1. ACTIVIDADES DE REPASO DE FÍSICA Y QUÍMICA DE 3º DE ESO
Curso 2010-11
TEMA 1: “La ciencia: la materia y su medida”
1º) Ordena de mayor a menor las siguientes longitudes:
1,2 · 105 mm; 0,25 km; 3 hm, 3 ·10−3 m
2º) Ordena de mayor a menor las siguientes velocidades:
60 km/h ; 20 m/s; 1400 cm/min
3º) Realiza las siguientes operaciones, y expresa el resultado en unidades del Sistema Internacional:
a) 2 km + 20 dm + 120 cm.
b) 2 h + 20 min + 32 s.
c) 0,3 kg + 6,500 g + 16 000 mg.
4º) María quiere conocer el consumo de gasolina de su coche. Para ello, ha
recogido los datos que se muestran en la siguiente tabla:
a) Representa estos datos en una gráfica.
b) ¿Qué relación existe entre las dos magnitudes?
c) Calcula, a partir de la gráfica, el consumo de gasolina por cada kilómetro.
d) Escribe una ecuación que relacione la distancia con el consumo.
e) Si el precio de la gasolina es 0,98 €/L, ¿cuánto le costará a María un viaje desde Madrid hasta Zaragoza si
la distancia entre ellas es de 325 km? Dedúcelo, utilizando la gráfica y mediante cálculo matemático.
5º) Ordena las etapas que se siguen en una investigación científica:
O Análisis de resultados.
A Experimentación.
E Enunciado de leyes y teorías.
E Observación.
O Publicación de resultados.
P Planteamiento de hipótesis.
6º) Deseamos comprobar la siguiente hipótesis:
«La sal se disuelve más rápidamente en agua caliente que en agua fría».
¿Qué experiencia te parece más adecuada?
a) Añadir una cantidad de sal a un vaso con agua y calentar. Observar lo que sucede.
b) Añadir una cantidad de sal a un vaso con agua caliente y dejar enfriar. Observar lo que sucede.
c) Añadir la misma cantidad de sal en cuatro vasos con agua a distinta temperatura. Observar lo que sucede.
d) Añadir cantidades diferentes de sal en cuatro vasos con agua a diferente temperatura. Observar lo que
sucede.
Elige la respuesta correcta y justifícala.
7º) Un tronco de leña arde en una chimenea. Este es un proceso:
o Físico.
o Químico.
o Químico si se desprende gas y físico en caso contrario.
8º) Indica la unidad de medida en el Sistema Internacional para las siguientes magnitudes:
1

2. ( ) Masa.
( ) Tiempo.
( ) Longitud.
( ) Temperatura.
( ) Superficie.
( ) Volumen.
9º) Indica en metros por segundo una velocidad de 88,92 km/h:
o 21,6 m/s
o 24,7 m/s
o 28,5 m/s
10º) Expresa en notación científica las cantidades 324 560,76 y 0,000 004 810:
o 32 456 076 · 10-2 y 481 · 10-8
o 3,2456 076 · 105 y 0,481 · 10-5
o 3,2456 076 · 105 y 4,81 · 10-6
11º) La densidad de un tablón de madera de roble es de 0,84 g/cm3. ¿Cuál será esta densidad en kg/m3?
o 84 kg/m3
o 840 kg/m3
o 8 400 kg/m3
12º) ¿Cuál es la unidad de velocidad en el Sistema Internacional?
o La milla por hora.
o El kilómetro por hora.
o El metro por segundo.
13º) La densidad se calcula dividiendo el peso de un cuerpo por su volumen. Así pues, la densidad es una…
o Magnitud fundamental.
o Magnitud básica.
o Magnitud derivada.
14º) Ordena las etapas que se siguen en una investigación científica:
o Análisis de resultados.
o Experimentación.
o Enunciado de leyes y teorías.
o Observación.
2

