Proyecto de quimica

1. ¿Cómo evitar la corrosión?
N.L # 1

2. Fase 1
En este proyecto veremos la importancia,
solución y problemas que tiene la
corrosión. Veremos métodos para evitar
corrosión, que es la corrosión etc.
Aprenderemos mucho de este tema, tanto
como haremos “proyecto” al final para
dar por terminada esta actividad para
proyecto final.

3. ¿Qué es la corrosion?
Existen muchas definiciones para corrosion. La mas comúnmente
aceptada es la siguiente: corrosion es el ataque destructivo de
un metal por reacción química o electroquímica con su medio
ambiente. Nótese que hay otras clases de daños, como los
causados por medios físicos. Ellos no son considerados
plenamente corrosion, sino erosión o desgaste. Existen
además, algunos casos en los que el ataque químico va
acompañado de daños físicos y entonces se presenta una
corrosion-erosiva, desgaste corrosivo o corrosion por fricción.
Aun así, la corrosión es un proceso natural en el cual produce
una transformación del elemento metálico a un compuesto
mas estable, que es un oxido. Observemos que la definición
que hemos indicado no incluye a los materiales no metálicos,
otros materiales como la madera o el plástico no pueden
corroerse.

4. ¿Cuántas toneladas de acero se disuelven a
nivel mundial por este fenómeno de
corrosión?
La corrosión es un problema industrial
importante, pues puede causar accidentes
(ruptura de una pieza, rompimiento de
tuberías subterráneas, picaduras y fisuras en
los cascos navíos etc.
Y además representa un costo muy
importante, ya que se calcula que cada
pocos segundos se disuelven en 5 toneladas
de acero en el mundo.

5. Enumera y explica los diferentes
métodos que existen para controlar la
corrosión
1. Galvanizado
El proceso de galvanizado implica la
transformación de una capa de zinc
sobre la superficie de un metal. El zinc
tiene la capacidad de resistir
naturalmente la corrosión. Implica la
inmersión de un metal en un baño de
zinc fundido.

6. 2. Recubrimiento de polímeros
De acuerdo con la guía para la conservación de
metales, el agua, el oxigeno y los electrolitos,
promueven la rápida corrosión. La única
desventaja de este método de prevención de
la corrosión es si alguna parte de la superficie
del metal se mantiene cubierta, esta se puede
corroer rápidamente.
3. Revestimientos de conversión
Utilizando revestimientos de conversión puedes
disminuir la probabilidad de corrosión de un
metal. Las reacciones químicas en este
método producen capas resistentes.

7. 4. Pintura
Hay un numero incontable de materiales
que puedes aplicar sobre la superficie de
un metal para que sea mas resistente a la
corrosión. Las pinturas pueden evitar que
los electrolitos tomen su parte necesaria
para la parte de la corrosión.

8. Fase 2
Experimentación
¿Cómo evitar la corrosión?

9. Objetivo – Materiales
Primera parte:
1.Cenicero( de barro o de cristal)
2. Un pedazo de lana de acero
3. Cerillos
4. Un clavo de 4 o 4.5 pulgadas.
Segunda parte:
1.Una moneda de cobre o 1 codo de cobre de ½ pulgada.
2.Plato hondo de plástico
3. 50 ml de vinagre
4. 5 servilletas de papel
5. Un pedazo de lija para metales de grano.
Tercera parte:
1.Una vela
2. Limaduras de hierro en polvo
3.Limaduras de cobre( se pueden obtener limando el cobre)
4.Pedazo de papel aluminio
5.Cinta de magnesio
6.Plato de plástico
7. Pinzas con recubrimiento aislante en el mango

10. Introducción
• El presente trabajo tiene como finalidad ampliar los
conocimientos teóricos que se imparten en la cátedra,
mediante la investigación bibliográfica de este tema.
Se entiende por corrosión la interacción de un metal con el
medio que lo rodea, produciendo el consiguiente deterioro en
sus propiedades tanto físicas como químicas. Las
características fundamental de este fenómeno, es que sólo
ocurre en presencia de un electrólito, ocasionando regiones
plenamente identificadas, llamadas estas anódicas y
catódicas: una reacción de oxidación es una reacción anódica,
en la cual los electrones son liberados dirigiéndose a otras
regiones catódicas. En la región anódica se producirá la
disolución del metal (corrosión) y, consecuentemente en la
región catódica la inmunidad del metal.

