1. REDOX
Reyes Jimenez Alejandro

2. PASO I
 Cu + HNO3 Cu(NO3)2 + NO + H2O
 Cu + HNO3 Cu(NO3)2 + NO +
H2O
+1 +5 -
2
+1 +5 -6 =
0 +2 +5
-2
+2 +10 -12
= 0 +2 -2
+2 -2 =
0 +1 -2
+2 -2 =
0
0
Se tiene que poner las valencias de los elementos que sepamos, por
ejemplo el Oxigeno = -2. Hidrogeno = +1.
Después para sacar los restantes se tiene que buscar un numero para
que la carga total sea de 0. Para eso, en el caso de HNO3 la carga del
oxigeno es de -2 (3) = -6, ahora la carga del Hidrogeno es de +1(+1)
= +1. Ahora falta sacar la carga de Nitrógeno, para ellos si tenemos
+1 en el Hidrogeno y -6 en el Oxigeno, tenemos que buscar un
numero para que nos de 0, entonces +1 +5 -6 = 0
Entonces las cargas con las que trabajan cada uno son: H+1, N+5, O-
2. Y así sucesivamente se harán con los demás.

3. PASO II
Ya que tenemos las cargas de cada uno. Se nota que hubo
cambios en las cargas de los elementos. Como en el caso del Cu
y NO3
Oxidación
Reducció
n

4. PASO III
 Semireaccion de oxidación
 Semireaccion de reducción
Cuo Cu+2 + 2e-
N+5O3
- + 3e-
N+2O
N+5O3
- + 3e- + 4H N+2O +
2H2O
Se agrega en la parte de los productos la cantidad de agua que
falta para que sea el mismo equilibrio en la parte de los
reactivos. También en la parte de los reactivos se agrega la
cantidad de hidrógenos para que se equilibre en la parte de los
productos .

5. PASO IV
(Cuo Cu+2 + 2e-
)3
(N+5O3
- + 3e- + 4H N+2O +
2H2O)2
3Cu0 + 2NO3
- + 6e- + 8H+ 3Cu+2 + 6e- +
2NO + 4H2O
Los coeficientes de los electrones se cruzaran (como se ve en la
figura) para que multipliquen a la ecuación
Ecuación Iónica Global

6. Ecuación Balanceada
3Cu + 8HNO3 3Cu(NO3)2 + 2NO
+ 4H2O
Cu + HNO3 Cu(NO3)2 + NO
+ H2O
Ecuación Original