quimicq y laboratorio bien explicado

1. INSTITUCION EDUCATIVA JULIA RESTREPO. GRADO 11.
LABORATORIO DE QUIMICA N° 2: PREPARACIÓN DE SOLUCIONES Y
DETERMINACIÓN DE LA CONCENTRACIÓN
1. OBJETIVOS:
 Identificar las principales formas de expresar la concentración de las sustancias.
 Aplicar los métodos para preparar soluciones de cierta concentración.
2. FUNDAMENTOS TEÓRICOS:
La concentración de una solución nos da información acerca de la cantidad de soluto
disuelto en un volumen de solución (por cada 100 c.c. o 100 ml o por cada litro).
Puesto que las reacciones químicas se llevan a cabo generalmente en disolución, es
importante conocer las diferentes maneras de expresar la concentración y preparar
soluciones de una determinada concentración.
Para propósitos comerciales las concentraciones se expresan en:
Porcentaje en peso (% p/p)
Porcentaje en peso a volumen (% p/v)
Porcentaje en volumen (% v/v)
Molaridad (n /L)
Normalidad (nº equiv-g /L)
La dilución consiste en preparar una solución menos concentrada a partir de una
solución concentrada, para realizarlo se aplica la fórmula:
Volumen inicial x Concentración inicial = Volumen final x Concentración final
V1 x C1 = V2 x C2
3. MATERIALES Y REACTIVOS:
Un beaker de 250 ml
Un beaker de 100 ml
Un matraz aforado de 100 ml
Una probeta de 100 ml
Una pipeta de 10 ml
Un agitador de vidrio
Una balanza de precisión
Cinta de enmascarar y lapicero de rotular
Cloruro de sodio (NaCl = 58,45 g/mol)
Carbonato de calcio (CaCO3) = 100 g/mol
Alcohol etílico (C2H5OH) = 46 g/mol
Agua
4. PROCEDIMIENTO:
4.1. DETERMINACIÓN DE LA CONCENTRACIÓN DE UNA SOLUCIÓN EN
PORCENTAJE EN PESO A VOLUMEN (% p/v), MOLARIDAD Y NORMALIDAD:
Pesar un Beaker vacío ________________g.
Pesar un beaker con una cantidad dada de NaCl __________g
Disolver la sal con 30 ml de agua, agitando continuamente con una varilla de vidrio.
Transferir la solución a una probeta de 50 ml.
Completar un volumen final de 50 ml con agua. = _____________ Litros de solución.
Realice el calculo respectivo, indique la concentración % p/v y rotule.
Convierta los gramos de NaCl a moles = ______________ moles de NaCl.
Calcule al MOLARIDAD de esta solución obtenida y anótela en la etiqueta (rotular).
Si las especies iónicas del NaCl son Na+
y Cl-
; calcule la NORMALIDAD de esta
solución obtenida y anótela también en la etiqueta.
4.2. DETERMINACIÓN DE LA CONCENTRACIÓN DE UNA SOLUCIÓN EN
PORCENTAJE EN VOLUMEN (% v/v):
Con una pipeta mida un volumen de 8 ml de alcohol etílico y viértalo en una probeta
de 50 ml.

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LABORATORIO DE QUIMICA N° 2: PREPARACIÓN DE SOLUCIONES Y
DETERMINACIÓN DE LA CONCENTRACIÓN
Complete con agua el volumen hasta el aforo de 50 ml.
Realice el cálculo respectivo, indique la concentración en % v/v y rotule.
4.3. DETERMINACIÓN DE LA CONCENTRACIÓN DE UNA SOLUCIÓN EN
MOLARIDAD (M) Y NORMALIDAD (N):
Pesar 1,5 g de Carbonato de calcio (CaCO3) y convertir esta masa a moles =
__________ moles de CaCO3.
Disolver esta sal con 30 mL de agua, agitando continuamente con una varilla de
vidrio limpia.
Transferir la solución a una probeta de 50 ml.
Completar un volumen final de 50 ml con agua = ___________ Litros de solución.
Calcule la MOLARIDAD de esta solución obtenida y anótela (rotule). Guarde la
solución para el siguiente procedimiento.
Si las especies iónicas del Dicromato de potasio son Ca+2
y (CO3)-2
; calcule la
NORMALIDAD de esta solución obtenida y anótela (rotule).
4.4. DETERMINACIÓN DE LA CONCENTRACIÓN DE UNA SOLUCIÓN POR EL
MÉTODO DE DILUCIÓN:
Con una pipeta mida 5 ml de la solución de Carbonato de calcio obtenida en el paso
anterior y deposítelo en una probeta de 100 ml.
Complete el volumen con agua hasta 100 ml.
Aplique la fórmula de la dilución para calcular las nuevas concentraciones en
MOLARIDAD Y NORMALIDAD. (Rotule)
5. RESULTADOS Y PREGUNTAS:
Demuestre los cálculos completos para cada una de las preparaciones.
¿Cuáles podrían ser las posibles fuentes de error al preparar las soluciones
anteriores?
¿Por qué las soluciones preparadas de una concentración conocida se deben
guardar en frascos tapados?
Describa el procedimiento para preparar 1 Litro de una solución 1 Molar y 1 Litro de
una solución 1 Normal de ácido Sulfúrico H2SO4 (98 g/mol, especies iónicas 2[H]+
y
[SO4]-2
).
6. CONCLUSIONES.
7. BIBLIOGRAFÍA.