1. ESTADOS DE LA MATERIA: GAS Y LÍQUIDO
1. Marque la alternativa que corresponda a las siguientes aseveraciones para los gases ideales.
I. A temperatura constante, la presión de un gas es inversamente proporcional a las moles de gas
II. Un aumento en el volumen de una cantidad dada de gas, a presión constante, ocasiona un incremento en la
temperatura absoluta.
III. A volumen constante, la presión de un gas aumenta proporcionalmente con la temperatura
A) VVV B) FVV C) FVF D) VFV E) VVF
2. Un gas en un globo para observaciones meteorológicas tiene un volumen de 1,50L a una presión de 1 atm.
Suponiendo que la temperatura es constante, ¿a qué volumen, en litros, se expandirá el gas en el globo al ascender a
2500m si la presión a esta altura es de 0,75 atm.?
A) 0,50
B) 1,12
C) 0,11
D) 2,00
E) 0,20
3. Un gas ejerce una presión de 137kPa a 27ºC. Si la temperatura del gas aumenta a 147ºC a volumen constante. ¿Cuál
será la presión final, en Pa, del gas?
A) 1,92 x 10-1
B) 1,78 x 101
C) 1,92 x 105
D) 1,78 x 10-1
E) 1,92 x 10-2
4. Una muestra de 1,00L de un gas es recolectada a 27ºC y 1,25 atm. ¿Cuál es la presión del gas a 183ºC si el volumen
es de 5,00L?
A) 0,335
B) 0,380
C) 0,076
D) 0,760
E) 0,038
5. Un gas tiene una densidad de 0,900 g/L a 77ºC y a una presión de 0,350 atm. ¿Cuál es el peso molecular del gas?
A) 64,8
B) 18,6
C) 73,2
D) 16,2
E) 73,8

2. 6. El gas de una celda de descarga de láser se prepara mezclando 2,0 mol de CO 2, 1,0 mol de N2 y 17 mol de He. Si la
presión total es de 3,0 atm. Determine respectivamente la presión parcial de cada gas en la mezcla
A) 0,30; 0,25 y 2,45
B) 0,32; 0,16 y 2,52
C) 0,30; 0,15 y 2,55
D) 0,16; 0,32 y 2,52
E) 0,15; 0,30 y 2,55
7. Un gas X, se difunde 1,66 veces más rápido que N2O(g). ¿A cuál de los siguientes gases corresponde el peso
molecular de X?
Dato P.A ( N= 14; Ne= 20; C= 12; He= 4; H= 1)
A) N2
B) Ne
C) CH4
D) He
E) NH3
8. En la combustión completa de 3,8g de CS2, ¿cuántos litros, en C.N, de SO2 se producen y cuántas moles de CO2se
forman? P.A (S=32; C=12)
CS2 + O2 CO2 + SO2
A) 2,24 y 0,05
B) 1,12 y 0,05
C) 1,79 y 0,04
D) 22,4 y 0,5
E) 0,89 y 0,04
9. Indique el cambio respectivo que ocurre, como resultado de un aumento de las fuerzas intermoleculares, en cada una
de las siguientes propiedades de los líquidos:
I. Presión de vapor II. Punto normal de ebullición
III. Tensión superficial IV. Viscosidad
A) Aumenta, aumenta, disminuye, disminuye
B) Disminuye, aumenta, disminuye, disminuye
C) Aumenta, disminuye, aumenta, disminuye
D) Disminuye, aumenta, aumenta, aumenta
E) Disminuye, aumenta, disminuye, aumenta
10. ¿Cuál es la humedad relativa, si la presión parcial del vapor de agua en el aire es 14,4 mmmHg y la temperatura del
aire es 22,4°C?
Dato: P H2O(22,4ºC) = 20,32 mmHg
A) 68,9
B) 70,9
C) 68,6
D) 79,0
E) 66,7

3. 11. Una masa de neón ocupa 200mL a 87ºC. ¿Cuál es su nuevo volumen, en mL, a -1ºC , permaneciendo constante la
presión?
