Es un listado de actividades, para que los alumnos trabajen desde casa, por motivos de la contingencia, incluye información para que los alumnos puedan trabajar sin tener que salir de casa.

1. Listado de actividades del 01 al 12 de junio 2020.
Indicaciones para los alumnos de 3º A, H y K
 Nombre de la Asignatura: Ciencias III Énfasis en Química.
 Grado y grupo: 3º A, K, H
 Tiempo de ejecución: del 01 al 05 de Junio
 Aprendizajes esperados:
A. identifica el cambio químico en algunos ejemplos de reacciones de óxido-
reducción en actividades experimentales y en su entorno.
B. Relaciona el número de oxidación de algunos elementos con su ubicación
en la tabla periódica.
C. Analiza los procesos de transferencia de electrones en algunas reacciones
sencillas de óxido reducción en la vida diaria y en la industria.
 Tema o temas a desarrollar
Importancia de las reacciones de óxido y de reducción.
Características y representaciones de las reacciones redox.
Indicacióngeneral: Se anexan las siguientes lecturas que te van a ser
de utilidad para realizar todas y cada una de las actividades de este
periodo que se te solicitan aquí, no es necesario que consultes otras
fuentes a excepción de, si es tu decisión, te puedes apoyar de tu libro
de texto, si no lo tienes no es necesario, ya que aquí te incluyo todo lo
que necesitas para desarrollar tus actividades. Te pido las vayas
leyendo conforme las necesites,ya que serán tu bibliografíade consulta
y apoyo.

2. LECTURAS DE APOYO
LECTURA 1
Oxido-Reducción en la vida cotidiana
En bloques anteriores aprendiste cómo se forman los cationes y los aniones y al
inicio de este comprendiste que los Iones H + (hidrógeno) de los ácidos y los OH-
(hidróxidos) de las bases se combinan en las reacciones de neutralización para
formar moléculas de agua. En este tema conocerás otro tipo de reacción, uno en
el que se transfieren los electrones entre los reactivos para formar nuevas
sustancias(productos). A estas se les llaman reacciones de óxido reducción.
Las reacciones de
oxidación–
reducción, son muy
importantes para
nuestra vida
cotidiana. La
energía que
necesitamos para
realizar cualquier
actividad, la obtenemos de procesos de oxidación–reducción, como el metabolismo
de los alimentos, la respiración celular… Además, son responsables de procesos
como la corrosión de los metales, el oscurecimiento de una manzana cortada, la
acción de los conservantes alimenticios, la combustión, el blanqueado de las lejías...
Las reacciones de redox se utilizan en infinidad de procesos, especialmente en el
campo de la industria, por ejemplo, en la generación de energía eléctrica (pilas
electroquímicas), o el proceso inverso, es decir, a través de la electricidad, provocar
reacciones químicas que no son espontáneas, de gran utilidad para la obtención de
metales y otras sustancias de gran interés social (electrólisis). También son de gran
utilidad para la labor policial, ya que una reacción de este tipo, entre el ión dicromato
y el alcohol etílico, es la que permite determinar con gran precisión el grado de
alcoholemia de conductores. En la producción de tintes, limpiadores de vidrios,
La corrosión de metales se subdivide en química y electroquímica. La primera se
entiende como la destrucción del metal por gases o líquidos; es cuando se forma
una película de óxidos. La segunda corresponde a los procesos que se desarrollan
por electrolitos sobre el metal (y que se encuentran en las sales, las soluciones
ácidas y el aire húmedo). Es decir, se trata de una reacción oxidación-reducción,
que es cuando el metal se destruye o se disuelve. La destrucción comienza
desde la superficie y se propaga paulatinamente hasta el interior.

