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TALLER QUIMICA
ROMERAL
ACTIVIDAD: indica la clase de reacción a que pertenece cada una de las siguientes
ecuaciones químicas.
REACCION CLASE DE REACCCION
a.- Ca (HCO3 )2 CaO + 2 CO2 + H2O
CARBONAATO ACIDO DE CALCIO
b.- CaO + H2O Ca (OH)2
c.- Mg(NO3)2 + KOH Mg (OH)2 +
2KNO3
d.- BeCO3 + 2HCl BeCl2 + H2O + CO2
e.- Cl2 + 2NaBr 2NaCl + Br2
f.- BeO + SO3 BeSO4
“En toda reacción química la masa se conserva, esto es, la masa total de los
reactivos es igual a la masa total de los productos”
BALANCEO DE ECUACIONES.
Balancear una ecuación química es igualar el número y clase de átomos, iones o moléculas
reactantes con los productos, con la finalidad de cumplir la ley de conservación de la masa.
TALLER QUIMICA
ROMERAL
Para conseguir esta igualdad se utilizan los coeficientes estequiométricos, que son números
grandes que se colocan delante de los símbolos o fórmulas para indicar la cantidad de elementos o
compuestos que intervienen en la reacción química.
No deben confundirse con los subíndices que se colocan en los símbolos o fórmulas químicas, ya
que estos indican el número de átomos que conforman la sustancia.
Si se modifican los coeficientes, cambian las cantidades de la sustancia, pero si se modifican los
subíndices, se originan sustancias diferentes.
1.-Balanceo por tanteo cada una de las siguientes ecuaciones, escribe debajo de cada
compuesto el nombre. No olvide balancear lo metales, no metales, hidrogeno y por ultimo
oxígeno. coef iciente
3 Fe2 (SO4)3 subíndice
El coeficiente afecta a todos los elementos, es decir hay 3X2= 6 Fe
3X3 = 9S 3X4X3= 36 O
El subíndice afecta al elemento que los contiene
El coeficiente se debe colocar con otro color
CaCl2 + (NH4)2 CO3 CaCO3 + NH4 Cl
Fe(OH)3 + H2 SO4 Fe2 (SO4)3 + H2O
AgNO3 + BaCl2 AgCl + Ba(NO3)2
MgCO3 + H3PO4 Mg3(PO4)2 + CO2 + H2O
Ca + O2 CaO
KClO3 KCl + O2
Mg + N2 Mg3N2
CaCO3 + H3PO4 Ca3(PO4)2 + CO2 + H2O
Al + H2 SO4 Al2(SO4)3 + H2
MgCl2 + Na3PO4 Mg3(PO4)2 + NaCl
HNO3 + Ca(OH)2 Ca(NO3)2 + H2O
Na2SO3 HCl NaCl +SO2 + H2 O
Al Cl2 AlCl3
TALLER QUIMICA
ROMERAL
CO2 KOH K2CO3 + H2O
2.- BALANCEO POR OXIDO REDUCCION “REDOX”
Objetivo: Determinar el número de átomos que se oxidan y reducen tanto de los reactivos como de los productos.
Reacciones de óxido reducción (REDOX): son las que presentan transferencia de electrones y por consiguiente, cambio en
el número de oxidación de los reactivos. Se debe tener la guía del número de oxidación
Ca0 + S0 Ca+2 S-2
Nombre del fenómeno Cambio de electrones Cambio en el número de oxidación
Oxidación Pierde
Ca -2e Ca+2
Aumenta
Pasa de 0 a +2
Reducción Gana
S 0 +2e S-2
Disminuye
Pasa de 0 a -2
Agente oxidante Acepta
S-2
Disminuye
Pasa de 0 a -2
Agente Reductor Dona
Ca+2
Aumenta
Pasa de 0 a +2
Sustancia oxidada Pierde
Ca+2
Aumenta
Pasa de o a +2
Sustancia reducida Gana
S-2
Disminuye
Pasa de 0 a -2
-7 -6 -5 -4 -3 -2 -1 0 +1 +2 +3 +4 +5 +6 +7
Pasos:
1.Se escribe la ecuación completa:
HNO3 + H2S NO + S + H2O
2.Se asignan números de oxidación a cada átomo:
H+1
N+5
O-2
3 + H+1
2S-2
N+2
O-2
+ S0
+ H+1
2O-2
3.Analizar los cambios de los números de oxidación para cada átomo tanto en reactivo como en productos.
Hidrogeno: H+1
H+1
Oxígeno: O-2
O-2
Nitrógeno: N+5
N+2
Azufre : S-2
S0
4.Identificar los átomos cuyos números de oxidación cambian:
Nitrógeno: N+5
N+2
Azufre: S-2
S0
5.Determinar el cambio de electrones de cada átomo a partir de las variaciones de los números de oxidación, para esto se
utiliza la regla de oxidación reducción.