A) 166
B) 144
C) 181
D) 170
E) 151
12. ¿A cuántos gramos equivale 1,00L del gas monóxido de carbono, medido a condiciones normales (C.N)?
A) 1,16
B) 1,25
C) 1,42
D) 1,52
E) 1,65
13. Determine la densidad de gas acetileno (C2H2), en g/L, medidos a condiciones normales (C.N)
A) 1,07
B) 1,70
C) 1,16
D) 1,27
E) 1,30
14. Si 3,30 x 10-2 mol de N2(g) ocupan un volumen de 825mL, ¿qué volumen ocuparán 4,00 x 10 21 moléculas de N2(g)a la
misma temperatura y presión?
A) 166
B) 1 x 1026
C) 176
D) 1 x 1020
E) 162,5
15. Un recipiente de 1,00L se llena con 2,00L de N2 a 300 mmHg y con 2,00L de H2 a 80 mmmHg. Determine la presión
de la mezcla en el recipiente.
A) 380
B) 600
C) 760
D) 700
E) 680
16. Para un gas ideal, calcule la temperatura a la que 0,60 moles ocupan 41,0L a 2,40 atm de presión
A) 4 x 103
B) 2 x 104
C) 2 x 102
D) 2 x 103
E) 4 x 102
17. Disponga los siguientes gases en orden creciente a su velocidad de difusión
I. PH3 II. ClO2 III. Kr IV. NH3

4. Pesos atómicos: H=1 ; N=14 ; O=16 ; P=31 ; Cl=35,5 ; Kr= 83,8
A) ClO2< Kr < PH3< NH3 B) Kr < ClO2< PH3< NH3
C) NH3< PH3< Kr < ClO2 D) ClO2< Kr < NH3< PH3
E) PH3< NH3< Kr < ClO2
18. Respecto a las propiedades de los líquidos se puede decir que:
I. Cuanto mayor es la viscosidad de un líquido, este fluye más rápidamente.
II. La presión de vapor de un líquido varía inversamente a las fuerzas de atracción intermolecular.
III. El punto de ebullición de un líquido depende de la presión de vapor sobre él.
A) VVV B) FVV C) FVF D) VVF E) VFV
19. Complete: Líquidos que presentan grandes fuerzas intermoleculares tendrán …… viscosidad ………. presión de
vapor y ………………….. tensión superficial.
A) alta; alta; baja B) baja; alta; baja C) alta; baja; baja
D) alta; baja; alta E) baja; baja; alta
20. Los siguientes gases se hallan a la misma temperatura ocupando el mismo volumen. ¿Cuál de ellos tiene mayor
presión?
A) 770g de N2
B) 48,5g de Ar
C) 8g de H2
D) 64g de O2
E) 48g de CH4
UNIVERSIDAD NACIONAL MAYOR DE SAN MARCOS
1. (UNMSM-1970) ¿A qué temperatura concuerdan las escalas centígrada y Fahrenheit?
A) 0º B) 100º C) 40º D) -40º E) 11,2º
2. (UNMSM-1971) Por gases ideales se entienden los gases que:
A) Reaccionan mejor con otras sustancias
B) Cumplen exactamente la teoría cinética molecular sobre el estado gaseoso
C) Se encuentran en los pozos de petróleo
D) Se encuentran en el espacio interestelar
E) N.A
3. (UNMSM-1971) A la misma temperatura y presión, dos litros de nitrógeno y dos litros de hidrógeno:

5. A) Tienen igual densidad
B) Tienen el mismo número de moléculas pero diferente peso
C) Tienen igual número de oxidación
D) Tienen igual número atómico
E) Ocupan diferente volumen
4. (UNMSM-1971) La presión atmosférica se mide con:
A) Amperímetro B) Barómetro C) Amperio
D) Termómetro E) Ohmio
5. (UNMSM-2002) Una mezcla de gases, que se encuentran en un recipiente cerrado, a la presión de 800 mmHg ,
contiene 5 moles de N2, 2 moles de O2 y moles de CO2. Calcular la presión parcial en mmHg de cada gas.