3. Combustible de automóvil
La gasolina que le da energía a los automóviles utiliza
un proceso de oxidación reducción para convertir la
gasolina en energía. El proceso reduce el óxido de
nitrógeno a nitrógeno y oxígeno, oxida el monóxido
de carbono en dióxido de carbono y oxida los
hidrocarburos en dióxido de carbono y agua. El
sistema de oxidación reducción ocurre
simultáneamente dentro del convertidor catalítico de
tu motor, proporcionando una conversión eficiente de
combustible a energía. Las versiones más nuevas del
convertidor incrementan la eficiencia de este
proceso, pero pueden continuar dependiendo del mismo principio en el proceso.
Calentar tu casa
El sistema de calefacción de tu hogar utiliza otra forma de
oxidación reducción para generar calor para tu casa. Este
proceso reduce los hidrocarburos y el oxígeno en dióxido de
carbono inflamable y agua. Este proceso de reducción genera
energía en forma de calor, que se utiliza para calentar tu
hogar. El proceso de oxidación reducción es muy rápido,
ocurriendo casi instantáneamente en la unidad de calefacción.
El calor liberado de esta forma de proceso de oxidación
reducción es esencial para la conversión de los hidrocarburos
en los electrodomésticos.
Fotosíntesis
Las plantas usan el proceso de fotosíntesis para
convertir el dióxido de carbono y la luz del sol en
nutrientes. Este proceso es una oxidación
reducción que separa los hidrocarburos que se
encuentran en la luz solar, al igual que el dióxido
de carbono del aire. El proceso produce
carbohidratos a partir de la planta, liberando el
exceso de oxígeno de forma natural en el
ambiente. Esta forma de oxidación reducción es
esencial para el ciclo de vida natural,
reabasteciendo el suministro de oxígeno en el aire.

4. Respiración
La respiración natural es lo opuesto al
proceso de fotosíntesis, proporcionando el
oxígeno esencial a los animales que
respiran. Este proceso utiliza el oxígeno del
aire y los carbohidratos de tu propio cuerpo
en un proceso de oxidación reducción que
suministra a tu cuerpo con oxígeno y libera
el dióxido de carbono esencial del que
dependen las plantas para su supervivencia.
La mezclilla (tela vaquera)
La tela vaquera es una tela de algodón asargado de trama
blanca y urdimbre teñida de azul índigo. Para hacerlo,
después que las máquinas hiladoras convierten el algodón
en hilos, algunos de estos son teñidos con una coloración
azulada y luego encolados para darle mayor resistencia.
Se utiliza un urdidor de balas, para después en el telar
cruzarlos, por chorro de aire o lanzadera, con otros
blancos que serán la trama. La trama puede ser mezclada
con fibras elastoméricas (2 %) para formar tejidos
elastizados. Se le aplican diferentes tratamientos hasta
obtener el tejido vaquero en un proceso que dura 20 días.
En los años 1970, los vaqueros o jeans se popularizaron hasta el punto de que la
mezclilla azul comenzó a usarse en prendas de alta costura. Esto fue posible gracias
a la utilización de enzimas como catalizadores en el proceso de fabricación.
Oxidación celular y envejecimiento. Radicales libres: doctor Jekyll y mister
Hyde
Los radicales libres oxidan el DNA, los lípidos y las proteínas, afectando su función
y causando mutaciones. El envejecimiento se caracteriza por una acumulación de
estas moléculas dañadas, un deterioro progresivo de los mecanismos de reparación
y degradación y como consecuencia, la aparición de enfermedades asociadas a la
vejez. El oxígeno (O2) es necesario para la vida de la mayoría de los seres vivos ya
que actúa, en la respiración mitocondrial, como aceptor final de cuatro electrones,
dando lugar a una molécula de agua. Pero cuando la reducción del oxígeno es
parcial, se generan especies reactivas derivadas. Así, cuando capta un electrón, se
produce el radical superóxido (O2.-), que puede dar lugar a peróxido de hidrógeno
(H2O2) y al radical hidroxilo (HO.), el más tóxico de todos. La presencia del oxígeno,

5. y especialmente sus especies reactivas derivadas, provocan problemas con los que
las células han lidiado a lo largo de la evolución, desarrollando un complejo sistema
de defensa antioxidante. Toso esto propicia la vejez.
Lectura 2
En la vida cotidiana tenemos contacto con diversas sustancias oxidantes y
reductoras. Por ejemplo, la tintura de yodo es una disolución de yodo (I2) en alcohol
etílico (CH3 - CH2 - OH) que se utiliza como antiséptico en algunas heridas. Un
antiséptico es una sustancia que evita el crecimiento de algunos microorganismos
que causan infecciones. El yodo es un oxidante que tiene esta propiedad y puede
utilizarse para oxidar algunos metales.
Los clavos galvanizados están hechos de hierro (Fe) y se corroen (oxidan)
fácilmente en presencia del aire y de otras sustancias, como el yodo. Para
protegerlos de la corrosión se recubren de zinc (Zn), el cual presenta mayor
dificultad para oxidarse.
Otra sustancia de uso común es el blanqueador de ropa que contiene hipoclorito de
sodio (NaOCl), el cual oxida las sustancias que producen el color, volviéndolas

