1. ACTIVIDADES
SEMANA 16 AL 20 DE ABRIL

2. Martes 17 de Abril

6. 1. ¿ Por qué consideras importante las reacciones de oxidación?.
2. ¿ Cuáles beneficios aportan las reacciones de oxidación al ser
humano?.
3. ¿Qué pasa con las partículas de los reactivos cuando se
transforman en productos ?
Pasemos ahora a interpretar desde el punto de vista atómico
cómo ha sucedido uno de estos cambios químicos donde las
sustancias iniciales (reactivos) se transforman en otras llamadas
productos.
Presenta una hipótesis sobre cómo ocurre el paso de reactivos a
productos en el cambio químico.

7. 8. Presenta a partir de dibujos el paso de reactivos a productos.
Elige los reactivos.
9. A través de una serie de dibujos los y las estudiantes pueden
explicar más detalladamente sus conocimientos sobre la
formación de sustancias nuevas y lo que ocurre en la estructura
química de los reactivos para que se formen nuevas sustancias.
10. Modeliza los dibujos anteriores con recursos del medio que
justifique tu hipótesis.

8. 11. Reacciones de oxidación-reducción en el medio ambiente.
Es común que en nuestro medio estén ocurriendo reacciones
redox, sin embargo no prestamos atención ni nos dedicamos a
pensar en ello. De ahora en adelante sí lo haremos.
¿Puedes identificar algunas reacciones químicas identificándolas
como redox que ocurran a tu alrededor? Descríbelas.

9. 12. Agentes oxidante y agentes reductores
En toda reacción redox encontramos una sustancia que provoca
la oxidación de otra y una sustancia que provoca la reducción.
Investiga en diferentes fuentes bibliográficas sobre los agentes
oxidantes y agentes reductores.

10. 13. Después de identificar en tu medio reacciones de oxidación-
reducción, agentes oxidantes y reductores, vamos a
conceptualizar.
¿ Qué tienen en común la oxidación de una verja y la combustión
del butano?

11. 14. El plomo metal se puede obtener en el laboratorio cogiendo
un poco de minio anaranjado (polvo de óxido de plomo, PbO, que
se emplea para pintar las rejas de acero) , se mezcla con carbón
vegetal también en polvo y calentando fuertemente la mezcla al
rojo. Al final del proceso se obtiene una bolita de plomo. Explica
la reacción redox que ha ocurrido y justifica qué sustancia es la
oxidante y cuál la reductora.
15. El hidrógeno obtenido como se ha indicado en A.13 se puede
recoger en un tubo de ensayo y se puede explosionar (solamente
se oye una pequeña explosión) al quemarlo en el aire aplicándole
a la boca del tubo de ensayo una cerilla encendida. En esta
combustión se forma vapor de agua. Explica si esta reacción se
puede considerar como de oxidación-reducción.

12. 16. El hidrógeno también puede arder en atmósfera formándose
el gas cloruro de hidrógeno (HCl). ¿Se podría considerar esta
reacción como un proceso de oxidación reducción?
17. En la vida actual se presentan situaciones que no son más
que el resultado de reacciones redox. ¿Qué podría ocurrir si no
contáramos con pilas, baterías? ¿Cómo funcionarían los
relojes, las linternas, los inversores?, ¿Cómo purificaríamos los
metales? Ahora hay una mejor comprensión del uso y producción
de energía para la vida.

13. 18. ¿A quiénes se lo debemos?
Los aportes tecnológicos no han surgido de la nada, han costado
grandes e incansables sacrificios a través del tiempo y nuevos
conocimientos.
¿Cómo relacionarías las reacciones redox con estos personajes?
Alejandro Volta
Michael Faraday
Gastón Planté
Luigi Galvani
George Leclanché

14. Contaminación por pilas.
Las pilas secas que utilizamos comúnmente en las
linternas, juguetes, radios y otros efectos del hogar tienen una
vida limitada, con el tiempo el zinc se corroe por el cloruro de
amonio, por esto no es conveniente dejar las pilas secas en el
interior de ningún aparato.
19. ¿Qué debemos hacer entonces?
Presenta en una tabla alternativas para no contaminar la basura
con las pilas viejas que desechamos. A parte de las pilas secas
hay otras que funcionan con metales amalgamados con mercurio
y hay que tener en cuenta que la contaminación por metales
pesados (como el Hg) es mucho más peligrosa porque son muy
tóxicos y se van acumulando en el medio, es decir no se
destruyen.

15. La corrosión.
Un tipo de reacción electroquímica de gran importancia es la
corrosión de los metales. Un ejemplo de la corrosión es la del
hierro, proceso que implica la pérdida de mucho dinero a nivel
mundial.
20. ¿Cuál es la forma habitual de evitar la corrosión?, ¿Las
consideras efectivas?, ¿Cuáles otras propones?
La corrosión y el medio ambiente.
21. ¿Cuáles efectos económicos implican la corrosión de los
metales? ¿Cómo afecta el medio ambiente?
Presenta en una tabla la importancia ecológica y económica de la
prevención de la corrosión de metales.

16. Realizar lo siguiente:
El modelo en plastilina u otro material de
como se realiza el intercambio de gases
entre los alveolos y los vasos capilares.

19. Realizar lo siguiente:
Representar con el modelo cinético
molecular la ecuación química de la
reacción redox del acetileno con el
oxígeno.

20. Proyecto.
1.- ¿Puedo dejar de utilizar los derivados
del petróleo y sustituirlos por otros
compuestos?
2.- ¿Cómo evitar la corrosión?
a.- Escoger el tema.
b.- Realizar investigación.
c.- Seguir pasos que plantea el libro.

21. 3.- Elaborar Cronograma. formato
4.- Elaborar Bitacora de Proyecto.
formato

22. Profra. Alma Maité Barajas Cárdenas.
CIENCIAS III