La corrosión es la reacción química o electroquímica de un metal con su medio circundante que causa deterioro. Afecta a industrias como la química, transporte y construcción. Los costos económicos incluyen reemplazo de equipos, mantenimiento y paralización de plantas. Socialmente causa riesgos a la salud y seguridad. La corrosión puede ser general, galvánica, por hendidura o erosión y depende de factores del material y medio. Se previene mediante el uso de

1. CORROSIÓN

2. CORROSION
Definición:
Reacción química o electroquímica de un metal o
aleación con su medio circundante, con el
consiguiente deterioro de sus propiedades.
 No siempre involucra un cambio de peso o deterioro
visible

3. IMPORTANCIA
Industrias química, petroquímica,
EFECTOS EN transportes, aeroespacial, naval,
ACTIVIDADES construcción civil,
HUMANAS telecomunicaciones, medicina,
patrimonio cultural, medio
ambiente

4. IMPORTANCIA
COSTOS
Económicas:
- Reemplazo o reposición de maquinarias, equipos e
instalaciones corroidas
 Mantenimiento preventivo
 Sobrediseño
 Paralización de planta
 Contaminación de productos
 Daños a equipos adyacentes
 Perdida de eficiencia
 Interrupción en comunicación

5. IMPORTANCIA
COSTOS
Sociales:
 Seguridad  incendios, explosiones, escape de productos
tóxicos...  Pérdida de vidas humanas
 Salud contaminación ambiental
 Perdida de recursos naturales  metales, minerales,
combustibles usados en fabricación
 Patrimonio cultural
 Apariencia desagradables a la vista

6. ¿POR QUÉ SE CORROEN LOS METALES?
Mineral uso
E E
Transformación
CORROSIÓN
“La fuerza impulsora que hace que los metales se corroan es
una consecuencia natural de su inestabilidad en la forma
metálica”

7. FACTORES QUE LLEVAN A LA CORROSION
Factores inherentes al Factores inherentes al
medio corrosivo material
–Temperatura –Naturaleza del metal o
–Naturaleza del medio (s-l-g) aleación
–Concentración de oxígeno –Presencia de inclusiones en la
–pH superficie
–Homogeneidad de su
–Humedad
estructura
–Contaminantes
–Tratamientos térmicos
–Acción de microorganismos
–Tensiones residuales
–Corrientes externas
–Grietas o defectos
–Tensiones aplicadas superficiales
–Incrustaciones de óxidos o
poros

8. CLASIFICACIÓN DE LA CORROSIÓN
•General
Gaseosa •Galvánica
Atmosférica
Naturaleza del medio Líquida
•Hendidura
Subterránea •Picado
•Erosión
Química
Mecanismo de •Cavitación
corrosión Electroquímica •Selectiva
•Biológica
Apariencia del •Intergranular
material •Bajo tensión
•Fatiga

9. CORROSIÓN ELECTROQUÍMICA
“Deterioro de un material en que se produce un
transporte simultáneo de electricidad, desde ciertas
áreas de una superficie metálica, hacia otras áreas, a
través de una solución capaz de conducir electricidad”

10. CORROSIÓN ELECTROQUÍMICA
 Medio acuosos 
Naturaleza Electroquímica
 M + ne-  M+n
 Denota la existencia de:
– Zona anódica (que sufre la
corrosión)
– Una zona catódica
– Un electrolito

11. PROCESO DE CORROSION
— Electrodos
® Anodo
® Catodo
Agua
Anodo Electrolito Catodo

12. PROCESO DE CORROSION
˜ Paso de e -
Para completar
- +
El circuito Los electrones
Fluyen de ánodo
corriente A cátodo
Anodo Catodo
Electrolito
(corrosión) (protegido)
(Agua)

13. CORROSIÓN SEGÚN LA APARIENCIA DEL
METAL
APARIENCIA
Uniforme Localizada
Galvánica Erosión Hendidura
Picado Biológica Intergranular
Bajo tensión Fatiga Cavitación