6. incoloras. Aunque el blanqueador es un oxidante, no se puede utilizar directamente
para oxidar los clavos.
Las reacciones de oxidación y reducción se realizan más rápidamente si se
incrementa la temperatura o se varía la acidez de la disolución.
Lectura 3
Limón, la fruta que previene el envejecimiento
El limón, además de ser rico en vitamina C, sus propiedades antioxidantes mejoran
la salud de la piel, el cabello, las uñas y la vista.
“Como todo el mundo sabe el limón es un cítrico y destaca por su contenido en
vitamina C, una vitamina con una larga lista de funciones importantísimas, como:
ayudar a una correcta cicatrización y reparación de heridas y quemaduras,
mantener en buen estado el tejido cartilaginoso y contribuir a la absorción del hierro
de origen vegetal” Recuerda la nutricionista Gloria Tamayo.
El que no sabe todo el mundo es su gran poder anti-aging. El limón es un potente
antioxidante capaz de prevenir la actividad negativa de los radicales libres. Sus 30
componentes antioxidantes nos ayudará a mejorar el aspecto y la salud de nuestra
piel, el cabello, y las uñas. Además, sus antioxidantes son muy beneficiosas para la
salud de la vista al prevenir enfermedades degenerativas como la pérdida de visión
o las cataratas
Por lo tanto comer esta fruta en abundancia será muy importante si queremos
mantenernos jóvenes y prevenir la aparición de numerosas enfermedades. Sobre
todo es muy recomendable para las personas que padecen diabetes, asma, estrés
o para las mujeres embarazadas o en periodo de lactancia
Lectura 4
Los Números de Oxidación (también llamados Valencias o Estados de Oxidación)
son números enteros que representan el número de electrones que un átomo pone
en juego cuando forma un compuesto determinado.
El número de oxidación es positivo si el átomo pierde electrones, o los comparte
con un átomo que tenga tendencia a captarlos o aceptarlos.
Y será negativo cuando el átomo gane electrones, o los comparta con un átomo que
tenga tendencia a cederlos o perderlos.
El número de oxidación se escribe de la siguiente manera: +1, +2, +3, +4, +5, +6,
+7,–1, –2, –3, –4, –5, –6, –7.

7. Tabla Periódica con Números de Oxidación
Esta "versión" de la Tabla Periódica es muy sencilla y solamente muestra el símbolo
químico y los posibles Números de Oxidación que posee cada elemento.
La Tabla Periódica de los elementos es una disposición de los elementos químicos
ordenados por su Número Atómico, Configuración Electrónica. Este ordenamiento
muestra Propiedades Periódicas.
Cada Elemento Químico corresponde a un “cuadradito” de la Tabla Periódica y está
representado por su Símbolo Químico (una o dos letras).
Es muy útil tenerla a mano cuando necesitamos saber qué Número de Oxidación
pone en juego un elemento en una determinada especie química, por ejemplo
cuando se trate de Reacciones REDOX.
https://www.edumedia-sciences.com/es/media/417-tabla-periodica-de-los-elementos
Simulador que les puede ayudar a esta actividad. Los que puedan ingresar a la liga
les va a ser de mucha utilidad, a los que no puedan entrar con su tabla periódica es
suficiente.

8. Lectura 5
Reglas para asignar Números de Oxidación de los Elementos
acompañados de otros, formando compuestos químicos
Un mismo elemento puede tener distintos Números de Oxidación dependiendo de
con qué otros elemento/s se combinen.
Utilizando las siguientes reglas, podemos saber el Número de Oxidación de cada
elemento en un determinado compuesto químico.
Reglas para asignar los Números de Oxidación de los Elementos:
1. El Número de Oxidación de todos los Elementos en Estado Libre,
no combinados con otros, es cero (p. ej., Na, Cu, Mg, H2, O2, Cl2, N2).
2. El Número de Oxidación del Hidrógeno (H) es de +1, excepto en los
hidruros metálicos (compuestos formados por H y algún metal), en los que
es de -1 (p. ej., NaH, CaH2).
3. El Número de Oxidación del Oxígeno (O) es de -2, excepto en los
peróxidos, en los que es de -1, y en el OF2, donde es de +2.
4. El Número de Oxidación de los Metales, es su valencia con
signo positivo. Por ejemplo, el Número de Oxidación del Mg2+ es +2.
5. El Número de Oxidación de los Iones monoatómicos coincide con
la carga del ión. Por ejemplo, el Número de Oxidación del Cl- es -1
6. La Suma algebraica de los Números de Oxidación de los elementos
de un compuesto es cero. Na+1Cl-1 la operación matemática es +1+-1=0