A) PN = 240 PO = 160 PCO = 400
B) PN = 400 PO = 160 P CO = 240
C) PN = 200 PO = 180 P CO = 420
D) PN = 350 PO = 200 PCO = 250
E) PN = 500 PO = 100 P CO = 200
6. (UNMSM-2005-I) Una cierta cantidad de N2, se encuentra almacenada en un tanque sellado de 20,5L, a una presión
de 2atm y a la temperatura de 250K. Calcular la masa del N2.
Dato: P.A(N=14) ; R=0,082 atm.L/mol.K
A) 28g B) 56g C) 14g D) 36g E) 70g
7. (UNMSM-2005-I) El volumen gaseoso más pesado en condiciones normales es:
P.A (C=12; O=16; H=1)
A) 11,2L de O2 B) 22,4L de N2 C) 22,4L de H2
D) 11,2L de CO E) 11,2L de CO2
8. (UNMSM-2005-I) Si una mol de un gas ideal pesa 67,2g, calcule la densidad de ese gas a CN (0ºC, 1atm) en kg/m3.
A) 6 B) 3 C) 2 D) 5 E) 1
9. (UNMSM-2005-I) Si la temperatura ambiente es de 30ºC, ¿cuál es la temperatura en ºF y en K?
A) 86ºF ,273K B) 62ºF, 303K C) 303ºF, 86K
D) 130ºF, 273K E) 86ºF, 303K
10. (UNMSM-2005II) En un balón de 50mL, herméticamente cerrado, se colocó un gas ideal; luego, se incrementó la
temperatura absoluta del gas en 100%. ¿En qué porcentaje se incrementará la presión?
A) 0% B) 50% C) 200% D) 25% E) 100%
11. (UNMSM-2005-II) Señale cómo se obtienen, en una mezcla de 96g de oxigeno y 12g de helio a 10ºC y una atm de
presión total, la presión parcial (atm) y el volumen parcial (L) del oxígeno.
P:A ( O=16; He=4 ) R= 0,082 atm-L/mol-K
A) 0,5 ; 69,6 B) 1,0 ; 139,2 C) 0,7 ; 73,1
D) 0,7 ; 146,2 E) 1,0 ; 69,6

6. 12. (UNMSM-2005-II) El enunciado: “Si una muestra de gas se mantiene a temperatura constante, una disminución de
su volumen produce un aumento en la presión ejercida por el gas”, corresponde a la ley de :
A) Gay-Lussac B) Charles C) Boyle
D) General de los gases E) Dalton
13. (UNMSM-2006-II) Calcule la presión (en atmósfera) de 160g de metano contenidos en un recipiente de 2L a una
temperatura de 300K.
P.A ( C=12 , H=1 ) ; R=0,082 atm.L/ mol.K
A) 121atm B) 120atm C) 125atm
D) 118atm E) 123atm
14. (UNMSM-2008-I) ¿Cuántos gramos de CO hay en un recipiente de 1,64L de capacidad, que contiene gas CO a la
temperatura de 7ºC y 2atm de presión?
P.A ( C=12 , O=16 ) , R= 0,082 atm.L/mol.K:
A) 2,0g B) 1/4g C) 7,0g D) 4,0g E) 1/2g
15. (UNMSM-2008-II) ¿Qué presión en atm ejerce el NO2 (g) cuando su densidad es 1,25g/L a 187ºC? P.A ( N=14;
O=16 )
R=0,082 atm.L/mol.K
A) 0,10 B) 10,25 C) 1,03 D) 102,50 E) 0,01
16. (UNMSM-2009-I) Hallar la presión (en atm) que se origina al introducir 5,6g de nitrógeno gaseoso en un recipiente
de 8,2L a 27ºC.
