La corrosión causa daños a estructuras como puentes y edificios que cuestan millones anualmente. Se produce cuando los metales como el hierro regresan a su estado natural de óxidos o sulfuros al interactuar con el medio, iniciando reacciones de oxidación y reducción. Sin embargo, la corrosión se puede evitar usando métodos como protección catódica, recubrimientos y aleaciones resistentes.

1. LA CORROSIÓN
AUTOR: Adriana Depetrini
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2. ¿QUÉ ES?
¿QUÉ PERJUICIOS OCASIONA?
¿POR QUÉ SE PRODUCE?
¿CÓMO SE PRODUCE?
 ¿SE PUEDE EVITAR?
¿CÓMO?

3. ¿Qué nos muestra la realidad?
De Flickr Galería de Ladydragonfly
http://www.flickr.com/photos/
ladydragonflyherworld
De Flickr por Jonas Bengtsson
http://www.flickr.com/photos/jonasb/
with/9686732/
/

4. La corrosión ¿Qué es?
• La corrosión es la interacción de
un metal con el medio que lo
rodea, produciendo el consiguiente
deterioro de sus propiedades tanto
físicas como químicas.

5. ¿QUÉ PERJUICIOS OCASIONA?
• GASTOS anuales varias veces millonarios en
todo el mundo:
 Puentes, Estructuras portuarias
 Maquinarias
 Edificios
 aviones, barcos, automóviles…
• Si no se toma A TIEMPO (mantenimiento
preventivo), Daños sobre las personas

6. ¿Por qué se produce?
Casi todos los metales se encuentran en la
naturaleza en forma de óxidos o sulfuros, y
pueden volverse a la forma metálica mediante la
aportación de grandes cantidades de energía.
Los metales, entonces, están así en una
situación inestable, y en contacto con el medio
ambiente ( atmósfera, agua, suelo, etc. ),
tienden a recuperar su estado natural. Esta
tendencia es lo que origina la
corrosión.

7. Corrosión: ¿Cómo se produce?
La característica fundamental de este fenómeno
es que:
 Sólo ocurre en presencia de un electrolito
Ocasiona regiones perfectamente identificadas,
llamadas
ÁNODO y CÁTODO

8. ¿Qué es ánodo y cátodo?
En el ÁNODO ocurre la reacción de oxidación,
en la cual los electrones son liberados
(dirigiéndose a las regiones catódicas). Lo
cual produce la disolución del metal
(corrosión, hueco)
En el CÁTODO sucede la reducción del metal,
ya que aquí es dónde los electrones son
tomados.

9. Corrosión del hierro y los aceros:
Representación
 La reacción química, puede originarse en un punto de
tensión, y la Ecuación Química representativa es:
Fe (s) Fe2+
(ac) + 2 e- ; Ánodo oxidación
O2 (g) + 2 H2O (l) + 4 e- 4 OH-
(ac) ;Cátodo reducción
 Siempre que el hierro o el acero estén en contacto
con el medio ambiente natural se producirá su corrosión

10. ¿Se puede evitar? ¡SI! ¿Cómo?
 Protección Catódica
– Protección catódica con Ánodo de Sacrificio
– Protección catódica con Corriente Impresa
Galvanizado. De
Wikipedia
 Recubrimientos orgánicos: pinturas y otros
 Recubrimientos electroquímicos: Galvanizado, Cromado,
Anodizado, Fosfatizado, etc
 Aleaciones: acero inoxidable, bronce, etc
 Uso de Polímeros De multimedia