Este documento presenta una guía de contenidos para el examen de química para el ingreso a la carrera de medicina. Se divide en tres partes principales que cubren nociones básicas de química general, orgánica y biológica. La primera parte incluye temas sobre sistemas materiales, estructura de la materia, compuestos inorgánicos y soluciones acuosas. La segunda parte cubre compuestos orgánicos y grupos funcionales. La tercera parte trata macromoléculas biológicas

1. GUIA DE CONTENIDOS PARA EL EXAMEN
QUIMICA
Ingreso a la carrera de Medicina - UAP
Primera Parte: Nociones de Química General
Unidad 1. Sistemas Materiales: Aspectos Físicos y Químicos
Cuerpo, materia, sustancia, masa y peso. Materia y Energía. Ecuación de equivalencia de
Einstein. Sistemas Abiertos, Cerrados y Aislados. Estados de agregación de la materia.
Características de cada estado. Cambios de estado. Sistemas Materiales. Propiedades de los
sistemas materiales. Sistemas homogéneos. Sistemas heterogéneos. Separación en fases de
un sistema heterogéneo. Fraccionamiento de la fase de un sistema homogéneo. Sustancia
pura y Solución. Sistemas Dispersos. Dispersiones groseras. Dispersiones finas.
Suspensiones. Emulsiones. Coloides. Propiedades de los coloides. Precipitación de los
coloides. Transformaciones físicas y transformaciones químicas. Reacciones químicas.
Clasificación de las reacciones químicas. Ecuación química. Sustancias compuestas y
sustancias simples. Elementos químicos. Clasificación de los elementos químicos. Metales.
No metales. Gases nobles. Símbolos de los elementos químicos. Alotropía. Leyes
fundamentales de la Química. Leyes Gravimétricas. Ley de la conservación de la masa
(Lavoisier). Ley de las proporciones definidas (Proust).Ley de las proporciones múltiples
(Dalton). Ley de los pesos equivalentes (Richter). Leyes Volumétricas. Ley de Boyle. Ley
de Charles. Ecuación de estado de los gases ideales.
Unidad 2 Estructura de la materia
Teoría atómico-molecular. Átomos y Moléculas. Atomicidad. Fórmula Química.
Estructura Atómica. Naturaleza eléctrica de la materia. Partículas fundamentales del
átomo. Número atómico y Número másico. Isótopos. Procesos Nucleares. Fisión Nuclear.
Fusión Nuclear. Unidad de masa atómica (UMA). Peso atómico y Peso molecular. Número
de Avogadro y Mol. Átomo gramo y Molécula gramo. Modelos Atómicos. Modelo de
Dalton. Modelo de Thompson. Modelo de Rutherford. Modelo de Bohr. Modelo atómico
actual. Orbital Atómico. Niveles de energía en el átomo. Los números cuánticos.
Configuración electrónica. Principio de exclusión de Pauli. Regla de Hund. Tabla periódica
de los elementos. Períodos, grupos. Clasificación de los elementos químicos según la
configuración electrónica. Propiedades Periódicas. Radio atómico. Potencial de ionización.
Electronegatividad. Enlaces Químicos. Teoría del Octeto Electrónico de Lewis. Notación
de Lewis. Estados de oxidación. Reglas para calcular los números de oxidación. Enlace
Iónico. Enlace Covalente. Polaridad del enlace covalente. Enlace metálico. Atracciones
intermoleculares: Van Der Waals. Unión puente-hidrógeno.