9. H2
+1
O-2 la operación matemática es
+1X2 + - 2X1=0
7. La Suma algebraica de los Números de Oxidación de los elementos
de un ion poliatómico es igual a la carga del ion.
Además, en los Compuestos Covalentes, el Número de Oxidación
Negativo se asigna al Átomo más electronegativo y todos los demás son
Positivos. Cl+7O4
-2
La operación matemática es 1X+7=+7 4X-2=-8 +7 + -8= -1
Ejemplo de obtención de número de oxidación
Deducir los Números de Oxidación de cada uno de los Elementos presentes en los
siguientes compuestos:
a) H2
b) H2O
c) MnO4
d) Cl
Lectura 6
H2
0
=0
H2
+1
O-2
=2*+1=+2 1*-2=-2 +2+-2=0
Mn+7
O4
-2
=1*+7=+7 4*-2=-8 +7+-8 =-1
Regla 7
Cl0
=0

11. REGLAS PARA EL NÚMERO DE OXIDACIÓN
Para que comprendas la asignación de números de oxidación o valencia de
los elementos según los encontremos en una ecuación química.
1ra Regla “A los elementos en su estado natural o no combinados se les asigna un
n° igual a cero” 0 ¿Cuáles de las especies químicas se aplica esta regla? Son los
que están iluminados de azul.
NaOH O2
0
Mg0
MgO Al0
H2O
2da Regla “Al H, en sus compuestos, se le asigna un n° de oxidación de 1+ excepto
en los hidruros (Metal+ H), que se le asigna 1-, “. Observa el n° de oxidación del H
en los siguientes compuestos. Los hidruros están iluminados de rosa y lo que no
son hidruros de verde.
Fórmula Numero de
oxidación
Fórmula Numero de
oxidación
Fórmula Numero de
oxidación
KOH H1-
H2CO3 H+1
CaH2 H-1
NaH H1-
HF H+1
LiH H-1
3ra Regla “Al O, en sus compuestos, se le asigna un n° de oxidación de 2-, excepto
en los peróxidos (Metal +O) en cuyo caso se le asigna 1- “. Observa el n° de
oxidación en los siguientes compuestos, los amarillos son peróxidos y los morados
no lo son.
Fórmula Numero de
oxidación
Fórmula Numero de
oxidación
Fórmula Numero de
oxidación
Na2O2 O-1
CaO O-1
LiOH O-1
Ni2O3 O-1
ZnO O-1
H2O O-2

12. 4ª Regla: “A los elementos de los grupos 1,2 y 13 se les asigna un n° de oxidación
de 1+, 2+ y 3+ respectivamente”. Observa el n° de oxidación del elemento metálico.
Fórmula Número de
oxidación
Fórmula Número de
oxidación
Fórmula Número de
oxidación
BaS Ba+2
KIO3 K+1
SrO Sr+2
BeO Be+2
LiBr Li+1
AlF3 Al+3
5ª Regla: “A los elementos del grupo 17 se les asigna un n° de oxidación igual a 1-
en sus sales binarias (metal + no metal).” Observa las formulas iluminadas de color
marfil de las siguientes especies químicas en las que se aplica esta regla.
Fórmula Número de
oxidación
Fórmula Número de
oxidación
Fórmula Número de
oxidación
NaBr Br-1 CrBr3 Br-1 AgBr Br-1
Br Br0 Mg Mg0 CaF2 F-1
6ª Regla:” En las sustancias neutras, la suma algebraica debe ser igual a cero”.
Utilizando esta regla y las anteriores, observa el n° de oxidación a cada uno de los
elementos de las siguientes especies químicas.
Fórmula Número de
oxidación
Fórmul
a
Número de
oxidación
Fórm
ula
Número de
oxidación
NaHCO3 Na+1H+1C+4O3-2
+1+(+1)=+2+(+4)=+6
3X-2=-6
+6 ++6=0
Hg2O2 Hg2+1O2--1
2x+1=+2
2x+1=-2
+2+-2=0
HIO3 H+1I+5O3
-2
1x+1=+1
1x+5=+5
+1+(+5)=+6
3x-2=-6
+6+-6=0
H2S H2
+1
S-2
2X+1=+2 1X-2=-2
+2+-2=0
LiOH Li+1O
-2H+1
1x+1=+1
1x+-2=-2
+1+-2=-1
+1+-1=0
Al2O3 Al2+3 O3-2
2x+3=+6
3x-2=-6
+6+-6=0

