quimica

1. PROPIEDADES DE LA
MATERIA.

2. PROPIEDADES GENERALES.
Materia es todo aquello que tiene masa
y volumen (es decir todo aquello que
ocupa un lugar en el espacio).
Por lo que diremos que la masa y el
volumen son propiedades generales de
la materia.

3. MASA
Es una propiedad general de la materia,
que se define como la cantidad de
materia que posee un cuerpo.
Unidad en el SI: kg
Se mide con balanza.

4. VOLUMEN
Es una propiedad general de la materia
, que se define como el lugar que
ocupa un cuerpo en el espacio.
Unidad en el SI: m3
Medida de volumen:
1.-Sólidos regulares
2.-Sólidos irregulares.

5. Como se mide el volumen
1.-SÓLIDOS REGULARES:Aquelllos que
tienen una forma definida.
CUBO CILINDRO
V=L3 V=πr2h
PARALELEPÍPEDO ESFERA
b
a c
V=axbxc V=4 π r3/3

6. Como se mide el volumen
2.-SÓLIDOS IRREGULARES.
Son aquellos sólidos que no
tienen una forma definida propia .
Hay que emplear el método de
inmersión.
1.-Se toma la probeta y se llena
de líquido hasta cierta altura.
2.-Se toma la lectura del volúmen
de agua alcanzado por el líquido,
lectura inicial .
3.-Se introduce cuidadosamente
el sólido y se toma la lectura final.
V= lf - li

7. Propiedades características
Aquellas que permiten clasificar o identificar a la
materia.
Color
Olor
Sabor
Densidad
Punto de fusión
Punto de ebullición
Dureza
Solubilidad
Conductividad
……..

8. DENSIDAD
La densidad, relaciona la masa de la
sustancia con el volumen que ocupa.
D= m/v
UNIDADES : Kg/m3 g/cm3
Aire 0,012
Alcohol 0,8
Agua 1
Densidades de algunas sustancias
(g/cm3)
Aluminio 2,7
Cobre 8,9
Plata 10,5
Plomo 11,3
Hierro 7,8
Mercurio 13,6
Oro 19,3

9. Símbolos químicos elementos
metálicos
ALUMINIO: Al
HIERRO: Fe (Ferrum)
COBRE: Cu (Cuprum)
ORO: Au (Aurum)
PLATA: Ag (Argentum)
El nombre original de los elementos químicos
es en latín, y sus abreviaturas o símbolos
químicos se toman de este nombre original.

10. DENSIDAD
Masa por unidad de volumen del corcho:
240 : 1000 = 0,24 g /cm3
Masa por unidad de volumen del plomo:
11290 : 1000 = 11,29 g /cm3
corcho plomo
1000 cm3
de volumen

11. PUNTO DE FUSIÓN Y PUNTO DE
EBULLICIÓN.
Propiedades características de las sustancias
que nos permite identificarlas.
PUNTO DE FUSIÓN: Temperatura que
permanece constante mientras el sistema
cambia de estado SÓLIDO a estado LÍQUIDO.
Depende de la presión del sistema.
PUNTO DE EBULLICIÓN: Temperatura que
permanece constante mientras el sistema
cambia de estado LÍQUIDO a estado
GASEOSO. Depende de la presión del sistema.

12. Ejemplos: punto de fusión del agua: 0°C
Punto de ebullición del agua: 100°C
C = Celsius
El punto de ebullición del agua varía según la
presión y la altura
A mayor altura, menor presión y menor punto
de ebullición (ej. en zonas montañosas
elevadas)
A menor altura, mayor presión y mayor punto
de ebullición (ej. profundidades del océano)

13. Dureza
Resistencia de un material a ser rayado o
que se genere una alteración en su
superficie.
Se basa en la escala de Mohr y el mineral
más duro que se conoce es el diamante.
Eso significa que solo un diamante puede
rayar a otro diamante.

14. Solubilidad
Capacidad de una sustancia de disolverse
en otra.
Desde el punto de vista químico, una
sustancia con una composición química
determinada disolverá otra que también
tenga una composición química similar (“lo
semejante disuelve a lo semejante”).
A mayor temperatura la solubilidad de
algunas sustancias aumenta. Ej agua
caliente + te o café + azúcar

15. Conductividad
Sustancias que son capaces de transferir
o conducir la electricidad.
Los metales son en general buenos
conductores.
Los no metales son malos conductores

16. Principio de la conservación de
la materia
Es una ley que indica lo siguiente: “la
materia no se crea ni se destruye, sino
que solo se transforma”
Esto implica que la materia tiene un
equilibrio y se transforma en distintos
estados físicos y químicos.

