1. PROGRAMA DE LA ACTIVIDAD CURRICULAR
1.- IDENTIFICACIÓN:
DEPARTAMENTO : INGENIERÍA, SEDE SANTIAGO
CARRERA : INGENIERÍA CIVIL INDUSTRIAL PARA INGENIEROS DE
EJECUCIÓN.
ASIGNATURA : QUÍMICA ORGÁNICA E INORGÁNICA.
CODIGO ASIGNATURA : ICI-14
SEMESTRE : PRIMERO
HORAS SEMANALES : 10 horas cátedra, durante 5 sábados continuados.
2.- BREVE DESCRIPCIÓN DEL CURSO:
Asignatura conducente a entregar a los alumnos los conocimientos y
fundamentos de la Química Inorgánica y Orgánica, desarrollando la visión de
los cambios en la estructura de la materia, así como también las leyes que los
gobiernan.
3.- OBJETIVOS GENERALES DE LA ASIGNATURA:
Al finalizar la asignatura, el alumno estará en condiciones de comprender los
principios y leyes de la Química, considerando la estructura de la materia, los
enlaces atómicos, las leyes de combinación y reacciones químicas, las
propiedades de la materia en sus diferentes estados, las reacciones de oxido
reducción, el equilibrio químico y los compuestos orgánicos más relevantes.
4.- UNIDADES:
5.1.- Introducción
5.2.- Relaciones de masa en las reacciones químicas
5.3.- Estructura atómica
5.4.- Enlace químico
5.5.- Estados de la materia
5.6.- Termoquímica
5.7.- Factores que afectan a la velocidad de reacción.
5.8.- Oxido-reducción
5.9.- Enlaces en los Compuestos Orgánicos

2. 5.10. Compuestos Orgánicos
5.- CONTENIDOS POR UNIDADES
5.1.- Introducción
La Química en el mundo actual. Su relación con la tecnología y con otras
ciencias.
Propiedades generales de la materia y su clasificación.
Mediciones en Química.
Sistema internacional de medidas (SI). Unidades.
Uso de los números y cifras significativas.
Atomos y Elementos.
Orígenes de la Teoría Atómica.
Partículas fundamentales del átomo. Núme ro atómico (Z), número másico
(A).
Isótopos.
Masa atómica promedio.
La cantidad de materia como magnitud física. Concepto de mol. Número de
Avogadro.
Masa molar
5.2.- Relaciones de masa en las reacciones químicas
Nomenclatura básica.
Determinación de fórmulas empírica y molecular.
Igualación de ecuaciones químicas
Reactivo limitante. Pureza y rendimiento de una reacción.
5.3.- Estructura atómica
Naturaleza y características de la energía radiante. Modelo atómico de Bohr.
Concepto moderno del átomo, dualidad de la materia y orbitales atómicos.
Configuración electrónica de los elementos.
Sistema periódico:
5.4.- Enlace químico
Enlace iónico y metálico.
Enlace covalente.
5.5.- Estados de la materia

3. Estado gaseoso.
Estado líquido.
Mezclas y disoluciones. Mezclas homogéneas y heterogéneas.
Disolvente y soluto. Disolución saturada. Solubilidad.
Unidades de concentración
Propiedades coligativas de las disoluciones. Variación de la presión de vapor,
ley de Raoult.
Descenso de la temperatura de solidificación. Aumento de la temperatura de
ebullición.
Presión osmótica.
Estado sólido.
Cambios de estado. Temperatura de fusión. Sublimación.
5.6.- Termoquímica
 Formas de energía.
 Concepto de sistema.
 Ley de conservación de la energía.
 Energía interna.
 Entalpía de reacción, de formación y de combustión.
 Ley de Hess.
 Energías de enlace.
 Concepto de entropía
 Concepto de energía libre. Ecuación de Gibbs.
 Espontaneidad de una reacción química.
 Velocidad de reacción y equilibrio químico
5.7.- Factores que afectan a la velocidad de reacción.
 Ley de velocidad de reacción.
 Catálisis. Teoría de las colisiones.
 Cambios de energía durante una reacción.
 Equilibrio químico. Ley de equilibrio químico.
 Cálculo de las constantes de equilibrio Kc y Kp.
 Cálculo de concentraciones en el equilibrio y grado de disociación.
 Principio de Le Chatelier. Desplazamiento del equilibrio.
 Equilibrio iónico
 Fuerza de ácidos y bases.

4.  Equilibrio ácido-base
 Ionización del agua.
 Cálculo del pH de ácidos y bases fuertes.
 Cálculo del pH de ácidos y bases débiles.
 Hidrólisis de sales ácidas y básicas. Cálculo del pH de hidrólisis.
 Disoluciones buffer (tampón o amortiguadoras). Preparación y
propiedades.
 Ecuación de Henderson- Hasselbabach y su aplicación.
 Neutralización. Valoración ácido-base. Indicadores ácido-base.
Aplicaciones.
5.8.- Oxido-reducción
 Concepto de oxidación y reducción.
 Igualación de ecuaciones de óxido-reducción.
 Potenciales normales de oxidación-reducción. Predicción de reacciones
redox.
 Ecuación de Nerst.
 Electrólisis. Leyes de Faraday.
5.9.- Enlaces en los Compuestos Orgánicos
 Elementos y compuestos. Átomos y moléculas.
 Configuración electrónica.
 El enlace iónico.
 El enlace covalente.
 El enfoque del orbital molecular para el enlace covalente.
 Formación de enlaces con oxígeno y nitrógeno.
 Enlace covalente polar. Dirección de polaridad.
 Momentos dipolares.
 Interacciones moleculares de Van der Waals, dipolo-dipolo y enlace de
hidrógeno.
 Influencia de las interacciones moleculares sobre las propiedades físicas
de las sustancias.
5.10. Compuestos Orgánicos
 Alcanos: Estructura y Nomenclatura de Hidrocarburos Sencillos
 Petróleo.
 Alquenos y Alquinos: Estructura y Nomenclatura

5.  Hidrocarburos Aromáticos
 Benceno: estructura y enlaces. Cáncer y carcinógenos.
 Nomenclatura de compuestos aromáticos. Gasolina.
 Estereoquímica
 Compuestos Orgánicos Halogenados
 Alcoholes, Fenoles y Eteres
 Aminas
 Aldehidos y Cetonas
 Ácidos Carboxílicos
6.- METODOLOGÍA
El desarrollo de la asignatura se hará en base a clases expositivas y
participativas, apoyadas con medios audiovisuales. Se verán casos prácticos lo
cual permitirá una mejor comprensión de todos los temas. Se usará la consulta
bibliográfica y de Internet como apoyo a la docencia.
7.- EVALUACIÓN
La Asignatura se evaluará en base a tres controles y/o trabajos de desarrollo
colectivo, todos de igual ponderación.
8.- BIBLIOGRAFIA:
 Química general / Kenneth W. Whitten, Kenneth D. Gailey, Raymond E.
Davis ; trad. María Teresa Aguilar Ortega ; rev. técnica Rosa María
González Muradás Madrid : McGraw-Hill, 1992
 Curso de química general / Francisco Santamaría Santiago, Chile :
Universitaria, 1970-72
 Química inorgánica descriptiva / / Geoff Rayner-Canham ; traducción
Roberto Luis Escalona García ; revisión técnica Silvia Bello Garcés.
México : Pearson Educación,, 2000.