13. Lectura 7
Compuestos o formulas binarias
Un compuesto binario es un compuesto químico formado por átomos de solo dos
elementos, como en el caso del agua, compuesta por hidrógeno y oxígeno. Se
distinguen dos grupos principales de compuestos binarios:
Los compuestos iónicos binarios, donde se incluyen las sales binarias, los óxidos
metálicos (anhídridos básicos) y los hidruros metálicos.
Están formados por un metal y un no metal, y se conocen como sales. En este tipo
de compuestos hay un catión monoatómico y un anión monoatómico. Los
compuestos principales de este tipo son los óxidos, los hidruros, los halogenuros,
los sulfuros, los peróxidos, los superóxidos, los acetiluros, los nitruros y los
selenuros, entre otros. Estos pertenecen a elementos metálicos del grupo 1 y 2 o
de elementos que forman un solo catión.
Ejemplos de compuestos binarios
Óxido de sodio. Na2O. Está compuesto por dos átomos de sodio y uno de oxígeno.
Óxido de aluminio. Al2O3. Trióxido de aluminio Lo forman dos átomos de aluminio
y tres de oxígeno.
Sal común. NaCl Cloruro de sodio
Hidruro de sodio. NaH
Hidruro de calcio. CaH2
Hidruro de cobre. CuH
Bromuro de potasio. KBr
Cloruro ferroso. FeCl2
Óxido de sodio
Na2O. Está compuesto por dos átomos de sodio y uno de oxígeno.
Óxido de aluminio
AlO3. Lo forman dos átomos de aluminio y tres de oxígeno.

14. Sal común
NaCl. Contiene la misma cantidad de cloro y sodio. Se la denomina cloruro de sodio.
Hidruro de sodio
NaH. Está compuesto de un átomo de sodio y uno de hidrógeno.
Hidruro de calcio
CaH2. Lo componen un átomo de calcio y dos de hidrógeno.
Hidruro de cobre
CuH. Está compuesto por un átomo de cobre y uno de hidrógeno.
Bromuro de potasio
KBr. Contiene un átomo de bromo y uno de potasio.
Cloruro ferroso
FeCl2. Contiene un átomo de hierro y dos de cloro.
Cloruro férrico
FeCl3. Lo componen un átomo de hierro y tres de cloro.
Hidruro de litio
LiH. Contiene un átomo de litio y uno de hidrógeno.
Hidruro de sodio
NaH. Está compuesto por un átomo de sodio y uno de hidrógeno.
Hidruro de aluminio
AlH3. Lo forman un átomo de aluminio y tres de hidrógeno.
Óxido cuproso
Cu2O. Lo componen dos átomos de cobre y uno de oxígeno.
Óxido cúprico
CuO. Tiene un átomo de cobre y uno de oxígeno.
Óxido ferroso
FeO. Contiene un átomo de hierro y uno de oxígeno.
Óxido férrico
Fe2O3. Se compone de dos átomos de hierro y tres de oxígeno.

15. Óxido estanoso
SnO. Posee un átomo de estaño y uno de oxígeno.
Óxido estánico
SnO2. Contiene un átomo de estaño y dos de oxígeno.
Compuestos ternarios
Los compuestos ternarios están constituidos por la combinación de tres elementos
Los más importantes son:
Hidróxidos. Son combinaciones de un metal con grupos hidroxilo (OH-). Tienen
propiedades antagónicas a los ácidos.
Ácidos oxoácidos. Son combinaciones entre un no metal con oxígeno e hidrógeno.
Sales oxisales. Son combinaciones entre un metal, un no metal y oxígeno.
Ejemplos de compuestos ternarios.
.

16. Lectura 8
En los siguientes ejemplos se te explica como colocar los números de oxidación en
una ecuación.
TE DAS CUENTA, QUE ES EL MISMO PROCEDIMIENTO QUE HAS VENIDO
HACIENDO EN MOLECULAS INDIVIDUALES, AHORA VIENE EL MOMENTO DE
VER ESAS MOLECULAS UNIDAS A UNA ECUACION QUIMICA.
Paso 1. Se escribe una ecuación desequilibrada (el esqueleto de la reacción) que
contiene todos los reactantes y productos de la reacción química. Para obtener
mejores resultados se escribe la reacción en la forma iónica.
1. Ag + HNO3 → AgNO3 + NO2 + H2O
2. H2O2 → H2O + O2