3. o Publicación de resultados.
o Planteamiento de hipótesis.
15º) Deseamos comprobar la siguiente hipótesis:
«La sal se disuelve más rápidamente en agua caliente que en agua fría».
¿Qué experiencia te parece más adecuada?
o Añadir una cantidad de sal a un vaso con agua y calentar. Observar lo que sucede.
o Añadir una cantidad de sal a un vaso con agua caliente y dejar enfriar. Observar lo que sucede.
o Añadir la misma cantidad de sal en cuatro vasos con agua a distinta temperatura. Observar lo que
sucede.
o Añadir cantidades diferentes de sal en cuatro vasos con agua a diferente temperatura. Observar lo que
sucede.
16º) En un laboratorio se ha medido la temperatura que alcanza un líquido
a intervalos regulares de tiempo, obteniéndose los siguientes resultados.
Una de las medidas está mal hecha, ¿cuál?:
17º) Dos magnitudes X e Y son inversamente proporcionales si:
o Y= constante·X
o Y = cons tan te X
o X·Y= constante
18º) Transforma en unidades del Sistema Internacional:
19º) Realiza las siguientes operaciones, expresando el resultado en notación científica:
20º) Sustituye el dato y despeja la incógnita de cada ecuación:
a) Ecuación V = 20 – 5 t , dato V = 10
b) Ecuación 4/m = 2 + 2d , dato d = 3
21º) Queremos conocer la densidad de una determinada sustancia sólida. Para ello, hemos medido la masa y el
volumen de varias muestras de dicho material, y hemos obtenido los siguientes resultados:
3

4. a) Representa gráficamente la masa frente al volumen.
b) ¿Qué tipo de gráfica obtienes?
c) Calcula el valor de la densidad, expresando el resultado en unidades del Sistema Internacional. Explica el
método que has seguido para realizar el cálculo.
d) ¿Podrías utilizar el valor de la densidad que has calculado en el apartado anterior para identificar de qué
sustancia se trata?
TEMA 2: “La materia: estados físicos
1º) Explica, utilizando la teoría cinética, por qué la miel caliente sale con más facilidad de su envase que la
miel fría.
2º) Relaciona mediante una flecha ambas columnas.
• El agua se congela. Evaporación.
• El hielo se derrite. Ebullición.
• El agua hierve. Sublimación.
• El alcanfor (sólido) Fusión.
se evapora.
• El charco se seca. Solidificación.
3º) En la tabla que aparece a continuación se encuentran
los puntos de fusión y de ebullición de algunas
sustancias:
Indica cuál será el estado físico de cada sustancia a las
siguientes temperaturas:
a) 25 °C b) 50 °C c) 100 °C d) 1200 °C e)2800 °C
4º) Un gas sometido a una presión de 1 atm, ocupa un volumen de 1,8 L. Si aumentamos la presión hasta 1,5
atm a temperatura constante, ¿qué volumen ocupará?
5º) En la rueda de una bicicleta hay aire a una presión de 1,20 atm y a 20 °C de temperatura. Después de
circular durante un rato y, como consecuencia de la fricción con el suelo, la rueda se calienta hasta 30 °C.
Considerando que el volumen no varía, calcula la presión final del aire contenido en el interior de la cámara.
6º) ¿Cuántos grados centígrados debe aumentar la temperatura de un gas que inicialmente se encontraba a 0 °C
y 1 atm de presión para que ocupe un volumen cuatro veces mayor cuando la presión no varía? (Recuerda la
diferencia entre escala Celsius y escala absoluta.)
7º) La gráfica correspondiente al calentamiento de una sustancia inicialmente sólida es la siguiente:
T (ºC)
100
50
4