P.A (N=14) ; R=0,082 atm.L/mol.K
A) 0,40 B) 0,60 C) 0,10 D) 0,05 E) 1,20
17. (UNMSM-2009-II) A 27ºC y 1 atm, una mezcla compuesta por igual número de moles de oxígeno y helio se
encuentra confinada en un recipiente de 3 litros. El número de átomos de oxígeno y de helio en este recipiente es,
respectivamente.
Datos: R = 0,082 atm.L/mol.K; O= 16uma;
He = 4uma.
A) 3,67 x 1022 y 3,67 x 1022
B) 7,34 x 1022 y 3,67 x 1022
C) 7,34 x 1022 y 7,34 x 1022
D) 1,47 x 1022 y 1,47 x 1022
E) 2,94 x 1022 y 1,47 x 1022
UNIVERSIDAD NACIONAL DE INGENIERÍA
18. (UNI-1980) Las presiones parciales de 4 gases contenidas en un recipientes de 6L a
727 °C son: CO2 = 0,82 atm; H2 = 0,21 atm; CO= 0,84 atm; H2O = 0,32 atm. ¿Cuántos gramos de gas CO2 hay en
elrecipiente
P.A (C = 12; O = 16)

7. A) 2,64B) 1,65 C) 0,96 D) 1,15 E) 3,45
19. (UNI-1981) Que volumen ocupan 320 g de oxígeno a condiciones normales.
P.A(0=16)
A) 22,4L B) 32,5L C) 224L D) 320L E) 448L
20. (UNI-1982) En un balón de acero de 5L de capacidad se introduce 28 g de N2 y 24 g de O2 a 127 °C. Determine la
presión de la mezcla gaseosa en atmósferas.
P.A ( N= 28; O=16)
A) 3,65 B) 4,92 C) 6,56 D) 11,48E) 22,96
21. (UNI-1984-II) La densidad de cierto gas es1,64 g/l. A la misma temperatura y presión el oxígeno tiene la densidad
de 1,45 g/l. ¿Cuál es la masa molecular del gas?
A) 14,5 B) 28,3 C) 36,2D) 42,3 E) 48,4
22. (UNI-1984-II) Marque lo correcto:
A) Cuando se aumenta la presión de una muestra de gas y la temperatura se mantiene constante el gas se
comprime; esto es, el volumen del gas aumenta.
B) La hipótesis de Avogadro establece que en las mismas condiciones de presión y temperatura iguales volúmenes
de diferentes gases contienen el mismo número de moléculas.
C) El volumen de una muestra de gas es inversamente proporcional a la temperatura absoluta y el número de moles
y directamente proporcional a la presión.
D) La ley de Graham establece que bajo condiciones idénticas de temperatura y presión, las velocidades de
difusión son directamente proporcionales a la raíz cuadrada de las densidades de los gases.
E) La temperatura a la cual la presión de vapor de un líquido es igual a la presión atmosférica; se conoce como
punto de solidificación del líquido.
23. (UNI-1984-II) Se va comprobar experimentalmente la conocida ley de difusión de Graham la cual relaciona:
VA DB
VB DA
donde:
V A , V B : Velocidad (cm/s) del gas A, B
D A , D B : densidad (g/cm 3 ) del gas A, B
Para calcular se coloca en la boca de un tubo, en cantidades equivalentes y en las mismas condiciones de presión: y
temperatura, tres muestra de gases: O2 , H2 , CO. Señalar la proposición que indica en forma correcta el orden del
velocidades con que avanzan los gases de mayor a menor (C=12, 0=16, H=1)
A) O2 , H2 , CO B) H2, O2 , CO
C) CO, O2 , H2
D) H2, CO, O2 E) O2 , CO, H2

8. 24. (UNI-1985) Dos gases A y B cuya relación de sus masas moleculares es de 9:1, se colocan uno a cada extremo de un
tubo de vidrio de 1 m de longitud. Calcular a que distancia del extremo se encuentran dichos gases, si se colocan al
mismo tiempo
A) 10cm B) 25cm C) 50cm D) 75cm E) 90cm
25. (UNI-1986) La masa de 3,36L de una mezcla de gases CO y CO2 a C.N es de 5 g. Hallar el volumen de cada gas en
la mezcla (en L)
A) 1,56L de CO y 1,8L de CO2
B) 1,12L de CO y 2,24L de CO2
C) 0,56L de CO y 2,8L de CO2
D) 2,24L de CO y 1,12L de CO2
E) 2,80L de CO y 0,56L de CO2
26. (UNI-1987) 5,75 g de un gas ocupa un volumen de 3,4L a una temperatura de 50 °C y una presión de 0,94 atm.
