1. TAREA<br />REACTIVOS QUE DEBES CONTESTAR.<br />(Debes anotar en tu cuaderno la pregunta y la respuesta correcta, para contestar si es necesario consulta tu libro de texto.)<br />Instrucciones: del siguiente cuadro selecciona la palabra que complemente la oración de forma correcta.<br />**Atracción **iones **carga **opuesta **ganar **perder **compartir **8e- **capa de valencia<br />El enlace iónico se realiza por la _____________________ entre _____________ de carga __________________.<br />La regla del octeto afirma que los átomos pueden _____________, ______________ o ________________ hasta tener un total de _______ en su _________________________.<br />**Polares ** dipolos ** no polar ** polar ** 1.7 ** coordinado **dona ** acepta<br />El tipo de enlace covalente __________________ se realiza entre átomos iguales, mientras que el tipo de enlace covalente _________________ entre átomos cuya diferencia de electronegatividad es menor a ________.<br />Por su parte, el enlace covalente _________________ se caracteriza por que un átomo ______________ el par electrónico de enlace, mientras el otro simplemente lo _______________________.<br />En las moléculas ___________________ se forman cargas parciales también llamadas _________________________.<br />** maleables ** dúctiles ** núcleos ** electrones **entera libertad<br />En el enlace metálico los _______________________ se encuentran distribuidos entre los ______________________ y se mueven con _________________________.<br />Los metales son _________________________, lo que implica que pueden hacerse alambres con ellos, también se pueden formar laminas con ellos, por lo que se dice que son _____________________________.<br />Instrucciones: escribe dentro del cuadro una I si la propiedad que se presenta es de tipo iónica o una C si es covalente.<br />No conducen la electricidad en estado solido, pero lo hacen muy bien cuando están disueltos en solución acuosa.Al disolverse no forman iones y por ello no se comportan como electrolitos.Presentan puntos de fusión y de ebullición bajos por la debilidad de las fuerzas de atracción entre las moléculas.Presentan altos puntos de fusión y de ebullición.Se presentan en forma de sólidos cristalinos.Se disuelven en solventes polares o no polares dependiendo si el compuesto tiene enlace covalente polar o no polar respectivamente.Pueden presentarse prácticamente en cualquier estado de agregación: sólidos, líquidos y gases.Se disuelven con mucha facilidad en agua.No son verdaderas moléculas, si no agregados gigantescos de iones unidos electrostáticamente.Mala conductividad del calor y la electricidad, pues los electrones están fijos alrededor de la molécula.<br />Instrucciones: dibuja las estructuras de Lewis para los siguientes compuestos iónicos indicando quien es el catión y quien es el anión.<br />Sulfuro de sodio Na2SCloruro de Calcio CaCl2Fluoruro de cesio CsFBromuro de bario BaBr2<br />Instrucciones: dibuja las estructuras de Lewis para los siguientes compuestos covalentes no polar y polar indicando los polos para este ultimo utilizando las diferencias de electronegatividades.<br />NO POLAR<br />H2Cl2<br />POLAR<br />H2OAlCl3<br />