1. QUÍMICA MENCIÓN
QM-23
MÓDULO DE APRENDIZAJE
ÓXIDO – REDUCCIÓN
Para la resolución de algunos ejercicios, se adjunta una parte de la Tabla
Periódica de los Elementos.
1
H
1,0
3
Número atómico
2
He
4,0
Masa atómica
4
5
6
7
8
9
10
Li
Be
B
C
N
O
F
Ne
6,9
9,0
10,8
12,0
14,0
16,0
19,0
20,2
Na
11
Mg
Al
Si
14
15
16
S
Cl
Ar
23,0
24,3
27,0
28,1
31,0
32,0
35,5
39,9
19
12
13
P
20
K
Ca
39,1
40,0
2013
17
18

2. I. Indique si son verdaderas o falsas las siguientes afirmaciones. Justifique las
falsas
1. ___Toda reacción redox es un proceso simultáneo, no es posible la oxidación de un reductor
sin la presencia de un oxidante y viceversa.
2. ___Un proceso de oxidación implica la pérdida de electrones de una sustancia química
acompañada de un aumento en el estado de oxidación de algunos de los átomos que
participan.
3. ___El agente oxidante es una sustancia química que provoca la reducción de otra y al hacerlo
se oxida.
4. ___A las reacciones en las que la misma especie se oxida y se reduce se les llama reacciones
de dismutación.
5. ___Cuánto más positivo sea el valor del potencial estándar de reducción, mayor será la
tendencia de la sustancia a oxidarse.
6. ___En el ion dicromato Cr2O7-2, el número de oxidación para el Cromo tiene valor +3.
7. ___En una celda galvánica, el puente salino evita la acumulación de cargas eléctricas en el
ánodo y en el cátodo.
8. ___En una celda galvánica, la corriente eléctrica fluye desde el ánodo hacia el cátodo debido a
una diferencia de energía potencial eléctrica entre los electrodos.
9. ___Una celda electrolítica es un dispositivo experimental para generar electricidad mediante
una reacción redox espontánea.
10. ___En una celda electrolítica, el ánodo es el electrodo donde se efectúa la reducción; el
cátodo, donde se lleva a cabo la oxidación.
11. ___El cátodo es el electrodo con carga negativa.
12. ___Si ΔEº > 0 para una pila galvánica entonces ΔGº > 0, y la reacción no ocurrirá de forma
espontánea
13. ___La semireacción Zn+2
Zn+ corresponde a una oxidación.
14. ___Un agente reductor siempre reduce, porque es capaz de entregar electrones.
15. ___El valor de potencial de reducción para el hidrógeno en el cátodo tiene valor negativo.
2

3. II. Conteste las siguientes preguntas
1. Por acción del aire y la humedad el hierro en un clavo se transforma en FeO, ¿se oxida o
reduce el metal?, explique
2. La siguiente reacción ocurre con aplicación de corriente eléctrica externa
H2O
e
H2 + O2
¿En cuál electrodo se generará hidrógeno gaseoso?
3. De acuerdo con lo siguiente
I
-
1
I2
2
-
IO 3
a) ¿Cuánto vale el EDO de I en la especie IO3-?
b) ¿A qué reacción corresponde el proceso 1?
c) Si 1 y 2 ocurren en forma simultánea, ¿Cómo se denomina el proceso?
4. En la siguiente reacción
I2 + S2O3-2
I- + S4O6-2
a) ¿Cuál es la especie oxidante?
b) ¿Cuál es la especie reducida?
c) Escriba la semi-reacción de oxidación
d) ¿Cuánto vale el EDO del Yodo en ambas especies donde se encuentra?
5. Cuando un metal como el Cinc reacciona con una solución concentrada de ácido clorhídrico, se
desprende hidrógeno gaseoso y se forma la sal ZnCl 2
a) Escriba la ecuación que ilustra lo anterior
b) ¿Quién es el agente oxidante?
c) ¿Cuántos moles de electrones son transferidos por cada mol de Cinc metálico oxidado?
3