¿Cuál es su masa molecular?
A) 18,7 B) 27,8 C) 31,4 D) 47,7E) 54,3
27. (UNI-1990) ¿Cuántos átomos de Nitrógeno existen en un balón que contiene 500mL de ese gas a una presión de 3
atm y temperatura de 27°C? (NA = Número de Avogadro)
A) 0,52NA B) 0,30NA C) 0,35NAD) 3,50NAE) 0,06NA
28. (UNI-1991) Se tiene 3,5g de nitrógeno a 0ºC y 760 mmHg de presión. ¿Qué peso de propano gaseoso (C 3H8), en las
mismas condiciones de presión y temperatura, se requiere para que ocupe el mismo volumen? P.A(N=14; C=12;
H=1)
A) 1,1g B) 2,2g C) 3,3g D) 4,4g E) 5,5g
29. (UNI-1992: Exonerados) ¿Qué volumen en litros, ocuparán 20 g de oxígeno gaseoso a 32 °C y 742 mmHg?
P.A(0=16)
A) 1,7 B) 3,3 C) 32 D) 8 E) 16
30. (UNI-1993-II: Traslado externo) Se tiene masas iguales de etileno: C2 H4 y de acetileno: C2H2 formando una
mezcla gaseosa. si la presión total de mezcla es 54 atm. Cuál es la presión parcial de etileno. P.A (C=12; H=1)
A) 2,6atmB) 2,8 atm C) 5,2 atm
D) 5,4 atm E) 5,6 atm
31. (UNI-1994-II) Un cilindro de acero de 50 litros de capacidad contiene hidrógeno a una presión de 125 atm y 27ºC.
Después de extraer cierta cantidad de gas, la presión es 100 atm, a la misma temperatura. ¿Cuántos litros de
hidrógeno a condiciones normales se han extraído?
A) 285 B) 569 C) 854 D) 1138 E) 1707
32. (UNI-1995-II) Calcular el peso molecular de una mezcla formada por pesos iguales de N2 y CH4.
P.A (C=12; N=14; H=1)
A) 10,2 B) 15,1 C) 20,4 D) 22,0 E) 26,0

9. 33. (UNI-1997-II) Indicar cuál de las siguientes expresiones es falsa:
A) En el estado gaseoso las moléculas ocupan todo el volumen del recipiente que los contiene.
B) La distancia entre las moléculas en el estado gaseoso es mayor que en el estado líquido.
C) Todos los gases, antes de cambiar al estado sólido, deben pasar por el estado líquido.
D) En el estado gaseoso las moléculas están desordenadas.
E) Los gases son fácilmente compresibles.
34. (UNI-1998-I) ¿Cuántos recipientes de 250mL de capacidad se pueden llenar a 2 atm y 0ºC, con un gas a 3 atm y
273ºC, proveniente de un tanque de 5m3 de capacidad?
A) 12000 B) 13000 C) 14000
D) 15000 E) 16000
35. (UNI-1998-II) A las mismas condiciones de presión y temperatura, ¿cuántas veces más denso es el gas etileno
(C2H4) que el gas helio (He)?.
P.A ( He=4; C=12; H=1)
A) 1 B) 2 C) 3 D) 5 E) 7
36. (UNI-1999-I) ¿Cuál de los siguientes gases se difundirá a una mayor velocidad?