17. Tipos de materia
Elementos químicos
Compuestos químicos
Mezclas

18. Elementos químicos
Sustancia puras formadas por un solo tipo
de átomos. Ej Hidrógeno
En la tabla periódica están agrupados los
elementos químicos conocidos por el ser
humano, según la cantidad de protones
que contienen.
Se representan mediante los símbolos
químicos.
Hasta el momento hay 118 elementos
químicos aceptados científicamente.

19. Átomo
Es la partícula más pequeña que conforma la
materia como unidad funcional.
La palabra átomo surge del griego y significa
lo siguiente: a (sin) tomos (división).
El concepto de átomo fue planteado por los
filósofos griegos (Demócrito).
Ej O2 = 2 átomos de oxígeno

20. Partes de un átomo
Con los avances científicos se logró
determinar las estructuras que forman un
átomo:
El átomo tiene 2 zonas: una llamada núcleo
atómico y la otra llamada corteza atómica.
En el núcleo existen 2 partículas subatómicas:
protón y neutrón
En la corteza existe un solo tipo de partícula
llamado electrón

21. Partículas subatómicas
Protón: tiene carga eléctrica positiva (+)
Neutrón: no tiene carga eléctrica
Electrón: tiene carga negativa (-)
La masa de un átomo se calcula
considerando la suma de la materia
contenida en los protones y los neutrones

22. Partículas Subatómicas
La materia es neutra (no conduce
electricidad) cuando la cantidad de protones
es la misma que la de los electrones.
Cuando la cantidad de cargas positivas y
negativas sea la misma, se anulan entre sí y
la materia es NEUTRA.
Ej el Hidrógeno tiene 1 protón y 1 electrón

23. El átomo
• El átomo es la unidad de materia más
pequeña.
• No es posible dividir un átomo mediante
procesos químicos.
• El átomo está compuesto por un núcleo,
en el que se concentra casi toda su masa,
rodeado por una nube de electrones.
• El núcleo atómico está formado por
protones, con carga positiva y neutrones,
eléctricamente neutros.
• Los electrones, cargados negativamente,
permanecen ligados al núcleo mediante la
fuerza electromagnética.

24. Tabla periódica
Los elementos químicos se ordenan
según el número atómico, de 1 a 118*
(*depende de la tabla periódica)
El número atómico corresponde a la
cantidad de protones o electrones que
tiene un elemento químico.
Ej Plata (Ag): 47 (eso significa que tiene
47 protones y 47 electrones).

25. Masa atómica o peso atómico
Corresponde a la masa contenida en un
átomo determinado.
Por convención solo se considera la masa
de los protones y neutrones, es decir, la
que está contenida en el núcleo atómico
En la tabla periódica el valos del peso
atómico es la suma de las masas de los
protones y neutrones.

26. ¿Cómo podemos calcular los
neutrones?
Sabiendo el número atómico y el peso
atómico, podemos saber la cantidad de
neutrones.
A partir de la siguiente relación:
Peso atómico – Número atómico = neutrones
Ej. ¿cuántos neutrones tiene el Níquel (Ni)?
58,71 – 28 = 30,71 neutrones
59 – 28 = 31 neutrones

27. Qué cantidad de neutrones hay en:
Oxígeno (O) = 16 – 8 = 8 neutrones
Germanio (Ge) = 72,59 – 32 = 40,59
Antimonio (Sb) = 121,75 – 51 = 70,75
Xenón (Xe) = 131,30 – 54 = 77,30
Polonio (Po) = 210 – 84 = 126

28. Compuestos químicos
Son sustancias puras formadas a partir de
la unión de 2 o más elementos químicos
diferentes entre sí.
Para reconocerlos basta fijarse en la
cantidad de mayúsculas presentes en la
fórmula.
H2O = compuesto químico (agua)
2 átomos de Hidrógeno y 1 un átomo de
oxígeno

29. Los elementos químicos al combinarse en
compuestos cambian sus propiedades.
Ej oxígeno = gas ; hidrógeno = gas
Al formar el agua = líquido
Otro caso: al combinar el sodio (metal en estado
sólido) con el cloro (no metal en estado de gas)
formamos la SAL común (cloruro de sodio)
Sodio (Na) + Cloro (Cl) = NaCl (cloruro de sodio)

30. Compuestos químicos
Existen otros casos, donde pueden haber 3
elementos o más:
C6H12O6 Glucosa
4C6H12O6 = 4 moléculas de glucosa/ 24 átomos
de Carbono; 48 átomos de Hidrógeno y 24
átomos de Oxígeno
H2SO4 = Ácido Sulfúrico (se produce diluido en la
lluvia ácida)
HCl = ácido clorhídrico (se encuentra en nuestros
jugos gástricos estomacales)

31. Mezclas
Unión de 2 o más compuestos químicos, o
de compuestos y elementos.
Existen 2 tipos de mezclas:
Homogéneas y Heterogéneas
Mezclas Homogeneas: Corresponden a
aquellas en que las sustancias que se
combinan se observan como si formaran
una fase (“se ven iguales”).