17. 3. Zn + HNO3 → Zn(NO3)2 + NH4NO3
Paso 2. Se desmonta la reacción redox a las reacciones parciales. La reacción
redox no es otra cosa que una reacción en la cual se realizan simultáneamente las
reacciones de la oxidación y de la reducción.
a) Se determinan los números de la oxidación de cada átomo que aparece en la
reacción. El número de la oxidación (o el grado de la oxidación) es una medida del
grado de la oxidación en una molécula (ver: Reglamentos para determinar los
números de la oxidación arriba).
1. Ag0
+ H+1
N+5
O3
-2
→ Ag+1
N+5
O3
-2
+ N+4
O2
-2
+ H2
+1
O-2
2. H2
+1
O2
-1
→ H2
+1
O-2
+ O2
0
3. Zn0
+ H+1
N+5
O3
-2
→ Zn+2
(N+5
O3-2
)2 + N-3
H4
+1
N+5
O3-2
En las imágenes siguientes observaras más ejemplos de ecuacionesde
óxido reducción, con sus números de oxidación. También lee la
información.

23. Recta redox, se utilizaparasaberque elementosquímicoscambiaronensu
númerode oxidaciónydeterminarcuál elemento se oxidoycual se redujo.Para
determinarquiénse oxidayquiense reduce,fíjate enladirecciónde lasflechas,por
ejemploenlaecuaciónde arribasi te fijasenel Cutiene númerode oxidación+2,ydel
ladode losproductostiene númerode oxidación0,entonceste posicionasenesta
recta redox enel +2 y de ahí te dirigesal 0, entoncesverasque la
direcciónque sigue estoselementosesde +2a -2, entoncesseguimosladirecciónde
la flecha, esadirecciónnosdice que el cobre Cuse redujo.
Despuésvemoe el casodel N que tiene N +2 del ladode losreactivos,ydel ladode los
productostiene N+5,entoncesseguimosladirecciónde larectay notamosque va de
+2 a +5 entoncesladirecciónde lafechava enotro sentidoy
observamoslarectaredox u oxido – reducciónynotamosque dice que de +2 a +5 se
oxida.
Recta
Redox

24. Indicacióngeneral: Se anexan las siguientes lecturas que te van a ser
de utilidad para realizar todas y cada una de las actividades de este
periodo que se te solicitan aquí, no es necesario que consultes otras
fuentes a excepción de, si es tu decisión, te puedes apoyar de tu libro
de texto, si no lo tienes no es necesario, ya que aquí te incluyo todo lo
que necesitas para desarrollar tus actividades. Te pido las vayas
leyendo conforme las necesites,ya que serán tu bibliografíade consulta
y apoyo.
Aprendizaje esperado.
A. Identifica el cambio químico en algunos ejemplos de reacciones
de óxido-reducción en actividades experimentales y en su
entorno.
Actividad 1: Lee con atención la siguiente lectura y posteriormente responde las
preguntas.(Lunes 01 de junio Sesión 1)
Es cumpleaños de su mamá así que Miguel decidió sorprenderla preparando el
desayuno. Muy temprano el niño se levantó y cortó un par de manzanas y de
plátanos en pequeños trozos, y los colocó en un platón. Exprimió el jugo de unas
naranjas y lo sirvió en un vaso; además, cocino un par de huevos y los baños en
salsa. Todo estaba listo cuando bajo Alfonso, el papá de Miguel, el niño destapó los
platillos para que se viera lo que había preparado, más para su sorpresa el coctel
de frutas no se veía nada bien, había adquirido una coloración marrón, Alfonso lo
vio y le dijo: “lo hubieras bañado con limón, jugo de naranja o yogur para que no
pasara esto”. ¿Por qué papá? Pregunto Miguel.
1. ¿Por qué supone que las manzanas y los plátanos cambiaron de color?
2. ¿Conoces otras frutas a las que les pase eso? ¿Cuáles?
3. ¿Crees que solo haya cambiado el color de la fruta? justifica tu respuesta
4. ¿Por qué haberles agregado limón naranja o yogur hubiera evitado el cambio
que sufrió el coctel de frutas?
5. ¿Qué otra cosa hubiera ayudado a que las frutas no tomaran ese color
marrón?
6. ¿Consideras que el cambio de coloración de las frutas del coctel está
relacionado con el cambio de color que sufren las monedas de cobre cuándo
se ponen verdes?