14. CORROSIÓN GENERAL O UNIFORME
 Es un ataque homogéneo
 Permite calcular la vida útil
 Produce un deterioro “aceptable”.
 La velocidad de corrosión es función de la
naturaleza del metal, humedad, presencia de
contaminantes

15. CORROSION ATMOSFÉRICA
• Es el tipo de corrosión
más común, se caracteriza
por un desgaste general
sobre toda la superficie del
metal.
• Se da principalmente
cuando los metales están
expuestos a los ácidos,
aunque puede presentarse
también en ambientes
atmosféricos, en aguas
aireadas, en suelos, etc.
• Sucede inicialmente
cuando la superficie esta
húmeda

16. CORROSIÓN GALVÁNICA
 Dos metales disímiles se
acoplan eléctricamente
en un medio
electrolítico.

17. SERIE ELECTROMOTRIZ
Reacción en Equilibrio E°H (volts)
NOBLE
Au+2 + 2e = Au + 1.7
1/2 O2 + 2H++ 2e— = H2O + 1.23
Pt+2 + 2e— = Pt + 1.2
Ag+1 + 1e— = Ag + 0.80
Cu+2 + 2e— = Cu + 0.34
2H+ + 2e— = H2 0.00 (por definición)
Ni+2 + 2e— = Ni - 0.13
Fe+2 + 2e— = Fe - 0.44
Cr+3 + 3e— = Cr - 0.70
Zn+2 + 2e— = Zn - 0.76
Al+3 + 3e— = Al - 1.66
BASE

18. Un ejemplo concreto

19. CORROSIÓN POR HENDIDURA
 Se presenta en espacios confinados
o hendiduras que se forman
cuando los componentes están en
contacto estrecho.
 La hendidura debe ser muy
cerrada, con dimensiones menores
a un milímetro.
 Empaquetaduras, empalmes,
pernos...
 Su mecanismo es similar a la
corrosión por picado.

20. CORROSIÓN POR EROSIÓN
 Se da cuando soluciones con
rápido flujo desprenden capas
adheridas y depósitos que
protegen contra la corrosión
 Medios de alto flujo o
turbulencia  bombas,
conductos turbinas
 Son susceptibles los aceros al
carbono y aleaciones de Cu y
Al
 Son resistentes: aleaciones de
Ni, Ti.

21. CORROSIÓN CAVITACIÓN
Presiones  estallar metal y los
revestimientos protectores.
 Ocurren a altas velocidades de
flujo y cambio brusco en la
dirección del mismo.

22. CORROSIÓN POR GRIETAS
 Es causada por los cambios
en la acidez, agotamiento del
oxígeno, iones disueltos y
ausencia de un inhibidor.

23. CORROSIÓN SELECTIVA O DEALEACIÓN
Es la remoción
preferencial de uno o más
metales de una aleación
en un medio corrosivo,
tal como la remoción del
zinc del bronce
(dezincación), lo que
conlleva al
debilitamiento de los
metales y a fallas en las
tuberías

24. CORROSIÓN TUBERCULACIÓN
 Los tubérculos son
cúmulos de productos
de corrosión y de
depósitos que cubren
las regiones localizadas
de pérdida de metal.
 Pueden atacar tuberías,
lo que trae como
consecuencia la
disminución del flujo.

25. CORROSIÓN BIOLÓGICA
 Microorganismos 
mecanismos que les
permiten adquirir la
energía vital.

26. CORROSIÓN INTERGRANULAR
 Disolución preferencial
en los límites de grano
 Las propiedades físicas y
químicas difieren con
respecto al resto del
material
 Se presenta en aceros
inoxidables, aleaciones
de aluminio, de niquel y
metales puros.