5. 0 10 20 30 t (min)
a) ¿Cuál es el punto de fusión? ________
b) Explica qué sucede en cada tramo, según la teoría cinética aplicada a los sólidos y los líquidos.
c) ¿Qué temperatura alcanza el sólido a los 10 minutos de comenzar el calentamiento?
8º) La tabla muestra la temperatura de un líquido que se calienta durante 10 minutos.
Tiempo (min) 0 2 4 6 8 10
Temperatura 20 30 40 50 50 50
(ºC)
a) Dibuja la gráfica temperatura (ºC) frente al tiempo (min).
b) Interpreta los diferentes tramos de la gráfica.
¿Cuál es el punto de ebullición del líquido?________ ¿Y el de condensación?___________
9º) Justifica a partir de la teoría cinética las siguientes afirmaciones:
a) Los sólidos y los líquidos son prácticamente incompresibles, su volumen es prácticamente constante.
b) Los líquidos y los gases adoptan la forma del recipiente que los contiene.
c) Cuando se destapa un recipiente que contiene un gas, este se expande con rapidez.
10º) Completa la siguiente tabla sobre las leyes de los gases:
Ley de ... Magnitud constante Expresiones matemáticas
Boyle-Mariotte
VOLUMEN
V V1 V2
= cons tan te =
T T1 T2
11º) Elige una de las leyes anteriores y explícala mediante la teoría cinética.
12º) Una cierta cantidad de gas ocupa un volumen de 2,5 L a 80 °C. Se calienta hasta 180 °C manteniendo
constante la presión. ¿Cuál es el volumen final ocupado por el gas?
11º) Una masa de un cierto gas ocupa un volumen de 30 L a la presión de 1,1 atm y 20 °C de temperatura.
Determina cuál será su volumen si, a temperatura constante, la presión aumenta hasta 2,5 atm.
13º) Completa las siguientes frases:
a) El paso de sólido a gas se llama …
b) El paso de líquido a gas se llama …
c) El paso de líquido a sólido se llama …
d) El paso de sólido a líquido se llama …
14º) La tabla muestra la temperatura de una sustancia sólida que se calienta durante 10 minutos.
Tiempo (min) 0 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 22 24 26
Temperatura
10 25 40 55 70 85 100 115 115 115 115 135 155 175
(ºC)
Dibuja la gráfica temperatura (ºC) frente al tiempo (min).
¿Cuál de las siguientes afirmaciones es falsa y por qué?
5

6. a) El punto de ebullición de la sustancia es 115ºC.
b) A los diez minutos la sustancia se encuentra en estado sólido.
c) A los dieciocho minutos toda la sustancia está en estado líquido.
TEMA 3: “La materia: cómo se presenta”
1º) ¿Cuál es la diferencia existente entre una sustancia pura y una disolución?
Pon algún ejemplo para aclarar tu respuesta.
2º) A partir de cada afirmación, indica si las sustancias involucradas son sustancias puras o mezclas.
a) Un sólido que, al calentarlo, comienza a fundir a una temperatura de 30 ºC y acaba de fundirse a una
temperatura de 58 ºC.
b) Un líquido del que se obtienen dos gases diferentes cuando realizamos una electrolisis.
c) Un líquido que entra en ebullición a 90 ºC y la temperatura permanece constante hasta que desaparece todo
el líquido.
d) Un polvillo grisáceo de aspecto homogéneo en el que algunas partículas son atraídas por un imán y otras
no.
e) Un líquido en el que, al evaporarse el agua, quedan unos cristales sólidos de color azul oscuro.
f) Un sólido en que podemos distinguir varios colores diferentes: blanco, gris y negro.
3º) ¿Qué técnica emplearías para separar las sustancias que componen las siguiente mezcla?
− Cristales de sal y yodo, sabiendo que la sal se disuelve en agua y no en alcohol; y que el yodo no se
disuelve en agua y sí en alcohol.
4º) ¿En qué consiste la técnica de destilación? ¿Cuándo se aplica?
5º) El vinagre es una disolución de ácido acético en agua al 3% en masa. Determina:
a) Cuál es el soluto y cuál el disolvente.
b) La cantidad de soluto que hay en 200 g de vinagre.
6º) Calcula el volumen de una disolución de azúcar en agua cuya concentración es de 10 g/L, sabiendo que
contiene 30 g de soluto.
− Si la densidad de la disolución es de 1,04 g/mL, calcula la masa de la disolución.
7º) Define: solubilidad de una sustancia.
a) ¿Cómo podemos aumentar la solubilidad de los sólidos?
b) ¿Por qué se dice que la situación de centrales térmicas y fábricas junto al cauce de un río perjudica a la
vida en el río?
8º) En un matraz tenemos un líquido incoloro que, por su aspecto, podríamos pensar que es agua. Hacemos los
siguientes experimentos:
• Lo ponemos a calentar y, cuando el termómetro llega a 105 °C, comienza a hervir.
• El líquido se evapora y deja un residuo sólido de color blanco.
¿Qué conclusión puedes sacar de estos datos?
9º) Dadas las siguientes mezclas:
• Arena + hierro. • Agua + sal. • Aceite + agua.
a) ¿Serán homogéneas o heterogéneas?
b) ¿Qué método utilizarías para separar sus componentes?
c) ¿En qué propiedad de las sustancias se basa el método de separación que has elegido?
6