2. UNIDAD 3 Compuestos Inorgánicos – Reacciones Redox –
Soluciones Acuosas
Clasificación de los Compuestos Inorgánicos. Nomenclatura. Óxidos Básicos. Igualación
de Ecuaciones. Óxidos Ácidos. Hidróxidos. Disociación de Hidróxidos. Concepto de ión.
Ácidos oxácidos. Casos Especiales. Ácidos hidrácidos. Disociación de Ácidos. Aniones.
Teoría de Arrhenius. Teoría de Bronsted y Lowry. Neutralización. Sales Neutras. Sales
Ácidas. Sales Básicas. Sales Mixtas o Dobles. pH . Escala de pH. Reacciones Redox.
Oxidación y Reducción. Agentes Oxidantes y Reductores. Potencial redox. Igualación de
ecuaciones (Método del Ion - Electrón). Oxidaciones y Reducciones Biológicas.
Soluciones Acuosas. Soluto y Solvente. Solubilidad. Expresión de la Concentración de una
solución: Porcentaje, Molaridad (M), Normalidad (N), Molalidad (m).
Segunda Parte: Nociones de Química Orgánica
Unidad 4 Los Compuestos Orgánicos
La Química del Carbono. Los elementos biogenésicos. Distribución de los elementos en el
organismo. El átomo de Carbono. Configuración electrónica del Carbono. Hibridación sp3.
El Carbono tetraédrico. Covalencias simples, dobles y triples. La Unión Carbono-
Hidrógeno. La Unión Carbono-Carbono. Hidrocarburos Saturados (alcanos): Estructura e
Hibridación. Fórmulas químicas: Empírica, Molecular y Geométrica. Nomenclatura.
Radicales Alquílicos. Reglas de Nomenclatura. Carbono Primario, Secundario, Terciario y
Cuaternario. Isomería de Cadena. Propiedades Físicas. Propiedades Químicas:
Combustión, Mecanismos de Reacción, Concepto de electrófilo y nucleófilo. Reacciones
de sustitución nucleofílica (SN2). Halogenación. Hidrocarburos Saturados Cíclicos.
Hidrocarburos No Saturados (Alquenos y Alquinos)): Estructura. Hibridación.
Nomenclatura. Propiedades Físicas. Propiedades Químicas: Mecanismos de Reacción.
Halogenación. Adición de Ácidos. Hidrogenación. Hidratación. Combustión. Acidez del
Acetileno. Agentes Oxidantes. Hidrocarburos Aromáticos: Estructura. Hibridación.
Propiedades Físicas. Propiedades Químicas. Combustión. Mecanismos de Reacción.
Halogenación. Sulfonación. Nitración. Hidrogenación. Derivados Di y Tri-Sustituídos.
Orientación de los Sustituyentes. Hidrocarburos Aromáticos Policíclicos. Núcleos
Condensados: naftaleno, fenantreno y antraceno. Isomería. Compuestos Heterocíclicos
UNIDAD 5 Los Grupos Funcionales
Definición de grupo funcional. Funciones Oxigenadas: Alcoholes: Estructura.
Nomenclatura. Clasificación de alcoholes. Propiedades Físicas. Propiedades Químicas:
Acidez. Oxidación. Aldehídos y Cetonas Estructura. Nomenclatura. Propiedades Físicas.
Propiedades químicas: Ruptura del enlace covalente. Adición de agua. Adición de
alcoholes. Oxidación. Ácidos Carboxílicos: Estructura. Nomenclatura. Propiedades Físicas.
Propiedades Químicas: Formación de Sales. Esterificación. Esteres: Estructura.
Nomenclatura. Propiedades Físicas. Propiedades Químicas: Hidrólisis. Saponificación.
Éteres. Estructura. Nomenclatura. Fenoles. Estructura. Nomenclatura. Propiedades.
Aplicaciones. Funciones Nitrogenadas: Aminas: Estructura. Nomenclatura. Clasificación
de Aminas. Propiedades Físicas. Propiedades Químicas: Basicidad de las aminas. Reacción
con ácidos. Amidas: Estructura. Nomenclatura. Clasificación de Amidas. Propiedades
Físicas. Compuestos Poli funcionales: Clasificación.

3. Tercera Parte: Nociones de Química Biológica
Unidad 6 Macromoléculas Biológicas
Introducción a la Bioquímica. Metabolismo. Las macromoléculas biológicas. Glúcidos:
Estructura. Clasificación. Monosacáridos: Nomenclatura. Estereoisomería.
Hemiacetalización intramolecular. Proyecciones de Haworth. Mutarrotación. Propiedades
Físicas de las hexosas. Propiedades Químicas de las hexosas: Carácter Reductor.
Hidrogenación. Fermentación. Formación de ésteres. Formación de éteres. Formación de
glicósidos. Importancia biológica de la glucosa. Glucemia. Pentosas y hexosas de
importancia fisiológica. Oligosacáridos. Los disacáridos: Fórmula general. El enlace
glicosídico en los disacáridos. Nomenclatura de disacáridos. Disacáridos Importantes. Los
Polisacáridos. Clasificación de los polisacáridos. Almidón. Glucógeno. Lípidos: Estructura
de los lípidos. Clasificación de los Lípidos. Ácidos Grasos. Nomenclatura. Propiedades
Físicas. Propiedades Químicas: Hidrogenación. Enranciamiento. Oxidación. Hidrólisis.
Saponificación. Importancia biológica de los lípidos. Colesterol. Estructura Química. Rol
Bioquímico. Proteínas. Aminoácidos: Nomenclatura. Clasificación de Aminoácidos.
Propiedades Físicas. Propiedades Químicas: Anfoterismo. Punto Isoeléctrico.
Estereoisomería. El enlace peptídico. Hidrólisis de los prótidos. Niveles estructurales de las
proteínas. Estructura Primaria. Estructura secundaria. Estructura terciaria. Estructura
Cuaternaria. Desnaturalización de Proteínas. Enzimas. Características principales. Unión
enzima-sustrato. Nomenclatura. Importancia Biológica de las proteínas. Ácidos Nucleicos:
Estructura química. Bases nitrogenadas. Importancia Biológica de los Ácidos Nucleicos.
Hormonas: Características. Estructura Química. Principales Hormonas. Vitaminas:
Nomenclatura. Clasificación: Vitaminas Liposolubles: Vitamina A. Vitamina D. Vitamina
E. Vitamina K. Vitaminas Hidrosolubles: Vitamina B. Vitamina C.
BIBLIOGRAFÍA
Jáuregui Lorda, Susana. 2000. Cuadernos de Química Básica (I al XVII). Errepar –
Longseller.
Hill, John W.-Kolb, Doris K. 1999. Química para el Nuevo milenio. Prentice Hall-Pearson.
8ª Edición.
Malone, Leo J. 1997. Introducción a la Química. Editorial Limusa. 9ª Reimpresión.
López Cancio, José A. 2000. Problemas de Química. Prentice Hall.
Chang, Raymond. 1992. Química. Mc Graw-Hill. 4ª Edición
Mc Murry, John. 2000.Química Orgánica. Internacional Thomson Editores. 5ª Edición.
(unidades 4,5 y 6)
Murray, Robert K. 1992.Bioquímica de Harper. Editorial El Manual Moderno. 12ª edición.
(Unidad 6)
Theodore L. Brown-H. Eugene LeMay, Jr.-Bruce E. Bursten-Julia R. Burdge..Química La
ciencia central- 2003 - Pearson Educación de México- 9a edición
Nota: Se puede emplear otra bibliografía que trate estos temas.