Este documento presenta un informe de laboratorio sobre la Ley de Graham y la difusión gaseosa. El experimento midió las distancias recorridas por el ácido clorhídrico y el hidróxido de amonio a través de un tubo de vidrio y encontró un error del 38% entre las velocidades teórica y experimental. El documento también explica la Ley de Graham y cómo la velocidad de difusión de los gases depende inversamente de la raíz cuadrada de sus pesos moleculares.

1. FACULTAD DE INGENIERÍA CIVIL
ESCUELA : INGENIERÍA CIVIL
CURSO : QUÍMICA GENERAL
TRABAJO : INFORME DE LABORATORIO
DOCENTE : ING. EDSON YUPANQUI TORRES
DISCENTE : LUIS ANTONIO
ESPEJO RODRÍGUEZ
CÓDIGO : 121.0904.392
HUARAZ – ANCASH - PERÚ
2012
Universidad Nacional
“Santiago Antúnez de Mayolo”

2. INFORME DE LABORATORIO Nº 17
“LEY DE GRAHAM Y LA DIFUSIÓN GASEOSA”
I. OBJETIVO:
 Estudiar y comprobar las propiedades de difusión de los gases de
acuerdo a la ley de Graham
II. FUNDAMENTO TEÓRICO:
En el estado gaseoso, las moléculas se encuentran moviéndose
desordenadamente y caóticamente en todas las direcciones y tienen la
propiedad de ocupar el volumen total del recipiente que las contiene. Las
fuerzas de atracción entre moléculas son muy débiles.
Los gases a diferencia de los sólidos se difunden o dispersan con mucha
facilidad, aprovechando al máximo el espacio disponible para ello. El
fenómeno de difusión se define como la tendencia mostrada por una
sustancia para extenderse a lo largo de todo el espacio aprovechable;
tratándose de los gases, el término difusión se aplica apropiadamente a la
capacidad de las moléculas gaseosas para pasar a través de pequeñas
aberturas, tales como paredes porosas de: globos, cerámica, metales, etc.
Pero cuando el movimiento de las moléculas de un gas se realiza a través
de las moléculas de otras clases de gases o entre dos gases diferentes uno
hacia el otro, se denomina apropiadamente difusión.
Basándose en la teoría cinética molecular, es evidente que al aumentar la
temperatura de un gas se aumentara su rapidez de difusión, debido a que el
incremento de la temperatura genera un aumento de la velocidad de
movimiento de las moléculas, produciéndose así un número mayor de
impactos moleculares con las paredes del recipiente en la unidad de tiempo.
También resulta evidente que el aumento de la temperatura genera el
aumento de la presión del gas por lo que se producen mayores impactos
sobre las paredes del recipiente, lo que contribuye al aumento de la
velocidad de difusión molecular.

3. La difusión molecular, se describe cuantitativamente por la ley de Graham,
que establece: que a una determinada temperatura, las velocidades de
difusión de dos gases son inversamente proporcionales a la raíz cuadrada
de sus pesos moleculares o densidades.
III. MATERIALES Y REACTIVOS:
 Un tubo de vidrio.
 Algodón.
 Un soporte universal.
𝑣1
𝑣2
= √
𝑀2
𝑀1
= √
2
1

4.  Ácido clorhídrico.
 Hidróxido de amonio.
 Una regla de 30 o 50 cm.

5. IV. PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL:
1. Instalar el equipo mostrado, teniendo en cuenta que el tubo esté seco y
limpio. Se puede usar como fondo una cartulina negra.
2. Humedecer dos pedazos de algodón con ácido clorhídrico e hidróxido de
amonio.
3. Colocar en forma simultánea, los trozos de algodón en cada extremo del
tubo de vidrio para su difusión respectiva.

6. 4. Localizar el lugar de la formación de un anillo blanco de cloruro de
amonio.
5. Ubicado el anillo marcar en el tubo el lugar donde se formó dicho añillo y
luego medir las distancias.
V. REFERENCIAS BIBLIOGRÁFICAS:
Libro:
Páginas Web:
 http://es.wikipedia.org/
 http://www.google.com.pe/imghp?hl=es&tab=wi
VI. RECOMENDACIONES:
 Debemos de tener mucho cuidado al hacer uso de los reactivos, ya que
estos pueden causar irritaciones en la nariz y ojos.
 Para obtener mejores resultados repetir el experimento dos veces como
mínimo, para así realizar el experimento con los promedios de estos.