32. Ejemplos: Jugo líquido (mezcla de agua y
jugo en polvo).
Bebestibles como el té, café.
Pintura
Leche
En definitiva, en una mezcla homogénea
no puede ser separada visualmente sus
componentes.

33. Mezclas heterogeneas: Aquellas cuyos
componentes forman 2 o más fases
distintas, que pueden observarse a simple
vista.
Ejemplo: agua y aceite; ensalada de
tomate y lechuga; agua y piedras

34. Estados de la materia
Las moléculas y átomos que forman la
materia se mueven, a pesar de que en
muchos casos nosotros no lo observemos
directamente.
Del estudio de esto se encarga la Teoría
Cinético-Molecular

35. Teoria cinético molecular.
La T.C.M. es un modelo que usan los científicos para
explicar la naturaleza de la materia. Una teoría o
modelo consiste en hacer un conjunto de suposiciones
(hipótesis) de cómo están hechas las cosas o de cómo
funcionan, a lo que llamamos interpretación teórica.
La TCM se basa en las siguientes hipótesis:
Las sustancias están formadas por moléculas.
Entre molécula y molécula no hay nada, es decir
existe vacío .
Las moléculas están en continuo movimiento,
aumentando la velocidad de estas cuando aumenta
la temperatura.

36. Teoria cinético molecular.
Modelo del sólido según la TCM:
Aquel en el que las
moléculas están juntas y
ordenadas.
En continuo movimiento de
vibración.
Como consecuencia de esto
los sólidos tienen volumen y
forma fijos.
Se dilatan y se contraen al
variar la temperatura.
No se pueden comprimir.

37. Teoria cinético molecular.
Modelo del LÍQUIDO según la TCM:
Las moléculas están juntas , pero
desordenadas en continuo
movimiento de vibración y
rotación.
Todo esto es debido a que las
fuerzas entre las moléculas son
más débiles que en el estado
sólido.
Los líquidos tienen volumen
propio (no varía), pero pueden
fluir y adoptar la forma del
recipiente.
No Pueden contraerse y
expandirse.

38. Teoría cinético molecular.
Modelo del estado gaseoso:
Las moléculas están muy separadas,
en continuo movimiento, por lo que
chocan unas contra otras, y con las
paredes del recipiente que contiene al
gas.
Por lo cual decimos que los gases
ejercen presión.
Las partículas se mueven en línea recta.
Cambiando su dirección cuando se
producen choques .
El tiempo que dura un choque en mucho
menor que el espacio de tiempo que
transcurre entre dos choques sucesivos
en una molécula.
Los gases posen forma y volúmen
variables
Se comprimen con facilidad y se
expanden continuamente.

39. Estados de agregación.

40. CAMBIOS DE ESTADO
S Ó L I D O L Í Q U I D O G A S E O S O
Sublimación progresiva
fusión vaporización
Sublimación regresiva
solidificación condensación

41. CAMBIOS PROGRESIVOS: LA
TEMPERATURA AUMENTA
Ej. Sublimación, Fusión y Vaporización
CAMBIOS REGRESIVOS:
LA TEMPERATURA DISMINUYE
Ej. Sublimación regresiva, Solidificación y
Condensación

42. CAMBIOS DE ESTADO.
Al calentar suficientemente un sólido se
convierte en líquido.
Calentándolo más pasará a gas.
Puede haber también paso de sólido a
gas: es la sublimación. El yodo se
sublima.
LOS ESTADO DE LA MATERIA

43. TEMPERATURA-TIEMPO
Veamos lo que ocurre en un proceso de
calentamiento de una sustancia pura:
Tª
GAS
Pto. Ebullición
LIQUIDO
Pto. Fusión
SÓLIDO
tiempo
Le energía calorífica para cambiar de estado ,no se emplea en aumentar la
temperatura ,sino en romper las fuerzas atractivas entre las moléculas.