25. Actividad 2: (Martes 2 de junio ,sesión 2) realiza la lectura 1, apóyate de ella
para hacer lo que se te pide a continuación.
1. Observa cada una de las imágenes y escribe si es un proceso de óxido
reducción según la lectura. Fíjate en el ejemplo.
Si es un procesode óxido
reducción,ladecoloraciónde la
ropa esoxidaciónde latela.
Tela de pantalón
de mezclilla
Tela decolorada con clarasol
(lejía)
La elaboraciónde
telade mezclillasi
hay unprocesode
óxidoreducciónala
hora de teñirla tela
Fogata
Envejecimiento Pilas Decoloración del
cabello con peróxido
Plátano ennegrecido Papas ennegrecidas Corrosión de un barco

26. Actividad 3: (Miércoles 3 y jueves 4 de junio sesiones 3 y 4)
Después de haber leído la lectura 1, ahora vas a realizar las lecturas 2 y 3, y con
La ayuda de ambas, harás un pequeño experimento en casa.
 Responderás los cuestionamientos.
 Realizaras observaciones.
 Conclusiones
 Dibujos del experimento.
Materiales (Puedes omitir algunos materiales menos el limón)
A. 1 trozo de plátano
B. 1 trozo de manzana
C. 1 trozo pequeñito de carne roja, la que tu prefieras
D. 1 limón
E. 1 trozo pequeño de papá
F. 1 clavo nuevo
G. 1 trozo de tela de algodón, puede ser un trozo de franel o tela vieja
H. 1 un trozo de aguacate (si te es posible, si es muy caro omítelo)
I. 12 platos pequeños o vasos o recipientes que tengas a la mano
J. Cloro
K. Vinagre
Pintura Corrosión de un tubo
Piel bronceada

27. Procedimiento
1. Los materiales A, B, C, E, H, los vas a dividir en dos partes.
2. Coloca en un plato o vaso los materiales A, B, C, E, H, (primera parte) déjalos
reposar alrededor de dos horas. Antes dejar pasar las dos horas, predice con
tus palabras en un texto lo que va a suceder. (esto se llama hipótesis).
3. Después de que hayan pasado las dos horas, describe en un texto que le
paso a cada material y de acuerdo a los que has leído de las lecturas 1 y 2,
da una explicación científica a lo que ocurrió y por qué. Realiza tus
respectivos dibujos de lo que sucedió.
4. Coloca en un plato o vaso los materiales A, B, C, E, H, (segunda parte), pero
a estos les vas a agregar a cada uno, unas gotas de limón a manera que
queden mojados con las gotas. Los vas a dejar también reposando dos
horas, antes de que pasen las dos horas predice que es lo que crees que va
a suceder. Describe en un texto qué le pasó a cada material antes y después
de poner el limón, de acuerdo a lo que has leído de las lecturas 1 ,2 y 3 da
una explicación científica a lo que sucedió y por qué. Realiza tus respectivos
dibujos de lo que aconteció.
5. Coloca en un vaso el clavo nuevo, agrega vinagre hasta que se cubra, déjalo
ahí por 5 días, después de este tiempo observa que sucedió y da una
explicación científica de lo que sucedió. Guíate de lo aprendido en las
lecturas.
6. A la tela de algodón colócale una gotas de clarasol, explica qué sucede y
por qué, realiza tus dibujos del antes y el después.
7. Realiza la conclusión de lo aprendido en esta práctica.

28. B. Relaciona el número de oxidación de algunos elementos con su
ubicación en la tabla periódica.
Actividad 4: (viernes 5 de junio una sesión)
Realiza la lectura 4, observa la tabla periódica, y escribe el número de oxidación o
valencia de los siguientes elementos. Si puedes entrar a la liga de abajo, te puede
ser útil para resolver el ejercicio. Si no puedes entrar, no te preocupes. La lectura
4 te será suficiente.
En la columna 1, escribe los 7 elementos del grupo 1, fíjate en el ejemplo. En la
columna 3 escribe los elementos del grupo 3. En la columna 5 escribe los elementos
del grupo 13, en la columna 7 escribe los elementos del grupo 17. Fíjate en los
ejemplos que se te incluyen.
https://www.edumedia-sciences.com/es/media/417-tabla-periodica-de-los-elementos
Elemento Números
de
oxidación
Elemento Números
de
oxidación
Elemento Números
de
oxidación
Elemento Números
de
oxidación
Sc +3
Li +1
In +1, +3
Todos los trabajos de este periodo del 1 al 5 de junio, los envías por correo
electrónico nancyestol637@gmail.com el día viernes 5 de junio por la noche
a excepción de la actividad de práctica, esa actividad la envías hasta que
hayan pasado los días necesarios para terminar todo el proceso.

