este trabajo trabajo explica la extracción liquido liquido de tres reactivos

1. EQUILIBRIO LIQUIDO – LIQUIDO DEL ACIDO ACETICO,
CLOROFORMO YAGUA
BALANCE DE MATERIA Y ENERGIA
UNIVERSIDAD NACIONAL DEL CENTRO DEL PERÚ
FACULTAD DE INGENIERÍA QUÍMICA
CATEDRÁTICO
ING. Manuel Nestares Guerra
ESTUDIANTE
Quispe Estrada Daniel
SEMESTRE
V

2. OBJETIVOS
1. Objetivos Específicos
1. Objetivo General
 Determinar el porcentaje de peso a diferentes
volúmenes.
 Graficar la curva Binodal para el sistema en la grafica
 Determinar el equilibrio líquido-liquido mediante la
utilización de un diagrama triangular del ácido acético
cloroformo y agua.

3. MARCO TEORICO
El proceso es .
Ácido Acético
EQUILIBRIO LIQUIDO-LIQUIDO
Consiste en la separación de los constituyentes de una disolución líquida por contacto con otro líquido
inmiscible que disuelve preferentemente a uno de los constituyentes de la disolución original, dando lugar
a la a la aparición de dos capas líquidas inmiscibles de diferentes densidades .(McCabe et al., 1993).
Líquido incoloro, de fórmula CH3 COOH, de olor irritante y sabor
amargo. En una solución acuosa actúa como ácido débil.
Cloroformo O Triclorometano
Líquido incoloro, de fórmula CHCL3, con una viscosidad
semejante ala del agua, y una densidad de 1,48 g/ml. El
triclorometano tiene un fuerte olor a éter y sabor dulce.

4. Sistemas ternarios
Las mezclas empleadas en la extracción
liquida de acuerdo a la relación NC/NPPM
donde NC es el número de componentes Y
NPPM es el número de parejas parcialmente
inmiscibles

5. MATERIALES Y REACTIVOS
Materiales Reactivos
 5 tubos de ensayo
 1 probeta graduada de 10 ml.
 2 pipetas de 5 ml.
 1 vasos de precipitación de 250 ml.
 1 bureta de 25 ml
 Soporte universal
 Varilla
 Piseta
 10ml de ACIDO ACÉTICO (CH3COOH)
 10 ml. de CLOROFORMO (CH3Cl)
 Agua destilada

6. PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL Reacciones de combustión
 Preparar una disolución de
cloroformo y Ácido Acético de las
siguientes proporciones en ml:
 Se procede a titular la disolución con
agua destilada, hasta conseguir el punto
exacto de la formación de las dos fases.
 Para cada prueba se mide cuidadosamente el
gasto del agua destilada ya que, con una gota
demás, se pierde el equilibrio en las dos fases.
Volumen (ml)
CH3Cl CH3COOH H2O
1 1 0.6
1 2 0.7
2 1 0.4
1 3 2.2

7. DATOS OBTENIDOS
nº Volumen(ml) SOLUCION TOTAL
Acido acético
(CH3 COOH)
Agua destilada
(H2 O)
Cloroformo
CHCl3
1 2.5 2.25 0.5 5.613
2 2 1.32 1 4.904
3 1.8 0.78 1.2 4.453
4 1.5 0.74 1.5 4.546
5 1 0.72 2 4.746
Sustancia liquida Densidades: a 15ºC
Acido acético y a (70%) 1.049 g/ml
Agua: 0.998 g/ml
Cloroformo: 1.489 g/ml
Densidad de los elementos

8. Hallamos la masa de cada compuesto
𝑚 = 𝜌𝑉
Donde:
𝜌 = densidad (g/ml)
m = masa (g)
V = volumen (ml)
nº
Peso (g) peso
total
CH3 COOH H2 O
CHCl
3
1 2.67 2.25 0.74 5.66
2 2.14 1.32 1.49 4.95
3 1.92 0.78 1.79 4.49
4 1.6 0.74 2.23 4.57
5 1.07 0.72 2.98 4.77

9. Hallando el porcentaje en peso de cada compuesto
%
𝑝
𝑝
=
𝑚𝑠𝑜𝑙𝑢𝑡𝑜
𝑚𝑠𝑜𝑙𝑢𝑐𝑖ó𝑛
∗ 100
% peso
CH3 COOH H2 O
CHCl
3
47.17 39.75 13.07
43.23 26.67 30.1
42.76 17.37 39.87
35.01 16.19 48.8
22.43 15.09 62.47
Los puntos (composición en peso de cada componente en
la mezcla final)hallados se grafican en el diagrama
triangular obteniéndose la gráfica.

10. RESULTADOS
nº
peso peso
total
%
peso
CH3 COOH H2 O
CHCl
3 CH3 COOH H2 O
CHCl
3
1 2.67 2.25 0.74 5.66 47.17 39.75 13.07
2 2.14 1.32 1.49 4.95 43.23 26.67 30.1
3 1.92 0.78 1.79 4.49 42.76 17.37 39.87
4 1.6 0.74 2.23 4.57 35.01 16.19 48.8
5 1.07 0.72 2.98 4.77 22.43 15.09 62.47
La curva binodal se halla
mediante software o Matlab

11. DISCUSIÓN DE RESULTADOS
 Las composiciones dadas como porcentaje en peso de cada uno de lostres componentes
caen en los límites de la fase rica en agua y la correspondiente fase rica en cloroformo.
 Para hacer la comparación de los datos experimentales y los propios recabados en el
laboratorio ha de tenerse en cuenta el parámetro de la temperatura dado que en la bibliografía
se reporta a 18ºC, por lo que es lógico que no haya un acercamiento completo.
 Para calcular algún error habría que asumir que alguna composición dela mezcla sea la
verdadera y no se tiene motivos para eso puesto que de los reactivos no se tiene la seguridad
de su pureza.

12. CONCLUSIONES
Los resultados (composiciones de la mezcla ternaria) obtenidos fueron
representados en un diagrama triangular y caen al comparar con los de la
bibliografía cerca de la isoterma de mezclado.
La curva binodal fue calculada utilizando el software Matlab reproduciendo el
dado en la bibliografía
Las respectivas composiciones de la mezcla ternaria en el equilibrio fueron
determinadas y presentadas en la tabla

13. Referencias Bibliográficas
• Brown, T. (2004). Quimica. La ciencia central. Mexico: PEARSON
EDUCATION.
• Petrucci, R. (2003). QUIMICA GENERAL. Madrid: PEARSON EDUCATION.
• Rosemberg, J. (2009). QUIMICA (SCHAUM). Mexico: MCGRAW-HILL.

14. GRACIAS