1. Programa de Química de 4“B”, año 2013
(Unidades didácticas y Bibliografía posible)
Unidad 1: Revisión de conceptos químicos. Modelos atómicos y tabla periódica.
Revisión de conceptos vistos el año pasado en Química 3º: sustancias simples y compuestas, mezclas,
estructura atómica, número atómico, número másico, representaciones en lenguaje químico (átomos,
moléculas e iones), reacciones y ecuaciones químicas.
Antecedentes históricos de los diversos modelos atómicos. Ubicación de los electrones de un átomo:
orbitales y niveles de energía. Configuración electrónica. Configuración electrónica externa. Tabla
periódica actual: grupos y períodos. Clasificación de los elementos según sus propiedades físicas y
químicas: metales, no metales y gases inertes. Clasificación de los elementos según su configuración
electrónica: representativos, de transición y de transición interna. Variación de radio atómico.
Electronegatividad. Masa atómica promedio. La unidad de cantidad de sustancia: el mol. Masa molar.
Unidad 2: Uniones químicas y sustancias inorgánicas. Relación estructura - propiedades.
La electronegatividad como criterio de tipificación de uniones químicas. Uniones covalentes e iónicas.
Polaridad de enlace covalente. Representación de uniones mediante diagramas de Lewis. Número de
oxidación: concepto, uso y cálculo.
Compuestos inorgánicos binarios: hidruros metálicos, hidruros no metálicos, óxidos básicos, óxidos
ácidos y sales binarias. Diagramas de Lewis. Fórmulas desarrolladas (cuando corresponde), Fórmulas
químicas (moleculares o unidad fórmula, según corresponda). Nomenclaturas.
Compuestos inorgánicos ternarios: hidróxidos, oxoácidos y oxosales. Diagramas de Lewis. Fórmulas
desarrolladas, Fórmulas químicas (moleculares o unidad fórmula, según corresponda). Nomenclaturas.
Las propiedades físicas de los compuestos: punto de fusión, punto de ebullición, maleabilidad, ductilidad,
conducción del calor, conducción de la corriente eléctrica, solubilidad. Descripción submicroscópica de
las sustancias: sustancias que presentan unión iónica, sustancias moleculares, y sustancias metálicas.
Polaridad de la molécula. Relación entre los valores de las propiedades físicas de las sustancias y la
estructura submicroscópica de las mismas.
Unidad 3: Soluciones.
Mezclas homogéneas: concepto de soluto y solvente. Importancia de las soluciones acuosas. Solubilidad.
Curva de solubilidad. Clasificación de soluciones: no saturadas (concentradas y diluidas) y saturadas.
Densidad de una solución. Unidades de concentración de soluciones: porcentaje masa en masa,
porcentaje masa en volumen, porcentaje volumen en volumen, molaridad, parte por millón, molalidad.
Unidad 4: Equilibrio ácido – base.
Electrolitos fuertes y débiles. Autoprotólisis del agua. Disociación de sales en soluciones acuosas.
Disociación de hidróxidos. Ionización de hidrácidos y oxoácidos. Caracterización general de un ácido y
una base. Concepto de ácido y base según Brönsted y Lowry. Indicadores ácido base. Potencial
hidrógeno. Escala de pH y pOH: significado y cálculo en soluciones de electrolitos fuertes. Reacción de
neutralización.
Unidad 5: Reacciones rédox.
Identificación de procesos rédox. Hemiecuaciones de oxidación y de reducción. Agente oxidante y agente
reductor. Método del ion-electrón para balancear ecuaciones rédox. Uso de tablas de potenciales de
oxidación. El proceso de corrosión. Electrólisis. Pilas.
Unidad 6: Estequiometría.
Lectura de ecuaciones químicas. Relaciones de masa, volúmenes, moles, átomos y moléculas. Pureza.
Reactivo limitante. Rendimiento de una reacción.
Bibliografía para todas las unidades:
Biasioli, G., et al. (1995) Química general e inorgánica. Buenos Aires. Kapelusz Editora S. A.
Casen, J., el al. (2006) Química Polimodal. Buenos Aires. Tinta Fresca.
Di Risio, C. et al., (2006) Química Básica. Buenos Aires. Editorial CCC Educando.
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Ernestina Strata
Profesora de Física y Química