Evaluación

1. Departamento de Ciencias
Unidad de Química
Nivel: I MEDIO
EVALUACIÓN DE QUÍMICA ESTEQUIOMETRÍA
NOMBRE………………………......................... FECHA……………......... PTOS…………… NOTA……….
Unidad: Estequiometria de las Reacciones
Objetivo: Aplicar las fórmulas que rigen el proceso de equilibrio Químico y
determinar PM y concentraciones Porcentuales en las reacciones.
1- Observa y corrige las ecuaciones mal escritas (erróneas):
a.- 2H + O H2O
b. - BCl3 + B + Cl3
c. - H + Cl HCl
2.- Iguala a nivel atómico las siguientes Reacciones Químicas
a.- P + Cl2 PCl3
b.- Mg3N2 + H2O Mg (OH)2 + NH3
c.- Fe + O2 Fe2O3
d. - NaNO2 + H2SO4 HNO2 + Na2SO4
e. - NaOH + CO2 Na2CO3 + H2O
f.- HNO2 N2O3 + H2O

2. Departamento de Ciencias
Unidad de Química
Nivel: I MEDIO
3- Balancea las siguientes ecuaciones por tanteo o por método algebraico:
1.- SO2 + O2 SO3
2.- CH4 + O2 CO2 + H2O
3.- HCl + O2 Cl2 + H2O
4.- Mg + O2 MgO
5.- Al2S3 + H2O Al (OH)3 + H2S
6.- AgNO3 + CaCl2 AgCl + Ca (NO3)2
7.- NH3 + O2 NO + H2O
8.- Al + CuSO4 Al2 (SO4)3 + Cu

3. Departamento de Ciencias
Unidad de Química
Nivel: I MEDIO
4. - ¿Cuántos moles de O2 contienen 112 L de este gas en CNPT?
a. 112 moles b. 22,4 moles c. 11,2 moles d. 6 moles e. 5 moles
5.- Se sabe que cierto gas en condiciones normales, tiene una densidad de 10 g/L,
¿Cuál será la masa de un mol de este gas?
a. 224 g b. 236 g c. 242 g d. 252 g e. 270 g
6.- Al hacer reaccionar la plata con el ácido nítrico se produce una reacción de
oxidación, como lo muestra la ecuación:
¿Cuántos moles de NO2 se producirán cuando reaccionan 0,5 moles de HNO3?
a. 0,25 moles b. 0,5 moles c. 1 mol d. 2 moles e.4 moles
7- Para la reacción:
a Cu + b HNO3è c Cu(NO3)2 + d NO2 + e H2O El coeficiente Estequiométrico simbolizado por la
letra b es:
a.1 b. 2 c. 3 d. 4 e otro valor}
8- ¿Cuántos moles existen en 106 g de K3PO4? (PM K3PO4 = 212 g/mol)
a. 0,5 moles b. 0,8 moles c. 1 mol d. 1,75 moles e. 2 moles
9-¿Cuál de los siguientes pares Nombre-Fórmula es incorrecto?
a. Ácido sulfúrico: H2SO4 b. Ácido sulfhídrico: H2S c. Hidróxido de calcio (II): Ca(OH)2 d.
Nitrato de potasio: KNO2 e. Óxido cúprico: CuO
10- Las siguientes sales SO4-2
, PO4-3
, NO3-
se denominan respectivamente:
a. sulfato, nitrato y sulfuro
b. tiosulfato, nitrato y sulfito
c. sulfato, fosfato y nitrato
d. tiosulfato, nitrito y sulfato
e. sulfito, nitrato y sulfuro

4. Departamento de Ciencias
Unidad de Química
Nivel: I MEDIO
11- .- Se sabe que cierto gas en condiciones normales, tiene una densidad de 10 g/L, ¿Cuál
será la masa de un mol de este gas?
a. 224 g b. 236 g c. 242 g d. 252 g e. 270 g
12- ¿Cuál es la masa molar del nitrato cálcico, Ca (NO3)2? Las masas atómicas son:
Ca=40 N=14 O=16
a.a. 70 b. 10270 b. 102 c.c. 134 d. 148 e. 164134 d. 148 e. 164
13.- Calcula el PM de las siguientes moléculas:
a.- AgNO3
b.- K2Cr2O7
c.- (NH4)2SO4
d.- (NH4)2HPO4
“ En ningún otro hay Salvación, porque no hay otro nombre bajo el cielo, dado a los hombres,
en que podamos ser Salvos.” Hechos 4:12