11. Protección contra la corrosión
• Dentro de las medidas utilizadas industrialmente para
combatir la corrosión están las siguientes:
• Uso de materiales de gran pureza.
• Presencia de elementos de adición en aleaciones
ejemplo aceros inoxidables.
• Tratamientos térmicos especiales para homogeneizar
soluciones sólidas, como el alivio de tensiones.
• Inhibidores que se adicionan a soluciones corrosivas
para disminuir sus efectos, ejemplo los anticongelantes
usados en radiadores de los automóviles.
• Recubrimiento superficial: pinturas, capas de oxido,
recubrimientos metálicos. Protección catódica.

12. Procedimiento
Primero que todo necesitamos tener todo el
material pedido para poder hacer las tres
partes:

13. Aquí veremos la primer parte que es colocar por separado un
pedazo de lana de acero y un clavo sobre el cenicero, con mucho
cuidado encenderemos un cerillo y lo acercaremos al clavo
después encenderemos otros y lo acercaremos al fragmento de
lana.
Veremos que sucede:

14. Pudimos observar que a la hora de prender un pedazo de lana
de hierro como si desintegrara y parecería en un punto como si
fuera en forma de “Derretir” y en el clavo observamos al igual
que la punta de donde le prendimos se puso negro y caliente.
Ahora vamos con la segunda parte:
1.Necesitamos lijar un pedazo de la moneda o la mitad de la
superficie del codo de cobre.
2.En el plato pondremos una servilleta impregnada con un poco
de vinagre.
3.Yo colocare en este caso el pedazo de codo de cobre, en el
plato sobre la servilleta cuidando que la cara lijada quede en
contacto con ella.
4. Agregaremos vinagre teniendo cuidando con que no se
humedezca la superficie del codo que no fue lijado.
5. Dejaremos reposar un par de minutos, cada 15 mns revísenlo
y observen que sucede.
6. Al pasar las horas, levanten el codo y observen que sucedió
con la superficie que estuvo en contacto con el vinagre.

15. Aquí podemos ver cuando apenas
empezaremos a lijar una cara del
pedazo de cobre
1.

16. Después de a verla limado podemos observar que ya
teníamos que tener listo el vinagre con la servilleta
impregnada para cuando termináramos poner el
pedazo de cobre sobre el vinagre. Dejaremos un rato
en vinagre y en un rato veremos lo que sucedió.
2.

17. 3. Para terminar: Después de a ver dejado reposado
un momento lo levantaremos y veremos como quedo,
por la calidad de mi fotografía no se alcanza a ver muy
bien pero todo alrededor del codo( parte lijada) tomo
un color mas clarito así como rosita.

18. Tercera y ultima parte
1.Con mucho cuidado encenderemos la vela,
verteremos un poco de parafina en el centro del
plato y antes de que se enfrié fijaremos la vela para
que no se caiga.
2.Tomaremos con los dedos un poco de polvo de
limadura de hierro desde una altura de 15 cm
aproximadamente.

19. Como podemos observar en las imágenes así tal y
como se ve fue, a la hora de aplicarle las limaduras
pues salían chispas así como cuando soldán, y hasta
olía así.

20. Y así terminamos.

21. Conclusiones – Resultados.
Al final de cada fase pudimos observar varios
cambios físicos en cada objeto.
Así de esta manera terminamos con esto, gracia
a esta elaboración nos hace ver o tener un
punto de vista mas diferente hacia la quimica
y sus de mas derivados.

22. Fase 3
Investigación.

23. Galvanoplastia.
La galvanoplastia es la aplicación de un
recubrimiento metálico por medio de un
proceso electrolítico. Esto es poniendo una
carga negativa en un objeto y al exponerlo a
una solución que contiene una sal
metálica. Los iones metálicos cargados
positivamente en la solución de sal se sienten
atraídos por el objeto formando una capa
metálica sobre él.