Nitrógeno: N+5
N+2
Entonces gana +3 e (ver tabla)
Azufre: S-2
S0
Entonces pierde -2e (ver tabla)
6.Igualar número de electrones ganados y perdidos
(N+5
+3 e N+2
)2 (S-2
-2e S0
)3
2N+5
+6 e2N+
3S-2
-6e 3S0
7.Los factores de éste resultado se asignan como coeficientes en las moléculas respectivas de la ecuación inicial
2HNO3 + 3H2S 2NO +3 S + H2O
OXIDACION
REDUCCION
2N +3S 2N+3S
TALLER QUIMICA
ROMERAL
8.Se termina de balancear la ecuación por tanteo:
2HNO3 + 3H2S 2NO +3 S +4 H2O
Balancear por redox: Sn + HNO3 SnO2 +NO2 + H2O
Ajustar las siguientes reacciones
1. Ag + HNO3 = AgNO3 + NO2 + H2O
2. Ag2S + HNO3(konc.) = AgNO3 + NO2 + S + H2O
3. Ag2S + HNO3(razr.) = AgNO3 + NO + S + H2O
4. As + HNO3 + H2O = H3AsO4 + NO
5. As + NO3- = As2O5 + NO
6. As2O3 + NO3- = H3AsO4 + N2O3
7. As2S5 + HNO3 = H3AsO4 + NO2 + S + H2O
8. As2S5(s) + HNO3(aq) = H3AsO4(aq) + H2SO4(aq) + NO2(g)
9. Bi2S3 + HNO3 = Bi(NO3)3 + NO + S + H2O
10. CdS + HNO3 = Cd(NO3)2 + S + NO + H2O
11. Cu + HNO3 = Cu(NO3)2 + NO + H2O
12. HNO3 + Cu2O = Cu(NO3)2 + NO + H2O
13. CuS + NO3- = NO + Cu2+ + HSO4-
14. Mg + HNO3 = Mg(NO3)2 + N2 + H2O
15. PbS + HNO3 = Pb(NO3)2 + NO + S + H2O
16. Sn + HNO3 = SnO2 + NO2 + H2O
17. Zn(s) + HNO3(aq) = Zn(NO3)2(aq) + NH4NO3(aq) + H2O(l)
18. Zn + NO3- = NH4+ + Zn2+
19. I2 + HNO3 = HIO3 + NO2 + H2O
20. P4 + HNO3 + H2O = H3PO4 + NO
21. H2S + HNO3 = NO + S + H2O
22. H2S + NO3- = S8 + NO
23. S + HNO3 = H2SO4 + NO2 + H2O
24. HI + HNO3 = NO2 + I2 + H2O
25. HCl + HNO3 = NO2 + Cl2 + H2O
26. Hg + HNO3 = Hg(NO3)2 + NO2 + H2O
27. NO3- + H2O2 = NO + O2
28. NO3- + I2 = IO3- + NO2
29. S2- + NO3- = NO + S8
30. Ru(s) + Cl-(aq) + NO3-(aq) = RuCl63-(aq) + NO2(g)
31. P4 + HNO3 = H3PO4 + NO
32. HNO2 = NO + NO2
33. HNO2 = HNO3 + NO
34. KI + KNO2 + H2SO4 = I2 + NO + K2SO4 + H2O
35. BrO3-(aq) + N2H4(aq) = Br2(l) + N2(g)
36. HCNS + H2O + Br2 = H2SO4 + HCN + HBr
37. KSCN + H2O + I2 = KHSO4 + HI + ICN
1. NO3- = N2O + O2
2. Al(s) + NO3- = Al(OH)4- + NH3(g)
3. NO3- + Zn + OH- = NH3 + ZnO22- + H2O
4. Sb2O3(s) + NO3-(aq) = H3SbO4(aq) + NO(g)
5. Al(s) + NO2- (aq) = AlO2- (aq) + NH3(aq)
6. MnO4- + H2O + NO2- = MnO2(s) + NO3- + OH-
7. N2O(g) + KClO(aq) + KOH(aq) = KCl(aq) + KNO2(aq) + H2O(l)
TALLER QUIMICA
ROMERAL
8. CO2 + NH2OH = CO + N2 + H2O
9. Tl2O3 + NH2OH = TlOH + N2
10. OCN- + OCl- = CO32- + N2 + Cl-
11. NH3 + ClO- = N2H4 + Cl-
12. N2H4 + ClO3- = NO + Cl-
13. N2H4 + Fe(CN)63- + OH- = N2 + Fe(CN)64-
14. Ni(OH)2 + N2H4 = Ni + N2
15. N2H4 + Cu(OH)2 = N2 + Cu

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  • 1. TALLER QUIMICA ROMERAL ACTIVIDAD: indica la clase de reacción a que pertenece cada una de las siguientes ecuaciones químicas. REACCION CLASE DE REACCCION a.- Ca (HCO3 )2 CaO + 2 CO2 + H2O CARBONAATO ACIDO DE CALCIO b.- CaO + H2O Ca (OH)2 c.- Mg(NO3)2 + KOH Mg (OH)2 + 2KNO3 d.- BeCO3 + 2HCl BeCl2 + H2O + CO2 e.- Cl2 + 2NaBr 2NaCl + Br2 f.- BeO + SO3 BeSO4 “En toda reacción química la masa se conserva, esto es, la masa total de los reactivos es igual a la masa total de los productos” BALANCEO DE ECUACIONES. Balancear una ecuación química es igualar el número y clase de átomos, iones o moléculas reactantes con los productos, con la finalidad de cumplir la ley de conservación de la masa.