7. 10º) Calcula el % en masa de una disolución que contiene 30 g de soluto en 1 L de agua.
11º) Calcula el volumen de una disolución de azúcar en agua cuya concentración es de 10 g/L, sabiendo que
contiene 30 g de soluto.
• Si la densidad de la disolución es de 1,04 g/mL, calcula la masa de la disolución.
12º) La siguiente gráfica representa la solubilidad de una sustancia en agua a diferentes temperaturas.
a) Si dispones de un 1 L de disolución saturada de dicha sustancia a 30 °C, ¿qué cantidad de soluto contiene?
b) Si deseas aumentar la concentración añadiendo más soluto, ¿qué debes hacer, calentar o enfriar la disolución?
c) Si enfriamos hasta 0 °C, ¿qué ocurrirá?
13º) ¿Por qué se dice que la situación de centrales térmicas y fábricas junto al cauce de un río perjudica a la vida
en el río?
14º) ¿Qué tres enunciados resumen la teoría atómica de Dalton?
TEMA 4: “La materia: propiedades eléctricas y el átomo”
1º) Ordena cronológicamente los siguientes hechos.
a) Experimento de Rutherford.
b) Descubrimiento del electrón.
c) Modelo atómico de Bohr.
d) Descubrimiento de los dos «tipos» de electricidad.
e) Modelo atómico de Rutherford.
f) Modelo atómico de Thomson.
2º) ¿En qué se diferencian fundamentalmente el modelo de Bohr del modelo de Rutherford?
3º) Completa las frases:
a) El número atómico, Z, representa el número de ________ que un átomo tiene en su ________.
b) El número másico, A, representa el número de ________ y de ________ que un átomo tiene en su ________.
c) El número de electrones en un átomo neutro coincide con el número _______.
d) El número de electrones en un átomo neutro coincide con el número ________.
4º) Completa la tabla
Contesta:
a) ¿Cuál de ellas es un ion negativo?
7

