extienden en
las tres dimensiones del espacio. La cristalografía es el estudio
científico de los cristales y su formación.
El estado cristalino de la materia es el de mayor orden, es decir, donde
las correlaciones internas son mayores. Esto se refleja en sus
13. propiedades antrópicas y discontinuas. Suelen aparecer como entidades
puras, homogéneas y con formas geométricas definidas (hábito) cuando
están bien formados. No obstante, su morfología externa no es
suficiente para evaluar la denominada cristalinidad de un material.
Los cristales, átomos, iones o moléculas se empaquetan y dan lugar a
motivos que se repiten del orden de 1 Ángstrom= 10-8 cm; a esta
repetitividad, en tres dimensiones, la denominamos red cristalina. El
conjunto que se repite, por translación ordenada, genera toda la red
(todo el cristal) y la denominamos unidad elemental o celda unidad.
Diferencia entre vidrios y cristales:
En ocasiones la repetitividad se rompe o no es exacta, y esto diferencia
los vidrios y los cristales, los vidrios generalmente se denominan
materiales amorfos (desordenados o poco ordenados).
No obstante, la materia no es totalmente ordenada o desordenada
(cristalina o no cristalina) y nos encontramos una graduación continua
del orden en que está organizada esta materia (grados de cristalinidad),
en donde los extremos serían materiales con estructura atómica
perfectamente ordenada (cristalinos) y completamente desordenada
(amorfos).
Estructura cristalina ordenada:
14. En la estructura cristalina (ordenada) de los compuestos inorgánicos, los
elementos que se repiten son átomos o iones enlazados entre sí, de
manera que generalmente no se distinguen unidades aisladas; estos
enlaces proporcionan la estabilidad y dureza del material. En
los compuestos orgánicos se distinguen claramente unidades
moleculares aisladas, caracterizadas por uniones atómicas muy débiles,
dentro del cristal. Son materiales más blandos e inestables que los
inorgánicos.
+ =
Los conceptos de red espacial, base y estructura cristalina,
particularizados para una estructura cúbica simple tomada como
ejemplo.
Nota: (Pulse en las imágenes para ver los modelos vrml)
Tipos de cristales:
Cristales sólidos
Aparte del vidrio y las sustancias amorfas, cuya estructura no aparece
ordenada sino corrida, toda la materia sólida se encuentra en estado
cristalino. En general, se presenta en forma de agregado de pequeños
15. cristales (o policristalinos) como en el hielo, las rocas muy duras, los
ladrillos, el hormigón, los plásticos, los metales muy proporcionales, los
huesos, etc., o mal cristalizados como las fibras de madera corridas.
También pueden constituir cristales únicos de dimensiones minúsculas
como el azúcar o la sal, las piedras preciosas y la mayoría de
los minerales, de los cuales algunos se utilizan en tecnología moderna
por sus sofisticadas aplicaciones, como el cuarzo de los osciladores o
los semiconductores de los dispositivos electrónicos.
Cristales luminosos:
Algunos líquidos anisótropos (ver anisotropía), denominados a veces
"cristales líquidos", han de considerarse en realidad como cuerpos
mesomorfos, es decir, estados de la materia intermedios entre el
estado amorfo y el estado cristalino.
Los cristales líquidos se usan en pantallas (displays) de aparatos
electrónicos. Su diseño más corriente consta de dos láminas de vidrio
metalizado que emparedan una fina película de sustancia mesomorfa.
La aplicación de una tensión eléctrica a la película provoca una intensa
turbulencia que comporta una difusión local de la luz, con la cual la zona
cargada se vuelve opaca. Al desaparecer la excitación, el cristal líquido
recupera su transparencia.
Cristal de rubí antes de ser pulido y resanado.
16. Las propiedades de los cristales, como su punto de fusión, densidad y
dureza están determinadas por el tipo de fuerzas que mantienen unidas
a las partículas. Se clasifican en: iónico, covalente, molecular o
metálico.
Cristales iónicos
Los cristales iónicos tienen dos características importantes: están
formados de enlaces cargados y los aniones y cationes suelen ser de
distinto tamaño. Son duros y a la vez quebradizos. La fuerza que los
mantiene unidos es electrostática. Ejemplos: KCl, C sCl, ZnS y CF2. La
mayoría de los cristales iónicos tienen puntos de fusión altos, lo cual
refleja la gran fuerza de cohesión que mantiene juntos a los iones. Su
estabilidad depende en parte de su energía reticular; cuanto mayor sea
esta energía, más estable será el compuesto.
Cristales covalentes:
Los átomos de los cristales covalentes se mantienen unidos en una red
tridimensional únicamente por enlaces covalentes. El grafito y el
diamante, alótropos del carbono, son buenos ejemplos. Debido a sus
enlaces covalentes fuertes en tres dimensiones, el diamante presenta
una dureza particular y un elevado punto de fusión. El cuarzo es otro
ejemplo de cristal covalente. La distribución de los átomos de silicio en
el cuarzo es semejante a la del carbono en el diamante, pero en el
cuarzo hay un átomo de oxígeno entre cada par de átomos de silicio.
Cristales moleculares:
En un cristal molecular, los puntos reticulares están ocupados por
moléculas que se mantienen unidas por fuerzas de van der Waals y/o de
enlaces de hidrógeno. El dióxido de azufre (SO2) sólido es un ejemplo
de un cristal molecular al igual que los cristales de I2, P4 y S8. Con
excepción del hielo, los cristales moleculares suelen empaquetarse tan
juntos como su forma y tamaño lo permitan. Debido a que las fuerzas de
17. van der Waals y los enlaces de hidrógeno son más débiles que los
enlaces iónicos o covalentes, los cristales moleculares suelen ser
quebradizos y la mayoría funden a temperaturas menores de 100 °C.
Cristales metálicos:
La estructura de los cristales metálicos es más simple porque cada
punto reticular del cristal está ocupado por un átomo del mismo metal.
Los cristales metálicos por lo regular tienen una estructura cúbica
centrada en el cuerpo o en las caras; también pueden ser hexagona les
de empaquetamiento compacto, por lo que suelen ser muy densos. Sus
propiedades varían de acuerdo a la especie y van desde blandos a
duros y de puntos de fusión bajos a altos, pero todos en general son
buenos conductores de calor y electricidad.