Programa analítico de química general.

1. Unidad Nº1. LEYES QUIMICAS.
Breve explicación de los conceptos de: partícula-molécula, temperatura y fuerza-presión. Ley de la
conservación de la materia. Ley de las proporciones definidas. Ley de las proporciones múltiples.
Ley de las proporciones reciprocas. Concepto de gas. Concepto de la diferencia entre los gases
reales e ideales. Ley de los volúmenes de combinación. Ley de Boyle-Mariotte. Primera y segunda
ley de Charles y Gay-Lussac. Ley combinada de los gases. Ley de Avogadro. Ley general del estado
gaseoso. Ley de Dalton de las presiones parciales. Ley de Amagat.
Unidad Nº2. FORMULAS QUIMICAS.
Concepto de compuestos orgánicos e inorgánicos. Nomenclatura tradicional hasta cinco estados
de oxidación. Nomenclatura sistemática para los estados de oxidación. Nomenclatura de no
metales con no metales. Formación de compuestos: óxidos, hidróxidos, ácidos, hidruros y sales.
Valencias con las que actúan algunos átomos y sus diferencias. Valencia de algunos macro
compuestos inorgánicos simples.
Unidad Nº3. ESTEQUIMETRIA.
Masa atómica. Masa molecular. Mol y numero de moles. Balanceo de ecuaciones químicas.
Concepto de pureza. Reactivo en exceso y limitante. Rendimiento de una reacción química.
Unidad Nº4. EL ATOMO.
Concepto de átomo. Numero atómico. Numero masico. Concepto de: isótonos, isotopos e
isobaros. Teoría atómica de Dalton. Modelo atómico de Thompson. Modelo nuclear de
Rutherford. Configuración electrónica: principio de la incertidumbre de Heisenberg, principio de
exclusión de Pauli, regla de Hund, ecuación de onda de Schondriger, modelo de Bohr, regla de
Madelung. Concepto de la ley periódica. Estructura básica de la tabla periódica. Concepto sobre
propiedades periódicas: energía de ionización, afinidad electrónica, radio atómico y
electronegatividad. Concepto de radioactividad. Concepto entre las diferencias entre las
reacciones químicas y nucleares. Concepto de estabilidad nuclear. Concepto de la relación entre el
número de neutrones y de protones. Concepto de energía de unión nuclear. Concepto de fisión y
fusión nuclear. Concepto de radiación: emisiones alfa, beta y gama. Fórmulas de la radiación:
cineteca del decaimiento radiactivo, vida media y numero de partículas o átomos radioactivos.
Unidad Nº5. DISOLUCIONES QUIMICAS.
Solución. Solvatación. Solubilidad. Tipos de soluciones. Electrolitos. Concepto de “Lo similar
disuelve a lo similar”. Cristalización fraccional. Molaridad. Molalidad. Peso equivalente. Numero de
equivalentes. Normalidad. Dilución. Ley de Henry. Presión de vapor de las disoluciones o ley de
Roault. Factor de Vant` Hofft. Ley de Blagden. Concepto de membrana semipermeable: presión
osmótica, osmosis y osmosis inversa. Nocion de las propiedades físicas, coligativas de las
soluciones químicas.
Unidad Nº6. ENLACE QUIMICO.
Conceptos de: moléculas diatómicas, moléculas poliatómicas, ion y electrones de valencia.
Numero de oxidación. Regla del octeto. Compuestos metálicos. Carácter no metálico. Estructura

2. de Lewis o Kermel. Enlace químico. Fuerzas ion-dipolo. Fuerzas de Van der Waals. Momento
dipolar.
Unidad Nº7. VELOCIDAD Y EQUILIBRIO QUIMICO.
I. Velocidad de reacción y teorías cinéticas
1. Velocidad de reacción:
 Definición y significado de la velocidad de reacción.
 Interpretación de la velocidad negativa y su implicación en la disminución de
reactivos.
2. Teoría de las colisiones:
 Explicación de la necesidad de choques efectivos para que ocurra una reacción
química.
 Requisitos para que un choque sea efectivo: energía mínima y orientación
adecuada.
3. Teoría del complejo activado:
 Formación y características del complejo activado.
 Energía de activación y su importancia en las reacciones químicas.
 Clasificación de reacciones exotérmicas y endotérmicas.
4. Factores que afectan la velocidad de reacción:
 Influencia de la naturaleza de las sustancias reaccionantes.
 Importancia de la superficie de contacto entre las moléculas.
 Función de los catalizadores y tipos de catálisis (homogénea y heterogénea).
II. Leyes y conceptos fundamentales
1. Ley de velocidad y Ley de acción de masas (LAM):
 Expresión matemática de la ley de velocidad.
 Relación entre la velocidad de reacción y las concentraciones de los reactivos.
 Interpretación de la constante de velocidad (Kv) y ecuación de Arrhenius.
 Ley del equilibrio químico y su constante.
2. Principio de Le Chatelier:
 Respuesta del equilibrio químico ante perturbaciones externas.
 Efecto de cambios en concentración, presión y temperatura en las reacciones
químicas.