8. b) ¿Cuál de ellas es un ion positivo?
c) ¿Cuáles son isótopos?
5º) El cobre se presenta en forma de dos isótopos estables: y, que aparecen en la naturaleza con
una abundancia de 69,1 % y 30,9 %, respectivamente.
Calcula la masa atómica del cobre
6º) Explica en qué consisten: la fisión nuclear y la fusión nuclear.
¿Qué inconveniente tiene la fisión nuclear?
7º) Responde a las siguientes frases con verdadero o falso. En el caso de que sea falso, modifica la frase para
que resulte verdadera:
a) Cuando un cuerpo tiene carga positiva, es que ha ganado protones.
b) Un cuerpo cargado negativamente tiene más electrones que protones.
c) Todos los cuerpos tienen electrones y protones.
d) Un cuerpo neutro no tiene electrones ni protones.
e) Los electrones se ganan o se pierden con más facilidad que los protones porque están en la parte externa
de los átomos.
86
8º) Dado el átomo: 37 X , señala razonadamente si las afirmaciones siguientes son verdaderas o falsas.
a) Si le quitamos un electrón se transformará en un ion del mismo elemento.
b) Si se le añaden dos protones se transformará en un elemento diferente.
c) Si se le quita un protón se transformará en un ion del mismo elemento.
d) Si se le añaden dos neutrones se transformará en un isótopo del mismo elemento.
9º) Observa las experiencias y explica lo que sucede .
1º) Cuando frotamos la varilla de vidrio con un pañuelo de seda. La varilla atrae a la bola del péndulo.
2º) Cuando hacemos que la bola del péndulo entre en contacto con la varilla de vidrio.
3º) Cuando frotamos la varilla de plástico con un paño de lana y la acercamos a la bola del péndulo.
10º) Completa la siguiente tabla: Nº de Nº de Nº de
Nombre Símbolo Z A
protones electrones neutrones
Azufre S 16 32
Silicio Si 14 15
Argón Ar 18 22
38 20
11º) Completa la tabla:
8

9. 12º) Completa la tabla
Contesta:
a) ¿Cuál de ellas es un ion negativo?
b) ¿Cuál de ellas es un ion positivo?
c) ¿Cuáles son isótopos?
13º) Une cada frase con la expresión correspondiente.
14º) Observa la organización interna de esta sustancia e indica qué frases son verdaderas y cuáles son falsas.
(Cada elemento está representado por un color.)
a) Se trata de una sustancia pura.
b) Se trata de una mezcla.
c) Se trata de un elemento químico.
d) Se trata de un compuesto químico.
e) Es una mezcla en la que intervienen átomos de tres
elementos diferentes.
f) Es una mezcla en la que intervienen átomos de cuatro
elementos diferentes.
g) Es una mezcla formada por varias sustancias puras.
h) Es una mezcla de tres compuestos químicos.
i) Es una mezcla de dos compuestos químicos.
15º) En medio litro de agua añadimos 5 g de azúcar.
a) ¿Cuál es la masa del agua?
b) ¿Cuál es la masa de la disolución obtenida al añadir
el azúcar?
c) ¿Qué habrá que hacer para que la disolución sea más
concentrada?
d) ¿Qué nombre reciben los dos componentes de la
disolución?
e) Indica cuál es la concentración de la disolución en:
– Gramos por litro.
9

10. – Tanto por ciento en masa.
16º) Queremos preparar 2,5 L de una disolución de azúcar en agua con una concentración del 5% en masa:
a) ¿Qué cantidad de soluto necesitamos utilizar?
b) ¿Cuál es la concentración expresada en g/L? (La densidad de la disolución es 1200 kg/m3.)
17º) Observa la gráfica y contesta:
a) ¿Cuál de las dos sustancias tiene una mayor solubilidad a 40 ºC?
b) ¿Cuál es la solubilidad de cada sustancia a 10 ºC?
c) ¿Cuál de las dos sustancias tiene una mayor solubilidad a 70 ºC?
d) ¿Qué ocurrirá si echamos 100 g de cada sustancia en dos recipientes con 2 L de agua cada uno a 50 ºC? ¿Se
disolverá todo?
TEMA 5: “Elementos y compuestos químicos”
1º) Rellena la tabla 1 con el nombre y el símbolo de los elementos que aparecen con letras en la silueta de la
tabla periódica:
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18
1
2 I A B C
3 J D E F
4 H G
5
6
7
Tabla 1
A B C D E F G H I J
NOMBRE
SÍMBOLO
2º) Di el nombre y el símbolo de los elementos del grupo de los ANFÍGENOS y los
ALCALINOTÉRREOS.
3º) Clasifica los siguientes elementos como metales o no metales:
a) Hierro e) Aluminio.
b) Cobre f) Cloro.
c) Yodo g) Azufre.
d) Nitrógeno h) Plata.
4º) Con los siguientes elementos químicos, forma grupos de tres elementos agrupando aquellos que tienen
propiedades químicas parecidas.
Litio Arsénico Boro
10

