TRABAJO

1. P R O G R A M A A C A D É M I C O V I R T U A L
Semana: 25
Ciclo: Anual Virtual UNI
QUÍMICA

2. C R E E M O S E N L A E X I G E N C I A
OBJETIVOS
2. Aplicar, el método apropiado para balancear las ecuaciones
químicas no iónicas.
1. Identificar, a las especies químicas en las reacciones químicas de
oxido - reducción.
3. Aplicar, el método para balancear las ecuaciones químicas iónicas
en medio ácido o básico.
R E A C C C I O N E S Q U I M I C A S I I
02
Los estudiantes, al término de la sesión de clase serán capaces de:

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R E A C C C I O N E S Q U I M I C A S I I
03
INTRODUCCIÓN
… Recordemos que los metales, por lo general se
oxidan fácilmente, es decir, pierden electrones.
- Pero… ¿A donde se van los electrones?
- ¿Qué es la reducción?

4. REACCIONES QUIMICAS II

5. C R E E M O S E N L A E X I G E N C I A
R E A C C C I O N E S Q U I M I C A S I I
05
Desde el punto de vista de si el desarrollo de la reacción química implicó cambios
en los estados de oxidación (E.O) de algunos elementos, se clasifican como:
Reacciones REDOX Reacciones NO REDOX
Hay cambios en los E.O No hay cambios en los E.O
Los cambios se deben a la transferencia de
electrones, por ello se lleva a cabo los
fenómenos de oxidación y reducción.
Ejemplo:
Entre ellas las reacciones más comunes
son las de metátesis.
Ejemplo :
NaOH + HCl → NaCl + H2O
1+ 2- 1+ 1+ 1- 1+ 1- 1+ 2-
Fe2O3 + CO Fe + CO2
3+ 2- 2+ 2- 0 4+ 2-
En este capítulo analizaremos a profundidad las reacciones Redox.
CLASIFICACIÓN DE LAS REACCIONES QUÍMICAS

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I. REACCIONES REDOX
Son reacciones en las que ocurre los procesos reducción – oxidación de forma simultanea.
La oxidación es el proceso por el cual una especie
química pierde electrones, como resultado su
número de oxidación aumenta.
la reducción es el proceso mediante el cual una
especie química gana electrones, con lo cual el
número de oxidación disminuye.
Reducción Oxidación
Ejemplos: Cu2+ Cu0
+ 2𝑒−
Mn7+ Mn2+
+ 5𝑒−
H1+ ฎ
H
0
2
+ 2𝑒−
2
Al0 Al3+ + 3𝑒−
S2+ S6+ + 4𝑒−
O2 − ฎ
O
0
2
+ 4𝑒−
2
Ejemplos:

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07
REGLA PRÁCTICA
para reconocer la reducción y oxidación.
Ejemplos:
Zn + HCl ZnCl2 + H2
0 2+ 1- 2+ 0
1-
Reducción
Oxidación
Agente
reductor
Agente
oxidante
Forma
oxidada
Forma
reducida
Agente
Reductor
z
Agente
Oxidante
Provoca la
reducción y
es quien se
oxida.
Provoca la
oxidación y
es quien se
reduce.
Electrones

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II. TIPOS DE REACCIONES REDOX
𝐀𝐠 + H𝐍O3 → 𝐀𝐠NO3 + 𝐍O2 + H2O
0 1+ 5+ 2- 1+ 5+ 2- 4+ 2- 1+ 2-
𝐀𝐥 + Na𝐍O3 + NaOH + H2O → Na𝐀𝐥(OH)4 + 𝐍H3
0 1+ 5+ 2- 1+ 2- 1+ 1+ 2- 1+ 3+ 2- 1+ 3- 1+
OXI.
RED.
B) Redox parcial e intermolecular.
A) Redox total e intermolecular.
1. Redox intermolecular: La oxidación y reducción lo experimentan sustancias diferentes.
OXI.
RED.
Cierta cantidad de átomos de nitrógeno no se reducen.
¡Sabias que!
En el funcionamiento
de las baterías o pilas
ocurren reacciones
redox para producir
energía eléctrica.

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09
(𝐍H4 )2 𝐂𝐫2O7 → 𝐂𝐫2O3 + 𝐍2 + 4 H2O
𝐂𝐥2 + H2O → HO𝐂𝐥 + H𝐂𝐥
3- 1+ 6+ 2- 3+ 2- 0 1+ 2-
0 1+ 2- 1 2- 1+ 1+ 1-
2. Redox intramolecular: La oxidación y reducción lo experimenta solo una sustancia.
B) Redox intramolecular de dismutación o desproporción. la oxidación y reducción parte del mismo elemento.
OXI.
RED.
A) Redox intramolecular, la oxidación y reducción parte de átomos de diferentes elementos pero de una
misma sustancia.
OXI.
RED.