7. VII. SOLUCIÓN DE LA HOJA DE RESULTADOS:
1. Observaciones y Resultados.
Datos y resultados:
a) Distancia recorrida por el HCl: dHCl = 9.6mm.
b) Distancia recorrida por el NH3: dNH3 = 19.4mm.
c) Valor teórico de velocidad =1.46
d) Valor experimental de velocidad = 2.02
% Error:
e) %Error = (
𝑉𝑎𝑙𝑜𝑟 𝑒𝑥𝑝𝑒𝑟𝑖𝑚𝑒𝑛𝑡𝑎𝑙−𝑉𝑎𝑙𝑜𝑟 𝑡𝑒ó𝑟𝑖𝑐𝑜
𝑉𝑎𝑙𝑜𝑟 𝑡𝑒ó𝑟𝑖𝑐𝑜
)100% = 38%
Reacción Química:
HCl(cc) + NH4OH  NH4Cl + H2O.
2. CUESTIONARIO:
1. ¿Qué factores determinan la diferencia entre la relación
experimental y la relación teórica?
2. ¿Por qué se usa el HCl(cc) y el NH4OH para realizar el
experimento de la Ley de Graham?

8. 3. ¿Por qué el tubo de vidrio debe estar completamente seco y
limpio?
Debe de encontrarse completamente seco, pues el agua puede
reaccionar con algunos de los gases a usar.
4. Dos globos del mismo tamaño y material se llenan con hidrógeno
y oxígeno a la misma temperatura y presión, respectivamente. El
oxígeno escapa a 65ml por hora (ml/hr), ¿con qué rapidez
escapará el hidrógeno?
Velocidad del oxígeno = 65ml/hr
𝑣𝑒𝑙𝑜𝑐𝑖𝑑𝑎𝑑 𝑑𝑒𝑙 𝑜𝑥í𝑔𝑒𝑛𝑜
𝑣𝑒𝑙𝑜𝑐𝑖𝑑𝑎𝑑 𝑑𝑒𝑙 ℎ𝑖𝑑𝑟ó𝑔𝑒𝑛𝑜
=√
𝑝𝑒𝑠𝑜 𝑚𝑜𝑙𝑒𝑐𝑢𝑙𝑎𝑟 𝑑𝑒𝑙 ℎ𝑖𝑑𝑟ó𝑔𝑒𝑛𝑜
𝑝𝑒𝑠𝑜 𝑚𝑜𝑙𝑒𝑐𝑢𝑙𝑎𝑟 𝑑𝑒𝑙 𝑜𝑥í𝑔𝑒𝑛𝑜
65𝑚𝑙/ℎ𝑟.
𝑣𝑒𝑙𝑜𝑐𝑖𝑑𝑎𝑑 𝑑𝑒𝑙 ℎ𝑖𝑑𝑟ó𝑔𝑒𝑛𝑜
=√
2𝑔𝑟./𝑚𝑜𝑙
32𝑔𝑟./𝑚𝑜𝑙
𝑣𝑒𝑙𝑜𝑐𝑖𝑑𝑎𝑑 𝑑𝑒𝑙 ℎ𝑖𝑑𝑟𝑜𝑔𝑒𝑛𝑜=260ml/hr
5. Comparar las rapideces de difusión del metano, del dióxido de
azufre, del dióxido de carbono y del propano. Explique.
Velocidad del metano = √
1
𝑝𝑒𝑠𝑜 𝑚𝑜𝑙𝑒𝑐𝑢𝑙𝑎𝑟
= √
1
16
=0.25
Velocidad del dióxido de azufre = √
1
𝑝𝑒𝑠𝑜 𝑚𝑜𝑙𝑒𝑐𝑢𝑙𝑎𝑟
= √
1
64
=0.125
Velocidad del dióxido de carbono = √
1
𝑝𝑒𝑠𝑜 𝑚𝑜𝑙𝑒𝑐𝑢𝑙𝑎𝑟
=√
1
44
=0.15