11. Galio Sodio Aluminio
Xenón Nitrógeno Potasio
Fósforo Neón Argón
5º) Responde a las siguientes cuestiones:
a) ¿ Cómo se denomina a los elementos de los grupos 3 al 12?.Dí el nombre de alguno de ellos.
b) ¿Qué tipo de iones forman los átomos del grupo 2? Pon el símbolo de algún elemento que pertenezca a
este grupo.
c) ¿Qué otro nombre reciben los elementos que pertenecen al grupo 17?
d) ¿Porqué los átomos del grupo 16 forman iones con carga –2?
6º) Define bioelementos y oligoelementos. Indica cuáles son , especificando los que son metales y los que son
no metales.
7º) Escribe la estructura electrónica del cloro (Z=17) y del sodio (Z=11)
¿Qué ión formará cada elemento por pérdida o ganancia de electrones? Explica tu respuesta.
8º) Observa los dibujos que representan diferentes sustancias químicas y responde.
a) ¿Qué sustancias son elementos?
b) ¿Cuáles son compuestos?
c) ¿Qué sustancias aparecen formando moléculas?
d) ¿Cuáles forman cristales? Indica además el tipo de cristales.
e) ¿Cuáles corresponden a átomos aislados?
11

12. FORMULACIÓN INORGÁNICA (Sólo de compuestos binarios e hidróxidos)
OXIDOS
FÓRMULA Nomenclatura Stock Nomenclatura Sistemática
SO3 Óxido de azufre (VI) Trióxido de azufre
Ni 2 O3
NO
Óxido de plomo (IV)
Óxido de estaño (II)
Dióxido de silicio
Pentóxido de dicloro
Cr2 O3
Mn2 O7
Óxido de potasio
Óxido de rubidio
Monóxido de bario
Óxido de plata
PdO2
Óxido de antimonio (V)
Trióxido de selenio
SO2
Hg 2 O
HIDRUROS METÁLICOS
FÓRMULA Nomenclatura Stock Nomenclatura Sistemática
FeH 3 Hidruro de hierro (III) Trihidruro de hierro
CoH 2
NaH
Hidruro de platino (IV)
Hidruro de plata
Dihidruro de mercurio
Monohidruro de cobre
BeH 2
Hidruro de cadmio
Dihidruro de zinc
Hidruro de cesio
HIDRUROS NO METÁLICOS
FÓRMULA Nomenclatura Sistemática Nomenclatura Tradicional
HCl Cloruro de hidrógeno Ácido clorhídrico
HI
Sulfuro de hidrógeno
Seleniuro de hidrógeno
12

13. Ácido fluorhídrico
Ácido telurhídrico
HBr
Hidruros con nombres propios:
Hidruro Nombre propio
BH 3
AsH 3
Amoniaco
Estibina
BiH 3
Fosfina
Silano
SALES BINARIAS Y OTROS COMPUESTOS BINARIOS
FÓRMULA Nomenclatura Stock Nomenclatura Sistemática
Al 2 S 3 Sulfuro de aluminio Trisulfuro de dialuminio
Ni 2 Se3
NaCl
Bromuro de fósforo (V)
Nitruro de estaño (II)
Pentayoduro de antimonio
Disulfuro de estaño
FeF3
MnAs 2
Fluoruro de sodio
Dibromuro de estroncio
Au 2Te3
Yoduro de aluminio
HIDRÓXIDOS
FÓRMULA Nomenclatura Sistemática Nomenclatura Stock
NaOH Monohidróxido de sodio Hidróxido de sodio
Fe(OH ) 3
Dihidróxido de calcio
Hidróxido de cobalto (II)
Al (OH ) 3
Tetrahidróxido de estaño
Hidróxido de plata
AuOH
TEMA 6: “Cambios químicos”
13

