5. En el nivel atómico: Magnesio metálico + arde con oxígeno -> produce un polvo blanco de óxido de magnesio 2 átomos de Mg + 1 molécula de O 2 -> 2 u/formulares de MgO Ley de la materia Mg + O 2 -> MgO 2 2
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15. TIPOS DE REACCIONES QUIMICAS Descomposición: AB A + B 2H 2 O (l) 2H 2 (g) + O (g)
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17. TIPOS DE REACCIONES QUIMICAS Sustitución Doble : AB + CD AD + CB 2NaOH (ac) + CuCl 2 (ac) 2NaCl (ac) + Cu(OH) 2 (s)
18. Neutralización: Reacc de doble Sust. Acido: H + Neutraliza Base: OH - De lo anterior se forma agua y una sal
Chemistry 140 Fall 2002 El hierro se oxida. El gas natural arde. Represente reacciones químicas mediante ecuaciones químicas. La relación entre los reactivos y los productos es ESTEQUIOMÉTRICA. Muchas reacciones que se producen en soluciones-concentraciones utilizan el concepto de mol para describir las soluciones.
Reacciones Químicas
Chemistry 140 Fall 2002 Considere la reacción del monóxido de nitrógeno incoloro con oxígeno para obtener dióxido de nitrógeno marrón. La flecha representa la conexión de una reacción. Sustituya las palabras por símbolos químicos.
![[object Object],[object Object],[object Object],CaC 2 (s) + 2 H 2 O (l) Ca(OH) 2 (s) + C 2 H 2 (g)](data:image/gif;base64,R0lGODlhAQABAIAAAAAAAP///yH5BAEAAAAALAAAAAABAAEAAAIBRAA7)