1. ENLACE QUÍMICO
Prof. Ramón Olivares A.

2. Electrones de Valencia
eV: Son los electrones ubicados en el ultimo nivel de energía, son los
electrones que forman el enlace químico.
7N = 1s2 2s2 Grupo V A 5 eV
2p3

3. Ejercicios
Elemento Configuración electrónica EV Electrones
desapareados
17Cl
7N
11Na
18Ar
13 Al

4. Estructura de Lewis
Los gases nobles presentan gran estabilidad química, y
existen como moléculas mono-atómicas.
Su configuración electrónica es muy estable y contiene
8 e- en la capa de valencia (excepto el He).
Los átomos pueden adquirir estructura de e- de valencia
gas noble compartiendo electrones para He 2
formar un enlace de pares de electrones. Ne 8
Ar 8
Kr 8
Xe 8
Rn 8

5. Estructura de Lewis

6. Tipos de enlace Intramolecular
Enlace
Covalente Iónico Metálico
Polar
A polar
dativo

7. Ejercicios
Prediga el tipo de enlace que formaran los siguientes tipos de átomos
según su diferencia de electronegatividad
• HCl
• KF
• el enlace CC en H3CCH3

9. Compuestos Compuestos Metales
Iónicos. covalentes
moleculares
PARTÍCULAS Cationes y moléculas cationes
CONSTITUYENTES aniones
ENLACE PRESENTE Enlaces iónicos Enlaces covalentes Enlace Metálico
Fuerzas
intermoleculares
SOLUBILIDAD Se disuelven Las sustancias Solubles en otros
con facilidad en apolares se disuelven metales fundidos
agua y en disolventes (aleaciones)
disolvente apolares. Sustancias
polares polares en
disolventes polares
PUNTO FUSIÓN Altos a Bajos a temperaturas Variados de -40ºC a
temperaturas entre -270ºC a 400ºC 3400ºC
mayores a
600ºC
CONDUCTIVIDAD Conducen la Sustancias apolares Buenas Conductoras
electricidad no conductoras. en estado sólido
solo en Sustancias polares
disolución o
fundido algo conductoras.
EJEMPLOS NaCl Cl2 Na
K2CO3 H 2O Fe

10. Polaridad de enlace covalente

11. Estructura de Lewis
Escriba la formula de Lewis para la molécula NF3
• Se escribe la estructura básica y se une por enlaces simples se
ubica el átomo menos electronegativa al centro
• se calculan los electrones de valencia disponibles (7 x 3 + 5 =
26)
• Se unen los átomos por enlaces simples y luego se acomodan
los átomos de forma que se cumpla la regla del octeto

12. Ejercicio
Escriba la estructura de Lewis para el CS2

13. Estructura de Lewis
Escriba la estructura de Lewis para el HNO3
1º Paso:
2º Paso: Se calculan los electrones de valencia en este caso 24
electrones
3º Paso:
4º Paso:

14. Estructura de Lewis
Escriba la estructura de Lewis para el NH4+

15. Energía de enlace

16. Energía de enlace

17. Entalpía de Reacción
 Determina la entalpia de reacción en la que se rompen y se
forman enlaces nuevos.
 Este rompimiento permite saber si la reacción es endotérmica
o exotérmica.
 La ruptura de enlace = Proceso endotérmico.
 Formación de enlace = Proceso exotérmico.
Ejemplo : N2(g) + 3H2(g) → 2NH3(g) ∆H = ? kJ

18. DESAFIO CIENTIFICO Nº1
CH3CH3 (g) + 7/2 O2 (g) → 2CO2 (g) + 3H2O(g)
C2H4 (g) + H2O2 (g) → CH2OHCH2OH
C2H4 (g) + HCN (g) → CH3CH2CN
CHBr (g) + Cl2 (g) → CBr3Cl + HCl
Ciclopenteno → 1,3-Pentadieno
H2CO(g) + NH3 (g) → H2CNH + H2O