Este documento presenta el plan de estudios de Química para el primer año del segundo ciclo de un programa técnico en equipos e instalaciones electromecánicas. El plan consta de seis unidades que cubren temas como la formación y nomenclatura de compuestos inorgánicos, ecuaciones químicas, soluciones, estructura y propiedades de materiales, enlace covalente y forma molecular, y compuestos orgánicos. Las unidades se enfocan en conceptos fundamentales de química general e introductorios para comprender materiales

1. DISEÑO CURRICULAR TECNICO EN EQUIPOS E
INSTALACIONES ELECTROMECÁNICA 1° AÑO 2°
CICLO
MATERIA: QUÍMICA
HORAS CATEDRAS SEMANALES......….3 Hs
HORAS RELOJ ANUALES……………72 Hs
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UNIDAD I: FORMACIÓN DE COMPUESTOS INORGÁNICOS NOMENCLATURA
QUÍMICA
Compuestos binarios: óxidos, hidruros, sales de hidrácidos. Compuestos ternarios:
oxácidos, hidróxidos, oxosales neutras. Compuestos cuaternarios: sales ácidas,
sales básicas, sales mixtas. Fórmula molecular. Obtención a partir de la ecuación
molecular balanceada. Nomenclatura clásica. Nomenclatura propuesta por la
IUPAC: numeral de stock y atomicidad o estequiométrica. Grupos funcionales
inorgánicos. Clasificación, Identificación y reactividad. Equilibrio ácido-base, pH de
ácidos y bases fuertes. Equilibrio de disociación del agua. Escala de pH,
regulación del pH.
UNIDAD II: ECUACIONES QUÍMICAS Y SU SIGNIFICADO CUANTITATIVO
Transformaciones y reacciones químicas. Modelo de reacción química.
Reacciones químicas: de sustitución o desplazamiento, de adición, de
descomposición, de polimerización, de óxido-reducción, de combustión,
exotérmicas y endotérmicas. Calor de reacción. Ajuste de ecuaciones. Significado
cuantitativo de las ecuaciones químicas. Estequiometria: relación entre masas,
moles, volumen y número de moléculas entre reactivos y productos de una
reacción. Reactivo limitante. Reactivo en exceso. Pureza de los reactivos.
Rendimiento de la reacción. Problemas.
UNIDAD III: SOLUCIONES
Solución: concepto. Soluto y solvente. Conceptos. Clases de soluciones:
saturadas, no saturadas y sobresaturadas. Principios de solubilidad. Concentración
de una solución. Unidades físicas de concentración: tanto por ciento en masa,
tanto por ciento en volumen, tanto porciento masa en volumen. Densidad.
Unidades químicas de concentración: molaridad, molaridad, normalidad, fracción
molar. Problemas. Propiedades coligativas de las soluciones: descenso de la
presión de vapor y ley de Raoult, elevación del punto de ebullición, descenso del
punto de congelación, presión osmótica.
UNIDAD IV: ESTRUCTURA QUÍMICA Y PROPIEDADES DE LOS MATERIALES
Propiedades generales de los materiales inorgánicos, orgánicos y polímeros.
Materiales sólidos, líquidos y gaseosos: comportamiento de conductividad,
solubilidad, puntos de ebullición y fusión, dilatación, propiedades mecánicas,
electromagnéticas, térmicas y químicas. Estudio y ensayo de los materiales.
Materias primas.
UNIDAD V: ENLACE COVALENTE. FORMA DE LAS MOLÉCULAS
Estructuras de Lewis. Teoría del enlace de valencia (TEV). Enlace sigma (σ) y
enlace pi (π). La repulsión de los pares de electrones en el espacio (TREPEV) y
sus consecuencias para determinar la geometría molecular. Algunos ejemplos de
moléculas lineales, planas, tetraédricas y octaédricas. Hibridación de orbitales
atómicos. Tipos de hibridación: sp; sp2 y sp3.
UNIDAD VI: COMPUESTOS ORGÁNICOS
El carbono. Sus características y enlaces químicos. Funciones de la química
orgánica. Grupos funcionales. Hidrocarburos alifáticos y aromáticos. Estructuras.
Nomenclatura. Isomería. Funciones oxigenadas y nitrogenadas Clasificación.

2. Estructuras globales, estructurales, semidesarrolladas y de esqueleto.
Nomenclatura clásica y la propuesta por la IUPAC. Propiedades y usos más
importantes.