  • 2. TALLER QUIMICA ROMERAL Para conseguir esta igualdad se utilizan los coeficientes estequiométricos, que son números grandes que se colocan delante de los símbolos o fórmulas para indicar la cantidad de elementos o compuestos que intervienen en la reacción química. No deben confundirse con los subíndices que se colocan en los símbolos o fórmulas químicas, ya que estos indican el número de átomos que conforman la sustancia. Si se modifican los coeficientes, cambian las cantidades de la sustancia, pero si se modifican los subíndices, se originan sustancias diferentes. 1.-Balanceo por tanteo cada una de las siguientes ecuaciones, escribe debajo de cada compuesto el nombre. No olvide balancear lo metales, no metales, hidrogeno y por ultimo oxígeno. coef iciente 3 Fe2 (SO4)3 subíndice El coeficiente afecta a todos los elementos, es decir hay 3X2= 6 Fe 3X3 = 9S 3X4X3= 36 O El subíndice afecta al elemento que los contiene El coeficiente se debe colocar con otro color CaCl2 + (NH4)2 CO3 CaCO3 + NH4 Cl Fe(OH)3 + H2 SO4 Fe2 (SO4)3 + H2O AgNO3 + BaCl2 AgCl + Ba(NO3)2 MgCO3 + H3PO4 Mg3(PO4)2 + CO2 + H2O Ca + O2 CaO KClO3 KCl + O2 Mg + N2 Mg3N2 CaCO3 + H3PO4 Ca3(PO4)2 + CO2 + H2O Al + H2 SO4 Al2(SO4)3 + H2 MgCl2 + Na3PO4 Mg3(PO4)2 + NaCl HNO3 + Ca(OH)2 Ca(NO3)2 + H2O Na2SO3 HCl NaCl +SO2 + H2 O Al Cl2 AlCl3
  • 3. TALLER QUIMICA ROMERAL CO2 KOH K2CO3 + H2O 2.- BALANCEO POR OXIDO REDUCCION “REDOX” Objetivo: Determinar el número de átomos que se oxidan y reducen tanto de los reactivos como de los productos. Reacciones de óxido reducción (REDOX): son las que presentan transferencia de electrones y por consiguiente, cambio en el número de oxidación de los reactivos. Se debe tener la guía del número de oxidación Ca0 + S0 Ca+2 S-2 Nombre del fenómeno Cambio de electrones Cambio en el número de oxidación Oxidación Pierde Ca -2e Ca+2 Aumenta Pasa de 0 a +2 Reducción Gana S 0 +2e S-2 Disminuye Pasa de 0 a -2 Agente oxidante Acepta S-2 Disminuye Pasa de 0 a -2 Agente Reductor Dona Ca+2 Aumenta Pasa de 0 a +2 Sustancia oxidada Pierde Ca+2 Aumenta Pasa de o a +2 Sustancia reducida Gana S-2 Disminuye Pasa de 0 a -2 -7 -6 -5 -4 -3 -2 -1 0 +1 +2 +3 +4 +5 +6 +7 Pasos: 1.Se escribe la ecuación completa: HNO3 + H2S NO + S + H2O 2.Se asignan números de oxidación a cada átomo: H+1 N+5 O-2 3 + H+1 2S-2 N+2 O-2 + S0 + H+1 2O-2 3.Analizar los cambios de los números de oxidación para cada átomo tanto en reactivo como en productos. Hidrogeno: H+1 H+1 Oxígeno: O-2 O-2 Nitrógeno: N+5 N+2 Azufre : S-2 S0 4.Identificar los átomos cuyos números de oxidación cambian: Nitrógeno: N+5 N+2 Azufre: S-2 S0 5.Determinar