29. Listado de actividades del 08 al 12 de junio 2020.
 Nombre de la Asignatura: Ciencias III Énfasis en Química.
 Grado y grupo: 3º A, K, H
 Tiempo de ejecución: del 08 al 12 de Junio
 Aprendizajes esperados:
A. identifica el cambio químico en algunos ejemplos de reacciones de
óxido-reducción en actividades experimentales y en su entorno.
B. Relaciona el número de oxidación de algunos elementos con su
ubicación en la tabla periódica.
C. Analiza los procesos de transferencia de electrones en algunas
reacciones sencillas de óxido reducción en la vida diaria y en la
industria.
 Tema o temas a desarrollar
Importancia de las reacciones de óxido y de reducción.
Características y representaciones de las reacciones redox.
Indicacióngeneral: Se anexan las siguientes lecturas que te van a ser
de utilidad para realizar todas y cada una de las actividades de este
periodo que se te solicitan aquí, no es necesario que consultes otras
fuentes a excepción de, si es tu decisión, te puedes apoyar de tu libro
de texto, si no lo tienes no es necesario, ya que aquí te incluyo todo lo
que necesitas para desarrollar tus actividades. Te pido las vayas
leyendo conforme las necesites,ya que serán tu bibliografíade consulta
y apoyo.

30. Aprendizaje esperado:
B. Relaciona el número de oxidación de algunos elementos con
su ubicación en la tabla periódica.
Actividad 5: (lunes 8 y martes 9 de junio, dos sesiones). Lee la información de
la lectura 5 y 6 , después de analizarla resuelve el siguiente ejercicio colocando
los números de oxidación de cada elemento de las siguientes formulas binarias y
ternarias. Observa los ejemplos. Es muy importante que revises antes la
información de las lecturas 5 y 6 , si aun así tienes problemas, me puedes
consultar.
Formula Elementos con número de valencia
H2SO4 H2+1 S+6 O4-2 H2x+1=+2 S 1x+6=+6 O 4x-2=-8
2x+1=+2 1x+6=+6 +2+ (+6)= +8
4x-2= -8 +8 + -8= 0
Al2O3 Al2+3 O3 −2 Al 2x+3=+6 O 3x-2=-6
+6+-6=0
MgCl2
H3PO4
AgNO3
MgSO4
FeSO4
HNO3
NaCO3

31. K3PO4
NH4Cl
Al2O3
Aprendizaje esperado
C. Analiza los procesos de transferencia de electrones en
algunas reacciones sencillas de óxido reducción en la vida
diaria y en la industria.
Actividad 6: (miércoles 10 de junio. 2 sesión) Identifica que una ecuación química
puede estar formada por formulas binarias y ternarias, para que comprendas mejor
el proceso, e identifiques esto tipos de fórmulas, llena la siguiente tabla según
corresponda, guíate de la lectura 7 y de los ejemplos que incluye el ejercicio.
Compuesto o
formula binaria
Nombre y
elementos que
contiene la
formula
Compuesto o
formula ternaria
Nombre y
elementos que
contiene la
formula
Al2O3 Trióxido de
aluminio
2 elementos Al y O
H2SO4 Ácido sulfúrico
3 elementos
H,S,O

32. Actividad 7: (jueves 11 de junio, una sesión) Lee la lectura 8, después de leer y
revisar los ejercicios, ahora vas a colocar los números de oxidación en cada una
de las ecuaciones. Fíjate en el ejemplo. Si te es posible determina que elementos
se oxidan y que elementos se reducen. Si no logras determinar quién se oxida y
quien se reduce, no te preocupes, solo determina los número de oxidación.
Ejemplos
Fe+2
Cl2
–1
+ H2
+1
O2
–1
+ H+1
Cl–1
→ Fe+3
Cl–1
3 + H2
+1
O-2
Fe+2
Cl2-
-1
+ H2
+1
O2-
-1
+ H+1
Cl-1
→ Fe+3
Cl3
+1
+ H2
+1
O-2
EJERCICIOS A REALIZAR

33. Actividad 8:(viernes 12 de Junio 2 sesiones) En etas sesiones trabajaras en la
plataforma Prueba T. que estará disponible desde el lunes 08 de junio hasta el 12
de junio.
Las fechas de entrega de actividades son:
1. Del 1 al 5 de junio, se enviaran al correo el día viernes 5 de junio por la
noche.
2. Del 08 al 11 de junio, se enviaran al correo el día viernes 12 de junio por la
noche.
CUALQUIER DUDA ESTOY A LA ORDEN.
¡Éxito en todo!