Este documento resume la evolución del modelo atómico a través de la historia, comenzando con el modelo de Dalton que propuso que la materia está compuesta de átomos indivisibles. Más tarde, los modelos de Thomson y Rutherford incorporaron el descubrimiento del electrón y propusieron que los átomos consisten en un núcleo positivo rodeado de electrones. Los modelos posteriores sugirieron que el núcleo está compuesto de partículas aún más pequeñas llamadas quarks.

1. LOS ÁTOMOS
Nombre: Imai González
Profesora: María Hortensia Soto
Curso: 7°A

2. índice
Que es un átomo
Estructura de un átomo
Evolución del modelo atómico
Conclusión
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3. Que es un átomo
Los átomos son la unidad básica de toda la materia y es la cantidad
menor de un elemento químico que tiene existencia propia y que está
considerada como indivisible. El átomo está formado por un núcleo con
protones y neutrones y por varios electrones orbitales, cuyo número
varía según el elemento químico.
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4. Estructura de un átomo
Protones: son partículas que tienen carga positiva y se encuentran en el núcleo atómico. El número de protones
define qué elemento forma un átomo
Electrones: son partículas que con carga negativa. Se les considera nubes de carga negativa que se encuentran
alrededor del núcleo en regiones bien delimitadas que se llaman orbitales. Aquellos más alejados del núcleo se
llaman electrones de valencia y son los que determinan las propiedades químicas de un elemento.
Neutrones: también se ubican en el núcleo, pero no
tienen carga. Son ligeramente más pesados que los protones.
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5. Evolución del modelo
atómico
El concepto de átomo existe desde la Antigua Grecia propuesto por filósofos griegos
tal como Demócrito, quien fue el primero en afirmar que la materia está compuesta
por átomos, y que estos no se pueden dividir. Luego surgieron muchas teorías, de las
cuales las 4 mas importantes son:
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Teoría de Dalton 1803
Teoría de
Thomson1897
Teoría de Rutherford
1911
Teorías
1960 y 1970

6. Modelo de Dalton
fue el primer modelo atómico con bases científicas, fue formulado
en 1803 por John Dalton, quien imaginaba a los átomos como
diminutas esferas. Este primer modelo atómico postulaba:
 La materia está formada por partículas muy pequeñas
llamadas átomos, que son indivisibles y no se pueden destruir.
 Los átomos de un mismo elemento son iguales entre sí, tienen
su propio peso y cualidades propias. Los átomos de los diferentes
elementos tienen pesos diferentes.
 Los átomos permanecen sin división, aun cuando se combinen
en las reacciones químicas.
Los compuestos químicos se forman al unirse átomos de dos o
más elementos distintos.
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Átomo de Dalton

7. Modelo de Thomson
Luego del descubrimiento del electrón en 1897 por Joseph John
Thomson, se determinó que la materia se componía de dos
partes, una negativa y una positiva. La parte negativa estaba
constituida por electrones, los cuales se encontraban según este
modelo inmersos en una masa de carga positiva a manera de
pasas en un pastel o uvas en gelatina.
VolverÁtomo de Thomson

8. Modelo de Rutherford
Este modelo fue desarrollado por el físico Ernest Rutherford en 1911.
Mantiene que el átomo se compone de una parte positiva y una
negativa, sin embargo postula que la parte positiva se concentra en un
núcleo, mientras que los electrones se ubican en una corteza orbitando
al núcleo en órbitas circulares. A pesar de ser un modelo antiguo, es el
modelo más común del átomo del público no científico.
Rutherford predijo la existencia del neutrón en el año 1920, por esa
razón en el modelo anterior (Thomson), no se habla de éste.
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Átomo de Rutherford

9. Modelos posteriores
Posteriormente, a partir de los años 1960 y 1970, aparecieron modelos teóricos
que sugerían que el núcleo atómico (neutrones, protones) estarían formados por
elementos mas pequeños denominados quarks. En cualquier caso lo que se conoce
hoy en día deja claro que la estructura del núcleo atómico y de las propias
partículas que forman el núcleo son mucho más complicadas que la estructura
electrónica de los átomos.
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Núcleo
Quarks

10. Conclusión
 El átomo es la materia básica de cualquier elemento que existe.
 Durante mucho tiempo se pensó que el átomo era indivisible hasta
que se descubrieron los electrones, protones y neutrones.
 Dentro del núcleo se descubrió que existen partículas mas pequeñas
llamadas Quarks
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