46. Iones
Partículas cargadas eléctricamente
Se forman a partir de los átomos, los cuales tienen
más o menos electrones que su estado neutro.
Ej. Calcio (Ca) = n° atómico 20 = 20 protones y 20
electrones
Ca 2+ = 20 protones y 18 electrones
Flúor (F) = n° atómico 9 = 9 protones y 9 electrones
F - = 9 protones y 10 electrones

47. Cationes
Cationes: partículas cargadas
positivamente, es decir, tienen menos
electrones que el átomo neutro.
Ej Al +3 = 13 protones y 10 electrones
Para calcular los electrones en un catión
hay que restar el número atómico a la
carga del ion.
En este caso 13 - 3 = 10

48. Aniones
Partículas cargadas negativamente, ya
que tienen más electrones que el átomo
neutro.
Ej Cl - = 17 protones y 18 electrones
Para calcular los electrones de un anión
se suma la cantidad de carga al número
atómico
Entonces: 17 + 1 = 18

49. Ejemplos (calcule cantidad de protones y
electrones e indique si es catión o anión)
O 2- = 8 protones y 10 electrones; anión
N +3 = 7 protones y 4 electrones; catión
Mg 2+ = 12 protones y 10 electrones; catión
Nb +5 = 41 protones y 36 electrones; catión
P -3 = 15 protones y 18 electrones; anión

50. ESTADOS DE LA
MATERIA II

52. El estado de plasma se produce a
temperaturas y presiones extremadamente
altas.
El plasma es un gas ionizado, esto quiere decir
que es una especie de gas donde los átomos
o moléculas que lo componen han perdido
parte de sus electrones o todos ellos.

55. El plasma es un estado parecido al gas, pero
compuesto por electrones, cationes (iones
con carga positiva) y neutrones.
En muchos casos, el estado de plasma se
genera por combustión.
Ejemplos de estados de Plasma: el sol, la
ionosfera, luces fluorescentes, luces
urbanas.

57. CONDENSADO DE BOSE
EINSTElN
En 1920, Santyendra Nath Bose desarrolló
una estadística mediante la cual se
estudiaba cuándo dos fotones debían ser
considerados como iguales o diferentes.

58. Fotones: partículas energéticas que
forman la luz.

59. Envió sus estudios a Albert Einstein, con el
fin de que le apoyara a publicar su
novedoso estudio en la comunidad
científica y, además de apoyarle, Einstein
aplicó lo desarrollado por Bose a los
átomos.
Predijeron en conjunto el quinto estado de la
materia en 1924.

62. Condensación Bese-Einstein del RB 87
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63. En este punto, las ondas de todos los átomos
enfriados se superponen, formando una única
onda y alcanzando el estado de Condensado de
Bose-Einstein (BEC).
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65. CERO ABSOLUTO:
EQUIVALE A LA TEMPERATURA DONDE LOS ÁTOMOS
DEJAN DE MOVERSE Y SE ENCUENTRAN MÁS ORDENADO
EN LA NATURALEZA.
ESTA TEMPERATURA EQUIVALE A -273°C (CELSIUS)

67. EL ESTADO FERMIONICO
La NASA ha descubierto una extraña nueva
fase de la materia, en donde se habría
encontrado un sexto estado de la materia
llamado Condensado Fermionico.
La investigadora de la NASA Deborah Jin creó
la sustancia enfriando una nube de
500.000 átomos de potasio-40 hasta menos
de una millonésima de grado sobre el cero
absoluto.

68. Los condensados fermiónicos están
relacionados con los Bose-Einstein.
Ambos están compuestos de átomos que se
unen a bajas temperaturas para formar
un objeto único.
En un Bose-Einstein, los átomos son bosones.
En un condensado fermiónico los átomos son
fermiones.

69. DIFERENCIA ENTRE LOS
CONDENSADOS DE BOSE-
EINSTEIN Y FERMIONICO
Los bosones son interactuantes, pueden unirse a
otros átomos.
Como regla general, cualquier átomo con un
número par de electrones + protones +
neutrones es un bosón.
Así, por ejemplo, los átomos del sodio ordinario
son bosones, y pueden unirse para formar
condensados Bose-Einstein.

70. PORQUE EL SODIO ES UN
BOSON
NUMERO ATÓMICO DEL SODIO: 11
NÚMERO MÁSICO O MASA ATÓMICA: 23
ESTO SIGNIFICA QUE EL SODIO TIENE 11
PROTONES, 11 ELECTRONES Y 12
NEUTRONES
ENTONCES LA SUMA DEL NÚMERO
ATÓMICO CON LA MASA ATÓMICA DA 34
(COMO ES PAR, PUEDE FORMAR UN
BOSON)

72. PORQUE EL BERILIO ES UN
FERMION
NUMERO ATÓMICO DEL BERILIO: 4
NÚMERO MÁSICO O MASA ATÓMICA: 9
ESTO SIGNIFICA QUE EL BERILIO TIENE
4 PROTONES, 4 ELECTRONES Y 5
NEUTRONES
ENTONCES LA SUMA DEL NÚMERO
ATÓMICO CON LA MASA ATÓMICA DA 13
(COMO ES IMPAR, PUEDE FORMAR UN
FERMION)

73. o