1. Examen Final de Química CBC Julio 2012
Ejercicio 1: Se hacen reaccionar a 25.0ºC 2.30 gramos de sodio (85.0 % de pureza) con 2.00
gramos de agua según la siguiente ecuación
2 Na + 2 H2O → H2 + 2 NaOH
El NaOH formado se disuelve en agua hasta obtener 500 cm 3 de solución de pH 13.15
Calcular el rendimiento de la reacción
Datos
Ar Na: 23 g/mol
Mr NaOH: 40 g/mol
Mr H2: 2 g/mol
Mr H2O: 18 g/mol
Ejercicio 2: Escribir la ecuación química balanceada para la combustión completa del etanol
Ejercicio 3: Dado el oxoácido que forma el azufre con estado de oxidación +6
a) Escribir la fórmula
b) Nombrarlo
Ejercicio 4: Se dispone de una solución 25.0% m/V de CaCl2 cuya densidad es 1.082 g/cm3.
Calcular la molaridad de dicha solución (Mr CaCl2: 111 g/mol)
Ejercicio 5: A 25ºC se diluyeron 10.0 ml de una solución de KOH 0.350% m/V a un volumen
determinado y se obtuvo una solución cuyo pH es 11.24
Calcular el volumen al cual se diluyó la solución original
Mr KOH: 56.1 g/mol
Ejercicio 6: Calcular el pH de una solución de HF 0.00400 M a 25ºC (pKa HF = 3.29)
Ejercicio 7: Se desean preparar 100 ml de una solución reguladora de pH 5.00 a 25ºC. Indicar cual
de las siguientes opciones es la correcta
a) Se deben usar cantidades diferentes de CH 3COOH/CH3COONa
b) Se deben usar cantidades iguales de NH4Cl/NH3
c) Se deben usar cantidades iguales de H3PO4/NaH2PO4
d) Se deben usar cantidades iguales de HF/NaF
e) Se deben usar cantidades diferentes de NH 4Cl/NH3
Datos: pKa (HF) = 3.29, pKa (CH3COOH) = 4.75, pKb (NH3) = 4.75, pKa (H3PO4) = 2.15
Ejercicio 8: Dado el compuesto cis-2-penteno
a) Escribir una fórmula condensada del mismo
b) Escribir la fórmula condensada y nombrar a un isómero estructural de este compuesto
Ejercicio 9: Escribir una fórmula de un compuesto de fórmula molecular C 4H10O que presente
actividad óptica.

2. Ejercicio 10: Escribir un dipéptido a partir del siguiente aminoácido: CH(CH 3)2CH(NH2)COOH
Ejercicio 11: Indicar si las siguientes afirmaciones son correctas (C) o incorrectas (I)
a) Un sistema heterogéneo es aquel que presenta más de un componente
b) Las sustancias simples están siempre formadas por átomos de un solo tipo
c) La densidad de un líquido puro es una propiedad intensiva pues no depende de su volumen
Ejercicio 12: Los elementos Q y R poseen las siguientes configuraciones electrónicas
Q: [Ne] 3s2 3p5
R: [Ar] 4s2
Escribir la formula de un posible compuesto binario entre Q Y R identificando los elementos por sus
símbolos
Ejercicio 13: Escribir la estructura de Lewis del monóxido de dicloro indicando la geometría de la
molécula
Ejercicio 14: Indicar cual de los siguientes compuestos presenta interacciones puente de hidrógeno
a) C2H5OH
b) N(CH3)3
c) CH3F
Ejercicio 15: Un recipiente rígido de 10.0 dm3 contiene exactamente 0.4 moles de Ne a 25ºC. Se
agregan al recipiente 20.0 gramos de un gas X manteniendo la temperatura en 25ºC. La presión
final del recipiente es 2.20 atmósferas. Calcular la masa molar del gas X.
R = 0.0821 atm dm3 / K mol