el cambio de electrones de cada átomo a partir de las variaciones de los números de oxidación, para esto se utiliza la regla de oxidación reducción. Nitrógeno: N+5 N+2 Entonces gana +3 e (ver tabla) Azufre: S-2 S0 Entonces pierde -2e (ver tabla) 6.Igualar número de electrones ganados y perdidos (N+5 +3 e N+2 )2 (S-2 -2e S0 )3 2N+5 +6 e2N+ 3S-2 -6e 3S0 7.Los factores de éste resultado se asignan como coeficientes en las moléculas respectivas de la ecuación inicial 2HNO3 + 3H2S 2NO +3 S + H2O OXIDACION REDUCCION 2N +3S 2N+3S
  • 4. TALLER QUIMICA ROMERAL 8.Se termina de balancear la ecuación por tanteo: 2HNO3 + 3H2S 2NO +3 S +4 H2O Balancear por redox: Sn + HNO3 SnO2 +NO2 + H2O Ajustar las siguientes reacciones 1. Ag + HNO3 = AgNO3 + NO2 + H2O 2. Ag2S + HNO3(konc.) = AgNO3 + NO2 + S + H2O 3. Ag2S + HNO3(razr.) = AgNO3 + NO + S + H2O 4. As + HNO3 + H2O = H3AsO4 + NO 5. As + NO3- = As2O5 + NO 6. As2O3 + NO3- = H3AsO4 + N2O3 7. As2S5 + HNO3 = H3AsO4 + NO2 + S + H2O 8. As2S5(s) + HNO3(aq) = H3AsO4(aq) + H2SO4(aq) + NO2(g) 9. Bi2S3 + HNO3 = Bi(NO3)3 + NO + S + H2O 10. CdS + HNO3 = Cd(NO3)2 + S + NO + H2O 11. Cu + HNO3 = Cu(NO3)2 + NO + H2O 12. HNO3 + Cu2O = Cu(NO3)2 + NO + H2O 13. CuS + NO3- = NO + Cu2+ + HSO4- 14. Mg + HNO3 = Mg(NO3)2 + N2 + H2O 15. PbS + HNO3 = Pb(NO3)2 + NO + S + H2O 16. Sn + HNO3 = SnO2 + NO2 + H2O 17. Zn(s) + HNO3(aq) = Zn(NO3)2(aq) + NH4NO3(aq) + H2O(l) 18. Zn + NO3- = NH4+ + Zn2+ 19. I2 + HNO3 = HIO3 + NO2 + H2O 20. P4 + HNO3 + H2O = H3PO4 + NO 21. H2S + HNO3 = NO + S + H2O 22. H2S + NO3- = S8 + NO 23. S + HNO3 = H2SO4 + NO2 + H2O 24. HI + HNO3 = NO2 + I2 + H2O 25. HCl + HNO3 = NO2 + Cl2 + H2O 26. Hg + HNO3 = Hg(NO3)2 + NO2 + H2O 27. NO3- + H2O2 = NO + O2 28. NO3- + I2 = IO3- + NO2 29. S2- + NO3- = NO + S8 30. Ru(s) + Cl-(aq) + NO3-(aq) = RuCl63-(aq) + NO2(g) 31. P4 + HNO3 = H3PO4 + NO 32. HNO2 = NO + NO2 33. HNO2 = HNO3 + NO 34. KI + KNO2 + H2SO4 = I2 + NO + K2SO4 + H2O 35. BrO3-(aq) + N2H4(aq) = Br2(l) + N2(g) 36. HCNS + H2O + Br2 = H2SO4 + HCN + HBr 37. KSCN + H2O + I2 = KHSO4 + HI + ICN 1. NO3- = N2O + O2 2. Al(s) + NO3- = Al(OH)4- + NH3(g) 3. NO3- + Zn + OH- = NH3 + ZnO22- + H2O 4. Sb2O3(s) + NO3-(aq) = H3SbO4(aq) + NO(g) 5. Al(s) + NO2- (aq) = AlO2- (aq) + NH3(aq) 6. MnO4- + H2O + NO2- = MnO2(s) + NO3- + OH- 7. N2O(g) + KClO(aq) + KOH(aq) = KCl(aq) + KNO2(aq) + H2O(l)
  • 5. TALLER QUIMICA ROMERAL 8. CO2 + NH2OH = CO + N2 + H2O 9. Tl2O3 + NH2OH = TlOH + N2 10. OCN- + OCl- = CO32- + N2 + Cl- 11. NH3 + ClO- = N2H4 + Cl- 12. N2H4 + ClO3- = NO + Cl- 13. N2H4 + Fe(CN)63- + OH- = N2 + Fe(CN)64- 14. Ni(OH)2 + N2H4 = Ni + N2 15. N2H4 + Cu(OH)2 = N2 + Cu