3. 3. Constante de disociación (Kdis):
 Definición y aplicación en el equilibrio iónico.
 Interpretación de Kdis para electrolitos fuertes y débiles.
III. Acidez y basicidad
1. Teorías de Arrhenius y Bronsted:
 Definición de ácidos y bases según ambas teorías.
 Características y comportamiento de ácidos y bases en disolución acuosa.
2. Hidrólisis y neutralización:
 Mecanismos de transferencia de protones entre iones y el agua.
 Importancia de la hidrólisis en la determinación del carácter ácido o básico de las
soluciones.
 Concepto y reacciones de neutralización.
3. Soluciones amortiguadoras (buffers):
 Composición y función de las soluciones amortiguadoras.
 Cálculo del pH y pOH en sistemas amortiguadores.
 Maximización de la capacidad amortiguadora.
IV. Reacciones de oxidación-reducción (Redox)
1. Concepto de reacciones redox:
 Identificación de procesos de oxidación y reducción.
 Descripción de la transferencia de electrones entre sustancias.
2. Potencial de reducción y fuerza electromotriz:
 Significado y cálculo del potencial de reducción.
 Relación entre Fuerza Electromotriz y potencial de celda.
3. Electrólisis y electrodeposición:
 Proceso de obtención de productos mediante electrólisis.
 Descripción de celdas electroquímicas y sus aplicaciones.
V. Corrosión y protección
1. Corrosión de metales:
 Explicación de la corrosión y sus mecanismos.

4.  Ejemplos y causas de la corrosión en metales.
2. Protección catódica:
 Estrategias para prevenir la corrosión mediante protección catódica.
 Utilización de sustancias como el magnesio en la protección contra la corrosión.
Unidad Nº8. LA MATERIA.
I. Conceptos fundamentales de la química
1. Química:
 Definición y alcance de la química como ciencia.
 Estudio de la materia, sus propiedades y cambios.
2. Tecnología y sociedad:
 Interdisciplinariedad de la química y su impacto en la sociedad.
 Aplicaciones de la química en energía, medio ambiente y desarrollo sostenible.
II. Propiedades y estados de la materia
1. Materia y sustancia:
 Definición de materia y sustancia.
 Características distintivas de las sustancias.
2. Elementos y compuestos:
 Naturaleza y características de los elementos.
 Composición y propiedades de los compuestos.
 Identificación de átomos y representación de elementos químicos.
3. Estados de la materia:
 Descripción y diferenciación entre sólido, líquido y gas.
 Factores que influyen en los cambios de estado.
 Procesos de fusión, solidificación, gasificación, condensación, sublimación y
deposición.
III. Tipos de cambios en la materia
1. Propiedades físicas:
 Definición y ejemplos de cambios físicos.
 Características de los cambios físicos y su relación con la estructura de la materia.

5. 2. Propiedades químicas:
 Identificación y ejemplos de cambios químicos.
 Interpretación de la alteración en la estructura e identidad de las sustancias.
3. Propiedades nucleares:
 Concepto de cambios nucleares y su relevancia en la materia.
IV. Propiedades extensivas e intensivas
1. Propiedades extensivas:
 Explicación de propiedades que dependen de la cantidad de materia.
 Ejemplos de propiedades extensivas y sus unidades de medida.
2. Propiedades intensivas:
 Definición y ejemplos de propiedades independientes de la cantidad de materia.
 Significado y medición de propiedades intensivas como la densidad y la
temperatura.
V. Mezclas y métodos de separación
1. Mezclas:
 Características y definición de mezclas.
 Clasificación de mezclas homogéneas y heterogéneas.
2. Métodos de separación:
 Descripción de técnicas como decantación, filtración, centrifugación, cristalización,
extracción, destilación e imantación.
 Aplicaciones y condiciones para la separación eficiente de componentes de una
mezcla.
VI. Masa y peso
1. Definición y medición de la cantidad total de materia.
2. Interpretación de la atracción gravitacional sobre la materia.
Videos: https://www.youtube.com/watch?v=44NlUndkQ1Q  Calor-temperatura-molecula-etc
https://www.youtube.com/watch?v=Je22-9w-ub0  Pila de Daniell
https://www.youtube.com/watch?v=u9H9a5j1GZw  Oxidación y corrosión
https://www.youtube.com/watch?v=buOtQOrvLbE  Corrosión galvánica

6. https://www.youtube.com/watch?v=W0vKs0pQoV4  Ácidos y bases
https://www.youtube.com/watch?v=sPByvz1ZjLE  Diagrama de fases del agua
https://www.youtube.com/watch?v=7s0H984UodY  Osmosis inversa
https://www.youtube.com/watch?v=UwkqoyZQ-rs  Destilación