27. CORROSIÓN FATIGA
 Se presenta a escala
microscópica en forma de
grietas transcristalinas
 Acción simultánea de un
medio corrosivo
específico y esfuerzos
alternados y cíclicos
 Tubos intercambiadores de
calor
 Alabes de turbinas
 Aceros en vapores con
cloruros

28. PREVENCIÓN DE LA
CORROSIÓN
MATERIALES Y
RECUBRIMIENTOS
PROTECTORES

29. PREVENCIÓN DE LA CORROSIÓN
 El tiempo más efectivo para prevenir la corrosión
es durante el diseño
 Factores
 Condiciones del medio  comp qca, T °
 Aspectos físicos  Esfuerzos, soldadura, uso
 Métodos de prevención de la corrosión
 Selección
 Material
 Método de prevención adecuado
 Factor económico

30. PREVENCIÓN DE LA CORROSIÓN
Datos de corrosión se derivan de diversas fuentes
 Diseños previos (plantas o aplicaciones similares)
 Datos del fabricante
 Datos en publicaciones
 Desarrollos especializados
Diseño de nuevos equipos y materiales
 El diseñador debe estar actualizado en las
innovaciones que permitan resolver problemas no
tratados en el pasado
Naturaleza y composición de los materiales
 Se deben considerar las condiciones extremas que puedan
cambiar los materiales. Ej: agentes agresivos como los
ácidos.

31. PREVENCIÓN DE LA CORROSIÓN
Corrosión General
 Incrementar el espesor, controlar la composición,
conformación de recipientes, P.C combinada con
recubrimientos, drenajes de aguas, evitar arrastre de
contaminación por aire, accesos para mantenimiento y
reparación, evitar las esquinas.
Corrosión Atmosferica:
· Selección de materiales apropiados en el diseño
· Cambios de ambiente (uso de inhibidores, control
de PH, desaireación).
· Recubrimientos metálicos o pinturas
· Técnicas electroquimicas:
 a. Protección anodica
b. protección catódica

32. PREVENCIÓN DE LA CORROSIÓN
Galvanica:
• Selección de materiales
• Efecto de área
• Precaución con recubrimientos
• Inhibidores
• Protección catódica
• Diseño
 Aislamiento
Erosion – Cavitacion:
Mitigar turbulencias
Ajustar capacidad de bombeo y dimensiones de tubería
Evitar cambio de dirección
Usar curvas y evitar ángulos
Usar deflectores (disminuir velocidad)
Evitar soldaduras dentro de la tubería

33. PREVENCIÓN DE LA CORROSIÓN
Hendidura:
 Diseño de uniones, soldadura de uniones
 Evitar acumulación de líquidos
 Limpieza y remoción periódica
 Drenaje completo
 Sustitución de aleación de menor Rcorr (es preferible una tasa predecible a
localizada inpredecible)
Fatiga:
• Disminuir los esfuerzos cíclicos
• Evitar entallas
• Utilizar encubrimientos de sacrificio(cinc, cadmio sobre acero).
• Proporcionar suficiente flexibilidad para reducir sobreesfuerzos debido a
expansión térmica, vibración, choques y trabajo de la estructura o equipo
• Utilizar inhibidores de corrosión
• Seleccionar materiales apropiados
• Usar chorro de perdigones el cual induce esfuerzos de compresión en la
superficie y tiende a reducir la fatiga por corrosión.

34. PREVENCIÓN DE LA CORROSIÓN
• Biologica:
Uso de bactericidas, fungicidas y algicidas, los cuales
deben ser probados en el laboratorio para determinar
las dosis más convenientes a utilizar
· Selección de materiales resistentes a la corrosión
· Realizar análisis bacteriológicos
· Origen del agua y uso previsto
· Naturaleza de las instalaciones

35. PREVENCIÓN DE LA CORROSIÓN
Materiales usados en la conducción de agua, sin y con
control de la corrosión

36. Inhibidores y Pasivadores
INHIBIDOR: es toda sustancia que se
agrega, a un medio, para evitar la
corrosión, o disminuir la velocidad de
la misma.
PASIVADOR: es toda sustancia que
produce una película no porosa sobre
las piezas metálicas, evitando la
corrosión.

37. GRACIAS POR SU ATENCION
 Maestra: Alma Mayte Barajas Cárdenas
 N.L.#5 Grupo:3ºE T/M
 Escuela Secundaria Técnica #107