4. 6. En la reacción que sigue:
Cu + HgCl2
Hg + CuCl2
a) ¿Cuáles átomos experimentan cambio en su número de oxidación?
b) ¿Cuál es la sustancia reductora?
c) ¿Quién oxida a quién?
7. La reacción de formación de 2 moles de agua viene dada por
O2 + 2 H 2
2 H2O
a) ¿Es un proceso REDOX?, ¿por qué?
b) ¿Cambia el EDO del H2?
c) ¿Ocurre dismutación?
d) ¿Es un ejemplo de electrolisis?, ¿por qué?
8. Escriba correctamente la notación de la siguiente pila electroquímica
Cl2 + 2 I-
I2 + 2 Cl-
¿Qué sentido tiene la inclusión de un puente salino?
¿Cómo se evidencia el avance del proceso REDOX?
¿En qué electrodo ocurre la reacción Cl 2
2 Cl-
9. Respecto de la notación de la siguiente pila
Zn / Zn+2
//
Cu+2 / Cu
a) Escriba la reacción REDOX global
b) Indique la reacción de oxidación
c) ¿Cuál es la sustancia oxidante?
d) ¿Cuántos electrones se transfieren en el proceso REDOX?
4

5. 10. De acuerdo con los siguiente valores de potencial de oxidación
Zn / Zn+2
0,76 V
Mg / Mg+2
2,37 V
a) ¿Quién oxida a quién?
b) Escriba la notación correcta de la pila
c) Escriba la reacción REDOX espontánea
d) Calcule el ΔEº para el proceso REDOX anterior
III.
Determine los Números o Estados de Oxidación para cada átomo en las
siguientes especies químicas
HNO3
H2SO4
CaSO4
MnO4-
Bi(NO3)3
SnO2
Fe(NO3)2
Cr2O7-2
Fe(OH)3
Mn(NO3)2
Na2CrO4
HCN
AuCl4-
MgO4
LiOH
Fe2(CO3)3
N2O3
AlH3
HSO4-
Ca(H2PO4)2
CaCrO4
VO2+
NaHSO3
V2O5
ClO3-
PbS
Ba3(AsO4)2
Zn(NO3)2
I2
CaH2
CaO4
HgCl2
Al2(SO4)3
H2PO4-
Fe(OH)2+
NaIO3
HClO2
C2H2
HCONH2
C2H4
5

6. IV.
Para las siguientes reacciones
I)
Indique el agente reductor y el agente oxidante.
II)
1. Al + H+
Equilibre utilizando el método “ion-electrón”
Al+3 + H2
2. MnO4- + NO2 + H2O
3. Sb + HNO3
Mn+2 + NO3- + H+
Sb2O5 + NO + H2O
4. Bi2S3 + HNO3
5. HCl + HgS + NO3-
Bi+3 + S + NO + H2O
HgCl4- + S + NO + H2O
6

7. TEST DE EVALUACIÓN MODULO 23
1. De la siguiente reacción
Fe+2 + MnO4-
Fe+3 + Mn+2
Se puede afirmar correctamente que Fe+2
A)
B)
C)
D)
E)
se reduce.
es un agente oxidante.
capta electrones del MnO4-.
es un agente reductor.
transmuta en Fe+3.
2. Considere la siguiente semi-reacción
Cu0
Cu+1 + 1ē
Al respecto puede afirmarse correctamente que
I)
II)
III)
A)
B)
C)
D)
E)
se trata de una reducción.
aumenta el número de oxidación para el cobre.
el Cu0 se comporta como agente oxidante.
Sólo I.
Sólo II.
Sólo I y III.
Sólo II y III.
I, II y III.
3. En toda reacción de transferencia electrónica
I)
II)
III)
el agente reductor pierde electrones.
hay cambio en el número de oxidación de las especies.
el agente oxidante se reduce pues capta electrones.
De las proposiciones anteriores es (son) correcta(s)
A)
B)
C)
D)
E)
sólo
sólo
sólo
sólo
I, II
I.
II.
III.
I y II.
y III.
7

8. 4. El número de oxidación para el Cloro (Cl) en el compuesto perclorato de sodio NaClO4 es
A)
B)
C)
D)
E)
+7
+5
+3
+1
-1
5. Respecto de una pila o celda galvánica. ¿Cuál(es) de las siguientes afirmaciones es (son)
incorrecta(s)?
I)
II)
III)
A)
B)
C)
D)
E)
Sólo
Sólo
Sólo
Sólo
Sólo
genera energía.
necesita energía.
en ella ocurre un proceso redox.
I.
II.
III.
I y III.
II y III.
6. Considere la siguiente reacción no balanceada
I2 + KOH
KI + KIO3 + H2O
Del análisis es correcto afirmar que
A)
B)
C)
D)
E)
en KIO3 el EDO para el yodo es -1.
K se oxida y reduce al mismo tiempo.
la especie I2 sufre una dismutación.
KOH sufre una reacción de oxidación.
el número de oxidación para O en KOH es -1.
7. Si la especie X-1 se oxida podría transformarse en
I)
II)
III)
X0
X-2
X+1
De las anteriores es (son) correcta(s)
A)
B)
C)
D)
E)
sólo
sólo
sólo
sólo
I, II
I.
III.
I y II.
I y III.
y III.
8