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1. Método de la simple inspección o por tanteo
Ejemplo: Realice el ajuste o balance por tanteo
C3H8 + O2 → CO2 + H2O
C3H8 + O2 → 3CO2 + H2O
C3H8 + O2 → 3CO2 + 4H2O
C3H8 + 5O2 → 3CO2 + 4H2O
III. BALANCE DE ECUACIONES
Ecuación balanceada
C3H8 + 5O2 → 3CO2 + 4H2O
Se sugiere seguir el siguiente orden: Metal No metal Hidrógeno Oxígeno
Ejercicio: Luego de realizar el balance de la ecuación
química, determine la suma de coeficientes.
Fe2O3 + CO Fe + CO2
Fe2O3 + CO Fe + CO2
Resolución:
1 2
Deben ser iguales
3 3
∴ ∑ coeficientes = 1 + 3 + 2 + 3 = 9
Consiste en ajustar los coeficientes estequiométricos con el fin de igualar la cantidad de átomos para cada
elemento de la ecuación química. Esto, basado en la ley de conservación de las masas (A. Lavoisier).

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1. Método del cambio de estado de oxidación o método REDOX
Ejercicio: Realice el ajuste por el método
REDOX
Pasos a seguir:
1) Identificar el cambio en los EO de
ciertos elementos químicos.
2) Luego formular las semirreacciones de
oxidación y reducción.
3) Igualar cantidad de electrones ganados
y perdidos.
4) Colocar los multiplicadores como
coeficientes de la ecuación.
5) Finalmente ajustar mediante tanteo los
elementos que faltan balancear.
Reducción
Oxidación
Agente
oxidante
Agente
reductor
Reducción:
Oxidación:
N5+
N+2
S2−
S0
+ 3e−
+ 2𝑒−
( )
( )
X 2
X 3
+
HNO3 + H2S → NO + S + H2O
2HNO3 + 3H2S → 2NO + 3S + H2O
𝟒
Por tanteo
R𝐞𝐬𝐨𝐥𝐮𝐜𝐢ó𝐧:
ฎ
H
1+
ฎ
N
5+
ฎ
O
2−
3 + ฎ
H
1+
2
ฎ
S
2−
→ ฎ
N
2+
ฎ
O
2−
+ ฎ
S
0
+ ฎ
H
1+
2
ฎ
O
2−
Semirreacciones:
Ecuación balanceada
Forma
reducida
Forma
oxidada

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R E A C C C I O N E S Q U I M I C A S I I
12
KMnO4 + H2C2O4 + HCl MnCl2 + CO2 + KCl + H2O
Ejemplo 2: Balanceamos la siguiente ecuación, por el método Redox:
+7 +3 +2 +4
Reducción
Oxidación
Agente
oxidante
Agente
reductor
Reducción:
Oxidación:
Mn+7 Mn+2
C2
+3
C+4
1 1
1 2
+ 5e−
+ 2e−
( )
( ) x2
x5
+
Forma
reducida
KMnO4 + H2C2O4 + HCl MnCl2 + CO2 + KCl + H2O
2 5 2 10 2
6 16
Forma
oxidada
Por tanteo
Ecuación balanceada
Por tanteo
Por tanteo
Semirreacciones:

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Ejemplo 1: Realice el ajuste por el método ion electrón
en medio ácido
Pasos a seguir:
1. Formule las semirreacciones de oxidación
y reducción.
2. Balancear los átomos de oxigeno e
hidrógeno, según:
• Átomos de (O) con moléculas de H2O
• Átomos de (H) con iones H+.
3. Igualar la carga total, en cada lado de las
semiracciones, aumentando electrones.
4. Igualar la cantidad electrones ganados y
perdidos.
5. Trasladar los multiplicadores como
coeficientes de la ecuación.
6. Ajustar mediante tanteo.
Cr2O7
2−
+ Fe2+ Cr3+ + Fe3+
Resolución
Cr2O7
2−
Cr3+
Fe2+
Fe3+
1 2
1 1
+ 7H2O
+ 14H1+
+12 +6
+2 +3
+ 6e−
+ 1e−
Reducción:
Oxidación:
( )
( )
x1
x6
+
1Cr2O7
2−
+ 6Fe2+ + 7H2O
2Cr3+ + 6Fe3+
+ 14 H1+
A) En medio Acido (𝐇+
)
Ecuación balanceada
Agente
Oxidante
Agente
Reductor
Forma
oxidada
Forma
reducida
1. Método Ion electrón
Se emplea en reacciones redox en disolución
acuosa, dode se resaltan solo las especies
químicas involucradas en el proceso.

