1. Universidad de Guayaquil
Facultad de ingeniería industrial
Exposición de química
Tema:
Compuestos inorgánicos iónicos
Integrantes:
Kevin Bohorquez
Lenin Naula
Kevin Cadena
Ricky Ramos
Jordy Palma
Maestro:
Lic. Javier Naranjo

2. Introducción:
Compuestos inorgánicos
Se denomina compuesto químico inorgánico a todos aquellos compuestos que están
formados por distintos elementos, pero en los que su componente principal no
siempre es el carbono, siendo el agua el más abundante. En los compuestos
inorgánicos se podría decir que participan casi la totalidad de elementos conocidos.
como el oro,plata .
Mientras que un compuesto orgánico se forma de manera natural tanto en animales
como en vegetales, uno inorgánico se forma de manera ordinaria por la acción de
varios fenómenos físicos y químicos: electrólisis, fusión, etc. También podrían
considerarse agentes de la creación de estas sustancias a la energía solar, el agua, el
oxígeno.
Los enlaces que forman los compuestos inorgánicos suelen ser iónicos o covalentes.
¿Que son los iones?
Son átomos, o grupos de ellos, que han perdido o ganado uno o mas electrones de
manera que adquieren una carga eléctrica positiva o negativa respectivamente.
¿Qué es un enlace químico?
Un enlace químico es el proceso químico responsable de las interacciones atractivas
entre átomos y moléculas, y que confiere estabilidad a los compuestos químicos
diatómicos y poliatómicos. La explicación de tales fuerzas atractivas es un área
compleja que está descrita por las leyes de la química cuántica.

3. Cuerpo:
Enlace iónico
Un enlace iónico o electrovalente es la unión de átomos que resulta de la presencia de
atracción electrostática entre los iones de distinto signo, es decir, uno fuertemente
electropositivo (baja energía de ionización) y otro fuertemente electronegativo (alta
afinidad electrónica). Eso se da cuando en el enlace, uno de los átomos capta
electrones del otro. Gracias a esto se forma un compuesto químico simple.
Este tipo de enlace fue propuesto por WaltherKossel en 1916.
En una unión de dos átomos por enlace iónico, un electrón abandona el átomo más
electropositivo y pasa a formar parte de la nube electrónica del más electronegativo. El
cloruro de sodio (la sal común) es un ejemplo de enlace iónico: en él se combinan
sodio y cloro, perdiendo el primero un electrón que es capturado por el segundo:
NaCl→Na+Cl-
Características de los enlaces inicios
-Algunas características de este tipo de enlace son:
-Ruptura de núcleo masivo.
-Son sólidos de estructura cristalina en el sistema cúbico.
-Altos puntos de fusión (entre 300 °C o 1000 °C)2 y ebullición.
-Son enlaces resultantes de la interacción entre los metales de los grupos I y II y los no
metales de los grupos VI y VII.
-Son solubles en agua y otras disoluciones acuosas.
-Una vez en solución acuosa, son excelentes conductores de electricidad.
-En estado sólido no conducen la electricidad. Si utilizamos un bloque de sal como
parte de un circuito en lugar del cable, el circuito no funcionará. Así tampoco
funcionará una bombilla si utilizamos como parte de un circuito un cubo de agua, pero
si disolvemos sal en abundancia en dicho cubo, la bombilla del circuito se encenderá.
Esto se debe a que los iones disueltos de la sal son capaces de acudir al polo opuesto (a
su signo) de la pila del circuito y por ello éste funciona.

4. Clasificación de los enlaces iónicos
Los iones se clasifican en dos tipos:
a) Anión: Es un ion con carga negativa, lo que significa que los átomos que lo
conforman tienen un exceso de electrones. Comúnmente los aniones están formados
por no metales, aunque hay ciertos aniones formados por metales y no metales. Los
aniones más conocidos son (el número entre paréntesis indica la carga):
F- fluoruro.
Cl- cloruro.
Br-bromuro.
I- yoduro.
S 2- sulfuro.
SO42- sulfato.
NO3-nitrato.
PO43- fosfato.
ClO- hipoclorito.
ClO2- clorito.
ClO3- clorato.
ClO4- perclorato.
CO32- carbonato.
BO3 3-borato.
MnO4- permanganato.
CrO42-cromato.
b) Catión: es un ion con carga eléctrica positiva. Los más comunes se forman a partir
de metales, pero hay ciertos cationes formados con no metales.
Na+ sodio.
K+ potasio.

5. Ca2+ calcio.
Ba2+ bario.
Mg2+ magnesio.
Al3+ aluminio.
Pb2+ plomo (II) o plumboso.
Zn2+zinc (ó cinc).
Fe2+ hierro(II) o ferroso.
Fe3+ hierro(III) o férrico.
Cu+ cobre (I) o cuproso (aunque en verdad, este ion es Cu2(2+).
Cu2+ cobre (II) o cúprico.
Hg+mercurio (I) o mercurioso (aunque en verdad, este ion es Hg2(2+).
Hg2+ mercurio (II) o mercúrico.
Ag+ plata (I).
Cr3+ cromo(III).
Mn2+ manganeso(II).
Co2+ cobalto(II) o cobaltoso.
Co3+ cobalto(III) o cobáltico.
Ni2+ níquel(II) o niqueloso.
Ni3+ níquel(III) o niquélico.
NH4+ amonio.

6. Conclusión:
Se denomina compuestos inorgánicos iónicos a todo compuesto inorgánico que
posean enlaces ionicos entre sus átomos.
Glosario de palabras:
Electrólisis:
es el proceso que separa los elementos de un compuesto por medio de la electricidad.
En ella ocurre la captura de electrones por los cationes en el cátodo (una reducción) y
la liberación de electrones por los aniones en el ánodo (una oxidación).
Fusión:
La fusión es un proceso físico que consiste en el cambio de estado de la materia del
estado sólido al estado líquido por la acción del calor. Cuando se calienta un sólido, se
transfiere calor a los átomos que vibran con más rapidez a medida que gana energía.
Enlaces covalentes:
Los enlaces covalentes son las fuerzas que mantienen unidos entre sí los átomos no
metálicos (los elementos situados a la derecha en la tabla periódica -C, O, F, Cl, ...).
Molécula diatómica:
Moléculas o compuestos diatómicos (del griego δι, dos y άτομον, átomo) son aquellos
que están formados por dos átomos del mismo elemento químico. Aunque el prefijo di
sólo significa dos, normalmente se sobrentiende que la molécula tiene dos átomos del
mismo elemento.
Ion poliatómico:
Un ion poliatómico, también conocido como ion molecular, es un ion compuesto por
dos o más átomos covalentemente enlazados o de un complejo metálico que puede
considerarse como una sola unidad en el contexto de química de ácidos y bases o en la
formación de sales.