14. 1º) Diferencia entre cambio físico y cambio químico. Clasifica los siguientes procesos como cambios
físicos o químicos.
a) Fundir una barra de hierro.
b) Fermentación del mosto para producir vino.
c) Gota de vinagre sobre un suelo de mármol.
d) Encender la cocina de gas butano..
2º) ¿Cómo se producen las reacciones químicas según la teoría de las colisiones?. Indica mediante un
modelo de bolas la reacción representada por la siguiente ecuación química:
N2 +H2 → NH3
3º) Une mediante una flecha los reactivos con sus correspondientes productos:
4º)Una ecuación química está ajustada cuando el número de átomos que hay en el primer miembro es
igual al número de átomos del segundo. Señala cuál o cuáles de las siguientes ecuaciones químicas no
están bien ajustadas:
a) CaO + HCl → CaCl2 + H2O
b) Hg + S → Hg2S
c) Cu2S + O2 → 2 Cu + SO2
d) Cl2 + 2 Na → 2 NaCl
Ajústalas convenientemente.
5º) Dada la reacción:
2 CO + O2 → 2 CO2
Completa:
• Dos __________ de monóxido de carbono reaccionan con __________ molécula de __________ y se
forman _________ moléculas de _____________.
• __________ moles de __________ reaccionan con un __________ de oxígeno y se forman __________
__________ de dióxido de carbono.
6º) Tenemos un bloque de 100 g de aluminio. Calcula:
a) ¿Cuántos moles de aluminio tenemos?
b) ¿Cuántos átomos de aluminio tenemos?
7º) Se tiene una muestra de 68 gramos de amoniaco. Calcula:
a) La cantidad de sustancia.
b) El número de moléculas.
c) El número de átomos de N y H.
8º) Se tienen 2,5 moles de monóxido dedicloro.
a) ¿Cuántos gramos son?
b) ¿Cuántas moléculas son?
9º) Completa las siguientes frases, utilizando los datos que te doy en la fotocopia:
• Un mol de moléculas de hidrógeno (H2) equivale a __________ gramos y contiene:
_____________ moléculas de hidrógeno.
_____________ átomos de hidrógeno.
• Medio mol de moléculas de oxígeno (O2) son ___________ gramos y contiene:
14

15. ______________ moléculas de oxígeno.
______________ átomos de oxígeno.
• Dos moles de moléculas de ácido carbónico (H2CO3) son ______________ gramos, y contiene:
________________ moléculas de ácido carbónico.
________________ átomos de hidrógeno.
________________ átomos de oxígeno.
________________ átomos de carbono.
10º) Calcula el número de moles y moléculas que hay en 308 gramos de tetracloruro de carbono.
11º) Ajusta las siguientes ecuaciones químicas:
a) H2O2 → H2O + O2
b) MgS + O2 →MgO + SO2
c) C3H8 + O2 → H2O + CO2
d) Na2CrO4 + AgNO3 → Ag2CrO4 + NaNO3
12º) La ecuación química para la combustión del monóxido de carbono es:
Monóxido de carbono + oxígeno dióxido de carbono
¿Cuáles de las siguientes afirmaciones son ciertas? Justifica las respuestas.
a) Una molécula de monóxido de carbono reacciona con una molécula de oxígeno para producir una
molécula de dióxido de carbono.
b) 2 moléculas de monóxido de carbono reaccionan con 1 molécula de oxígeno para producir 2
moléculas de dióxido de carbono.
c) 56 g de monóxido de carbono reaccionan con 32 g de oxígeno y como resultado se forman 88 g de
dióxido de carbono.
d) 2 mol de monóxido de carbono reaccionan con 1 mol de oxígeno y se forman 2 mol de dióxido de
carbono.
15