24. Modelos en 3D de las moléculas que
participan en las reacciones químicas
Las reacciones químicas son procesos de cambio de
unas sustancias en otras. De acuerdo con la teoría
atómica de la materia se explican como el resultado
de un reagrupamiento de átomos para dar nuevas
moléculas. Las sustancias que participan en una
reacción química y las proporciones en que lo
hacen, quedan expresadas en la ecuación química
correspondiente, que sirve de base para la
realización de diferentes tipos de cálculos químicos.

25. Imágenes:

26. Sopa de letras
.ACERO .AGENTE .ANONIZADO .ATOMOS .BLANQUEADORES .CARGAS
.CERILLO .COMBURENTE. COMBUSTION. CORROSION .DEFINIR.
DESCOMPONE. ELECTROLISIS. ELECTRONES. ELEMENTO .FERMENTACION.
FORMULA. HERRUMBRE. HIDROGENO. HORNO. LANA .LIBERA .MANCHAS.
MITOCONDRIA. NATURALEZA. OXACIDO .OXIDACION. POTABLE .PROCESO.
PROTEINAS. RADICALES .RECUBRIMIENTO .REDOX. REDUCCION .REDUJO.
VENTAJAS.

27. Fase 4
¡Evaluación!
Se oxido mi bici
Después de a ver leído los párrafos contesta lo
siguiente:
¿Las manchas marrones son como resultado de un
cambio físico o químico? Físico.
¿Qué elementos han intervenido en los cambios
producidos en la bicicleta? El oxigeno, agua, etc.
¿Qué tipo de reacción ha tenido lugar? Pues de
todos lo cabios que presento.

28. Primeras observaciones de acidos y
bases.
En el siglo XVll, tres químicos fueron los pioneros en el
estudio de las reacciones entre acido y bases. Johan R.
Glauber(1604-1668) preparo muchos acidos y sales,
como la sal de Glauber, con la que hoy se siguen
elaborando colorantes. Otto Tachenius(1620-1690) fue
el primero en reconocer que producto de reacción
entre un acido y una base es una sal. Por su parte
Robert Boyle (1627-1691) asocio el cambio de color en
el jarabe de violetas con el carácter acido o básico de la
disolución de una sustancia.
Hoy sabemos que estas reacciones intervienen en
muchos procesos biológicos.

29. El bicarbonato es una sustancia que se utiliza para
eliminar el acidez estomacal ¿Qué clase de
sustancia es y que reacción quimica se produce
en dicho caso? Sustancia en polvo, alivia. Muy
espumoso se disuelve .
¿Qué tipo de reacción utilizo Otto Tachenius?
El mezclar dos sustancias para ver que obteníamos.
¿Cómo explicas lo observado por Robert Boyle en el
jarabe de violetas? El observo y cambio el color
agregando otras sustancias.

30. Tabla 1
Trabajo
individual
Siempre Algunas veces Pocas veces Nunca
¿Coopere con
mi
compañeros?
●
¿Fui
participativo
en las
reuniones?
●
¿Aporte ideas
para
enriquecer el
trabajo?
●
¿Cumpli con
mis tareas y
reponsabilidad
es?
●
¿Participe en la
solucion de
desacuerdos?
●

31. Tabla 2
Trabajo en equipo Si No ¿Por qué?
¿Las investigaciones
fueron suficientes?
●
¿La distribución del
trabajo fue
adecuada?
●
¿Lograron los
propósitos y el
objetivo?
●
¿El proyecto fue
significativo?
●
¿Hicimos ajustes
necesarios?
●
¿Hubo un ambiente
de compañerismo?
●
¿tuvimos nuevos
aprendizajes?
●

32. Resumen del proyecto
Conclusión: Para terminar con esto, esperemos
que a mas les haya gustado y que les quede
algo para compartir y recordar. Es mucha
información lo bastante para saber mucho
mas de este tema.

33. Bibliografia
Paginas que solicite para elaborar este
proyecto:
-http://www.slideshare.net/almamaite/plantilla-
del-proyecto-bloque-iv
-Wiki pedía
-Transformación de materiales
-La corrosión
- http://sopadeletras.kokolikoko.com/

34. Aquí algunas imágenes de mi trabajo
de las reacciones de redox.
Combinaciones, formulas etc.