14. C R E E M O S E N L A E X I G E N C I A
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MnO4
1−
+ H2O2
H1+
Mn2+ + O2
MnO4
1−
Mn2+
H2O2 O2
1 1
1 1
+ 4H2O
+ 8H1+
+7 +2
0 +2
+ 5e−
+2e−
Reducción:
Oxidación
:
( )
( )
x2
x5
+
2MnO4
1−
+ 5H2O2 + 8H2O
2Mn2+
+ 5O2
+ 6 H1+
+ 2H1+
Agente
Oxidante
Agente
Reductor
Forma
Reducida
Forma
Oxidada
Ecuación balanceada
Ejemplo 2: Balanceamos la ecuación por el método ion electrón en medio ácido:
Resolución

15. C R E E M O S E N L A E X I G E N C I A
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Ejemplo 1: Realice el ajuste por el método ion electrón en
medio básico
Pasos a seguir:
1. Formule las semirreacciones de oxidación y
reducción.
2. Balancear los átomos de oxigeno e
hidrógeno, según:
• Átomos de (O) aumentando
moléculas de H2O, al lado donde hay
exceso de (O)
• Átomos de (H) con iones OH-.
3. Igualar la carga total en cada lado de las
semiracciones aumentando electrones.
4. Igualar la cantidad electrones ganado y
perdidos
5. Trasladar los multiplicadores como
coeficientes de la ecuación.
6. Ajustar mediante tanteo.
Resolución
MnO4
1−
MnO2
I1−
I2
+ 2H2O + 4OH−
- 1 - 4
- 2 0
+ 3e−
+ 2e−
Reducción:
Oxidación:
( )
( )
x2
x3
+
B) En medio Básico (𝐎𝐇−)
Ecuación balanceada
Agente
Oxidante
Agente
Reductor
Forma
Oxidada
Forma
reducida
MnO4
1−
+ I−
OH−
MnO2 + I2
2
2MnO4
1−
+ 6I− + 4H2O 2MnO2 + 3I2 + 8OH−

16. C R E E M O S E N L A E X I G E N C I A
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16
CrO2
1−
+ H2O2
OH−
CrO4
2−
+ H2O
Resolución
CrO2
1−
CrO4
2−
H2O2 H2O
+2H2O
+ 4OH−
0 - 2
+ 3e−
+ 2e−
Reducción:
Oxidación: ( )
( )
x2
x3
+
+ 2OH−
Agente
Oxidante
Agente
Reductor
Forma
Reducida
Forma
Oxidada
Ecuación balanceada
- 5 - 2
+ H2O
2CrO2
1−
+ 3H2O2 + 2OH−
OH−
2CrO4
2−
+ 4H2O
Ejemplo 2: Realice el ajuste por el método ion electrón en medio básico

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R E A C C C I O N E S Q U I M I C A S
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Bibliografía
❑ Asociación Fondo de Investigación y Editores, Cristóbal A.Y (2016). La Guía
Científica. Formulario de Matemáticas y Ciencias. Primera edición.
Química . Perú: Lumbreras editores.
❑ Mondragón C.H , Peña L.Y, Sánchez M., Fernando Arbeláez F., González D..
(2010). Hipertexto química I. Unidad 3. Lenguaje de la química, reacciones y
ecuaciones (p.p 116 - 120). Bogotá, Colombia: Editorial Santillana S.A..
❑ Asociación Fondo de Investigación y Editores, Crisóstomo R.C (2019). Química.
Fundamentos y aplicaciones. Primera edición. Reacciones químicas (pp. 763 -
785). Perú. Lumbreras editores.
❑ Chang, R. y Goldsby, K. (2017). Química. Duodécima ed. Reacciones en
disolución acuosa (pp.132 - 143). México. McGraw Hill Interamericana
Editores
❑ Asociación Fondo de Investigación y Editores , De la Cruz E.A. (2012). Reacciones
químicas y balance de ecuaciones. Lima, Perú. Lumbreras editores.

18. w w w . a c a d e m i a c e s a r v a l l e j o . e d u . p e