9. 8. La disociación de la siguiente sal viene dada por
KCl(s)
H2O
K+(ac) + Cl-(ac)
Al respecto se puede afirmar correctamente que
A)
B)
C)
D)
E)
la disociación es un proceso redox.
Cl- es electrónicamente más estable que K+.
el ion K+ se reduce a K0 si capta 1 electrón.
K+ tiene mayor número de electrones que Cl-.
Cl- es un ion que puede ser atraído por un cátodo.
IO3-, corresponde a una
9. La siguiente semi-reacción: I2
A)
B)
C)
D)
E)
oxidación.
transmutación.
reducción.
óxido reducción.
descomposición electrolítica.
10. Considere la siguiente reacción
2 Mg + O2
2 MgO
Del análisis se puede afirmar correctamente que
I)
II)
III)
A)
B)
C)
D)
E)
Mg0 se reduce.
el EDO para O en MgO es -2.
MgO es un óxido básico.
Sólo I.
Sólo II.
Sólo I y II.
Sólo II y III.
I, II y III.
11. En la siguiente semi-reacción
ClO- + 2 H2O
ClO3- + 4 H+ + nē
El número de electrones que satisface la ecuación redox debe ser
A)
B)
C)
D)
E)
5
4
3
2
1
9

10. 12. En la siguiente reacción REDOX
CuS + HNO3
Cu(NO3)2 + S + H2O + NO
Se cumple que
I)
II)
III)
A)
B)
C)
D)
E)
en CuS el EDO para S es -2.
nitrógeno sufre una reducción.
ocurre oxidación en el azufre.
Sólo I.
Sólo II.
Sólo III.
Sólo I y II.
I, II y III.
13. Cuando el átomo de Oxígeno (8O) capta 2 electrones entonces se
I)
II)
III)
reduce.
convierte en anión.
estabiliza electrónicamente.
De las anteriores es (son) correcta(s)
A)
B)
C)
D)
E)
sólo
sólo
sólo
sólo
I, II
II.
III.
I y II.
I y III.
y III.
14. Infiera la veracidad de las siguientes afirmaciones, indicando con una V si son verdaderas o
una F si son falsas
1.
2.
3.
4.
en una celda electrolítica, la reducción ocurre en el ánodo.
el número de oxidación del manganeso en el compuesto KMnO4 es +7.
si el valor para ΔEº es menor que cero, entonces ΔGº será menor que cero.
en una pila galvánica el cátodo es el electrodo negativo.
Para lo anterior, la correcta combinación debe ser
1
A)
B)
C)
D)
E)
2
3
4
V
F
F
V
V
V
F
V
F
V
F
V
F
V
V
F
V
V
F
F
10

11. 15. El compuesto LiAlH4 (hidruro de litio y aluminio) es un poderoso agente reductor, muy
utilizado en la síntesis de compuestos orgánicos. Analizando su estructura se verifica que el
EDO para el Aluminio tiene valor
A)
B)
C)
D)
E)
-3
+3
-1
+1
+5
16. En una celda electrolítica siempre,
I)
II)
III)
A)
B)
C)
D)
E)
se necesita corriente eléctrica.
ocurre un proceso de óxido-reducción.
la especie que pierde electrones se reduce.
Sólo I.
Sólo II.
Sólo III.
Sólo I y II.
I, II y III.
17. Considere el siguiente proceso REDOX
X+1 + Y-1
Y0 + X0
Al respecto se puede afirmar correctamente que
A)
B)
C)
D)
E)
X0 se oxida.
Y0 es la especie reducida.
X+1 se reduce.
Y-1 es el agente oxidante.
X0 es la especie oxidada.
18. En el proceso de electrolisis del H2O
I)
II)
III)
A)
B)
C)
D)
E)
se producen elementos gaseosos.
se obtiene H2 en el cátodo.
sólo se generan las especies H+ y OH-.
Sólo II.
Sólo III.
Sólo I y II.
Sólo I y III.
I, II y III.
11

12. 19. En la siguiente especie SO4-2, el número de oxidación para el Azufre es
A)
B)
C)
D)
E)
+6
+3
+2
-3
-2
20. ¿En cuál(es) de las siguientes moléculas el número de oxidación para el nitrógeno es +5?
I)
II)
III)
A)
B)
C)
D)
E)
Sólo
Sólo
Sólo
Sólo
Sólo
N2O3
HCN
HNO3
I.
II.
III.
I y II.
II y III.
DMTR-QM23
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