9. 6. El metano (CH4) se difunde a través de una abertura muy
pequeña a la velocidad de 135ml por segundo (ml/s), ¿contra la
misma abertura, a qué velocidad se difundirá el argón bajo las
mismas condiciones de presión y temperatura?
Velocidad del metano= 135ml. /s.
𝑣𝑒𝑙𝑜𝑐𝑖𝑑𝑎𝑑 𝑑𝑒𝑙 𝑚𝑒𝑡𝑎𝑛𝑜
𝑣𝑒𝑙𝑜𝑐𝑖𝑑𝑎𝑑 𝑑𝑒𝑙 𝑎𝑟𝑔ó𝑛
=√
𝑝𝑒𝑠𝑜 𝑚𝑜𝑙𝑒𝑐𝑢𝑙𝑎𝑟 𝑑𝑒𝑙 𝑎𝑟𝑔ó𝑛
𝑝𝑒𝑠𝑜 𝑚𝑜𝑙𝑒𝑐𝑢𝑙𝑎𝑟 𝑑𝑒𝑙 𝑚𝑒𝑡𝑎𝑛𝑜
135𝑚𝑙/𝑠
𝑣𝑒𝑙𝑜𝑐𝑖𝑑𝑎𝑑 𝑑𝑒𝑙 𝑎𝑟𝑔ó𝑛
=√
16𝑔𝑟./𝑚𝑜𝑙
18𝑔𝑟./𝑚𝑜𝑙
𝑣𝑒𝑙𝑜𝑐𝑖𝑑𝑎𝑑 𝑑𝑒𝑙 ℎ𝑖𝑑𝑟𝑜𝑔𝑒𝑛𝑜=143.62ml/s.
7. Un recipiente poroso se llenó con cantidades iguales de O2 y un
gas de masa molecular desconocida. El oxígeno escapó con una
velocidad 1.77 veces mayor que el gas desconocido. ¿Cuánto
será la masa molecular del gas desconocido?
𝑣𝑒𝑙𝑜𝑐𝑖𝑑𝑎𝑑 𝑑𝑒𝑙 𝑜𝑥í𝑔𝑒𝑛𝑜
𝑣𝑒𝑙𝑜𝑐𝑖𝑑𝑎𝑑 𝑑𝑒𝑙 𝑔𝑎𝑠 𝑑𝑒𝑠𝑐𝑜𝑛𝑜𝑐𝑖𝑑𝑜
=√
𝑝𝑒𝑠𝑜 𝑚𝑜𝑙𝑒𝑐𝑢𝑙𝑎𝑟 𝑑𝑒𝑙 𝑔𝑎𝑠 𝑑𝑒𝑠𝑐𝑜𝑛𝑜𝑐𝑖𝑑𝑜
𝑝𝑒𝑠𝑜 𝑚𝑜𝑙𝑒𝑐𝑢𝑙𝑎𝑟 𝑑𝑒𝑙 𝑜𝑥í𝑔𝑒𝑛𝑜
1.77=√
𝑝𝑒𝑠𝑜 𝑚𝑜𝑙𝑒𝑐𝑢𝑙𝑎𝑟 𝑑𝑒𝑙 𝑔𝑎𝑠 𝑑𝑒𝑠𝑐𝑜𝑛𝑜𝑐𝑖𝑑𝑜
32
𝑝𝑒𝑠𝑜 𝑚𝑜𝑙𝑒𝑐𝑢𝑙𝑎𝑟 𝑑𝑒𝑙 𝑔𝑎𝑠 𝑑𝑒𝑠𝑐𝑜𝑛𝑜𝑐𝑖𝑑𝑜 = 101.8 gr. /mol

10. 8. Ordenar los siguientes gases en forma creciente al tiempo que
necesitan para difundir a través de un orificio bajo condiciones
similares:
Si es a condiciones similares, entonces:
Peso molecular = Densidad del gas
a) 150 ml. de COCl2.
𝑡𝑖𝑒𝑚𝑝𝑜 𝑛𝑒𝑐𝑒𝑠𝑎𝑟𝑖𝑜=√
1
𝑑𝑒𝑛𝑠𝑖𝑑𝑎𝑑 𝑑𝑒𝑙 𝑓𝑜𝑠𝑔𝑒𝑛𝑜
=√
1
𝑝𝑒𝑠𝑜 𝑚𝑜𝑙𝑒𝑐𝑢𝑙𝑎𝑟
= 0.01
b) 500ml. de H2.
𝑡𝑖𝑒𝑚𝑝𝑜 𝑛𝑒𝑐𝑒𝑠𝑎𝑟𝑖𝑜=√
1
𝑑𝑒𝑛𝑠𝑖𝑑𝑎𝑑 𝑑𝑒𝑙 ℎ𝑖𝑑𝑟ó𝑔𝑒𝑛𝑜
=√
1
𝑝𝑒𝑠𝑜 𝑚𝑜𝑙𝑒𝑐𝑢𝑙𝑎𝑟
= 0.7
c) 375 ml. de CO2.
𝑡𝑖𝑒𝑚𝑝𝑜 𝑛𝑒𝑐𝑒𝑠𝑎𝑟𝑖𝑜=√
1
𝑑𝑒𝑛𝑠𝑖𝑑𝑎𝑑 𝑑𝑒𝑙 𝐶𝑂2
=√
1
𝑝𝑒𝑠𝑜 𝑚𝑜𝑙𝑒𝑐𝑢𝑙𝑎𝑟
= 0.15
Tiempo del hidrógeno > tiempo del dióxido de carbono > tiempo del fosgeno.