1. NOMBRE: RICARDO JAVIER
APELLIDOS: TEJENA MOREIRA
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MATERIA: FÍSICA-QUÍMICA
TEMA: PRESIONES PARCIALES DE DALTON
PROFESOR: LUIS CHÁVEZ
AÑO LECTIVO: 2013-2014

2.  LEY DE LAS PRESIONES PARCIALES DE
DALTON
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poco había elaborado la teoría acerca de la vaporización del agua y del
comportamiento de las mezclas gaseosas. A partir de sus mediciones dedujo que dos
gases son una mezcla y que actuaban de una manera mutuamente independiente.
Por ejemplo si se colocan tres gases distintos en un recipiente de determinado
volumen (V), se puede considerar que cada uno de estos gases ocupara todo el
volumen del recipiente, es decir, conformara el volumen del recipiente y tendrán la
misma temperatura.

3. 
La ley de las presiones parciales de
DALTON establece que la presión
total que un gas ejerce una mezcla
de gases es igual a la suma de las
presiones parciales de los gases
individuales.

4. Cuando se colocan en un recipiente varios gases que no reaccionan
entre sí, las partículas de cada gas chocan contra las paredes del
recipiente, independientemente de la presencia de los otros gases.
Esta ley dice: “la presión total de una mezcla gaseosa es igual a la
suma de las presiones parciales de los gases que la componen”
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5. . La presión parcial de un gas en una mezcla es la medida
de la actividad termodinámica de las moléculas de dicho
gas y, por lo tanto, es proporcional a
la temperatura y concentración del mismo. La presión
parcial de un gas ideal en una mezcla es igual a la presión
que ejercería en caso de ocupar él solo el mismo volumen a
la misma.
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6. Dalton demostró que en una mezcla de gases, cada componente
ejerce una presión parcial equivalente a la presión que ejercería si
fuera el único gas presente en el mismo volumen; la presión total de
la mezcla es entonces, la suma de las presiones parciales de todos
los gases presentes.
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7. 
Gracias
lic. otaku