I. SO2 II. N2 III. O2 IV. CH4 V. Cl2
P.A( H=1, C=12, N=14, O=16, S=32, Cl=35,5)
A) I B) II C) III D) IV E) V
37. (UNI-1999-I) ¿Qué volumen, en litros, ocuparán 800 gramos de hidrógeno gaseoso a 27ºC y 4,1atm?
A) 1500L B) 1600L C) 2100L
D) 2360L E) 2400L
38. (UNI-1999-II) Si 7,0 gramos de gas nitrógeno a 273K y 1 atmósfera ocupan el mismo volumen que un determinado
número de moléculas del propano C3H8 , a la misma temperatura y presión. ¿Cuál será el número de moléculas de
propano?
A) 0,12N0 B) 0,25N0 C) 0,50N0
D) 0,75N0 E) 1,00N0
39. (UNI-2000-II) ¿Cuántos gramos de nitrógeno hay en 89,6 litros de óxido nítrico, NO (g) medidos a 0ºC y 1,0
atmósfera? P.A ( N=14 ; O=16 )
A) 26 B) 56 C) 42 D) 28 E) 60
40. (UNI-2003-I) A 25ºC y 0,5atm la densidad de un gas A es 0,572g/L y su velocidad de difusión a través de un aparato
es 9,5 mL/s. ¿Cuál será la masa molar (g/mol) de un gas X, si éste se difunde a una velocidad de 6,6 mL/s a través
del mismo aparato bajo las mismas condiciones?
A) 13,5 B) 28,1 C) 40,7 D) 57,9 E) 69,3
41. (UNI-2004-II) Calcule la velocidad de difusión relativa del helio, He, en relación a la del argón, Ar. P.A ( He = 4; Ar
= 40)

10. A) 1: 2,3 B) 1: 3,2 C) 1; 3,3
D) 3,2: 1 E) 3,3: 1
42. (UNI-2005-I) Un recipiente rígido contiene 35g de etileno gaseoso (C2H4) a la presión de 1,057x 105Pa. Si se extrae
5g de C2H4 manteniendo constante la temperatura, calcule la presión final dentro del recipiente, en Pa.
P.A ( H = 1; C = 12) ; 1 atm = 101325 Pa
A) 0.90 B) 3,17x105 C) 31,71
D) 9,06x105 E) 9,06x104
43. (UNI-2005-II) Determine la presión, en atmósfera que ejercerán 6,0x1019 moléculas de un gas ideal a 27ºC,
contenidas en un recipiente de 1L.
Datos: NA = 6,0x1023 ; R = 0,082 L.atm/ mol.K
A) 1,2x10-4 B) 2,4x10-4 C) 1,2x10-3
D) 2,4x10-3 E) 1,2x10-2
44. (UNI-2006-I) Un recipiente cerrado contiene una mezcla de masas iguales de los gases CH4 y C2H6 , la presión
parcial de CH4 es 0,56 atm. ¿Cuál es la presión parcial, en atm, del C2H6?
P.A ( H = 1; C = 12)
A) 0,30 B) 0,56 C) 0,86 D) 1,12 E) 1,42
45. (UNI-2007-I) Calcule la humedad relativa, si la presión parcial del vapor de agua en el aire es 14,4 mmHg y la
presión de vapor saturado del agua a 22,4ºC es 20,3 mmHg.
A) 14,4 B) 20,3 C) 40,5 D) 66,4 E) 70,9
46. (UNI-2007-II) Una mezcla gaseosa contiene 0,45 moles de oxígeno molecular, 0,25 moles de nitrógeno molecular y
0,65 moles de vapor de agua. Calcule la masa molar de la mezcla.
P.A ( H = 1; N = 14; O = 16)
A) 24,5 B) 25,5 C) 26,6 D) 28,2 E) 33,1
47. (UNI-2008-I) Señale la alternativa correcta que representa al gas que tiene una densidad de 1,14 g/L a 27ºC y 1
atmósfera de presión.
P.A (H=1; N=14; O=16; Cl=35,5; Br=79,9)
A) N2 B) O2C) Br2D) Cl2 E) H2
Profesor: Antonio Huamán N.
Lima, Abril del 2012