Este documento presenta el plan anual de química para segundo o primer año de técnico. Cubre competencias como aplicar fundamentos de química para resolver problemas de transformaciones de la materia. Los contenidos incluyen configuración electrónica, enlaces químicos, propiedades periódicas, leyes de combinaciones químicas, tipos de ecuaciones e identificación de reacciones. El plan describe los métodos como clases expositivas y experimentos, así como la evaluación a través de revisiones, trabajos y pruebas durante el año.

1. PLAN ANUAL
MATERIA: Química CURSO:Segundo o primero tecnico HORAS SEMANALES: HS AÑO: 20
COMPETENCIA ESPECIFICA DE LA DISCIPLINA: Aplica los fundamentos de la química en la solución de problemas relacionados a las
transformaciones que sufre la materia
CAPACIDADES CONTENIDOS
REFERENCIAS BIBLIOGRAFICAS
ESTRATEGIAS
METODOLOGICAS
MES
HORA
EVALUACION
Resuelve problemas de configuración
electrónica.
Analiza tipos de enlaces químicos.
Analiza las propiedades periódicas de
los elementos químicos.
Resuelve problemas referidos a las
Leyes de las combinaciones químicas:
 Diagrama de Linus Pauling.
 Configuración electrónica.
 Identificación de electrones por nivel,
grupo periodo, número de oxidación.
 Números cuánticos.
 Principio de Aufbau. Regla de Hund.
 Regla del Octeto.
 Enlaces iónicos y covalentes: simples,
dobles, triples y coordinados o dativos;
polar, apolar.
 Radio atómico, radio iónico, potencial de
ionización, afinidad electrónica,
electronegatividad, carácter metálico.
Leyes ponderales.
 Ley de Lavoisier o ley de la conservación
de las masas.
 Ley de Proust o ley de las proporciones
constantes.
1. Clase expositiva,
conceptualización y
ejemplificación, con
ejercicios propuestos y
resueltos para resolver en
forma individual y grupal
2. Participación activa de
los alumnos en la
resolución de problemas
3. Verificación de las
respuestas en la pizarra.
4. Experimentos
Febrero
(4HS)
Marzo
(8HS)
Abril
(4HS)
Abril
(4 hs)
Mayo
1. Revisión de
cuadernos
2. Trabajo
individual
3. Trabajo grupal
4. Registro de
experiencias
5. Informes de
experiencias
6. Pruebas
parciales
7. Exposiciones

2. Identifica tipos de ecuaciones.
Resuelve ecuaciones de las reacciones
inorgánicas.
 Ley de Dalton o ley de las proporciones
múltiples.
 Ley de Richter o ley de las proporciones
recíprocas.
 Ley de Gay-Lussac.
 Pasos a seguir para escribir la ecuación
química.
 Reacciones químicas: de composición,
descomposición, desplazamiento y doble
descomposición.
 Notación y nomenclatura de las
combinaciones químicas: tradicional y
moderna.
. Reacciones y ecuaciones de combinaciones
químicas: Binarias: óxidos, óxidos ácidos,
peróxidos, hidruros, ácidos hidrácidos, sales
binarias, compuestos especiales.
 Ternarias: hidróxidos, ácidos oxácidos,
orto-piro-meta ácidos, sales neutras.
 Cuaternarias: sales ácidas, básicas y de
amonio.
 Pasos a seguir para escribir la ecuación
química.
 Reacciones químicas: de composición,
descomposición, desplazamiento y doble
(8hs)
JUNIO
(8 hs)
JULIO
(4 hs)
AGOSTO
(4HS)
AGOSTO
(4 hs)
8. Revisión de
cuadernos
9. Trabajo
individual
10. Trabajo grupal
11. Registro de
experiencias
12. Informes de
experiencias
13. Pruebas
parciales
14. Exposiciones

3. Resuelve ecuaciones de las reacciones
inorgánicas.
Resuelve problemas referidos a átomos,
moléculas y moles.
Resuelve situaciones problemáticas
referidas a las soluciones.
Resuelve problemas referidos a la
concentración del soluto en las
soluciones.
descomposición.
 Notación y nomenclatura de las
combinaciones químicas: tradicional y
moderna.
 Reacciones y ecuaciones de
combinaciones químicas: Binarias:
óxidosbásicos, óxidos ácidos, peróxidos,
hidruros, ácidos hidrácidos, sales
binarias, compuestos especiales.
 Ternarias: hidróxidos, ácidos oxácidos,
orto-piro-metaácidos,Sales neutras.
 Cuaternarias: sales ácidas, básicas y de
amonio.
 Átomos y moléculas.
 Pesos atómicos y pesos fórmulas.
 Moles.. Números de Avogadro.
Solución. Tipos. Clases según la cantidad
de soluto.
 Solubilidad. Factores.
 Molaridad, Normalidad, molalidad.
 Composición porcentual.
SETIEMBRE
(8 hs)
OCTUBRE
(4HS)
OCTUBRE
(4 hs)
N0VIEMBRE
(8HS)