GASES

1. LOS GASES
PRESENTADO POR: MARIANA BORREGO
PRESENTADO A: DIANA JARAMILLO
10-1
INSTITUCIÓN EDUCATIVA EXALUMNAS DE LA PRESENTACIÓN
IBAGUE-TOLIMA
2019

2. INTRODUCCION
El siguiente informe tratare de describir y verificar las leyes y el comportamiento de los
gases, los cuales bajo ciertas condiciones de temperatura y presión, sus moléculas
interaccionan solo débilmente entre sí, sin formar enlaces moleculares, adoptando la forma
y el volumen del recipiente que las contiene y teniendo a separarse, esto es, expandirse,
todo lo posible por su alta energía cinética. Los gases son fluidos altamente comprensibles,
que experimentan grandes cambios de densidad con la presión y la temperatura.
Las moléculas que constituyen un gas casi no son atraídas unas por otras, por lo que se
mueven en el vacío a gran velocidad y muy separadas unas de otras.

3. OBJETIVOS
 Conocer y distinguir el comportamiento y propiedades de los gases ideales.
 Brindar una práctica para explicar las propiedades de los gases.
 Determinar cuáles son sus fórmulas quienes las crearon, entre otras.
 Identificar cuáles son los términos de los movimientos de las partículas y de las
fuerzas de atracción que existen entre estas

4. MARCO TEORICO
LOS GASES
Se denomina gas (palabra inventada por el científico flamenco Jan Baptista van Helmont en
el siglo XVII, sobre el latín chaos) al estado de agregación de la materia en el cual, bajo
ciertas condiciones de temperatura y presión, sus moléculas interaccionan débilmente entre
sí, sin formar enlaces moleculares,adoptando la forma y el volumen del recipiente que las
contiene y tendiendo a separarse, esto es, expandirse, todo lo posible por su alta
concentración de energía cinética. Los gases son fluidos altamente compresibles, que
experimentan grandes cambios de densidad con la presión y la temperatura
Las moléculas que constituyen un gas casi no son atraídas unas por otras, por lo que se
mueven en el vacío a gran velocidad y muy separadas unas de otras, explicando así las
propiedades:
Las moléculas de un gas se encuentran prácticamente libres, de modo que son capaces de
distribuirse por todo el espacio en el cual son contenidos. Las fuerzas gravitatorias y de
atracción entre las moléculas son despreciables, en comparación con la velocidad a la que
se mueven sus moléculas.
Los gases ocupan completamente el volumen del recipiente que los contiene.
Los gases no tienen forma definida, adoptando la de los recipientes que las contiene.
Pueden comprimirse fácilmente, debido a que existen enormes espacios vacíos entre unas
moléculas y otras.

5. Sus partículas se encuentran en un estado casi libre (también se denomina gas al proceso de
digestión del ser humano)
A temperatura y presión ambientales los gases pueden ser elementos como el hidrógeno, el
oxígeno, el nitrógeno, el cloro, el flúor y los gases nobles, compuestos como el dióxido de
carbono o el propano, o mezclas como el aire.
Los vapores y el plasma comparten propiedades con los gases y pueden formar mezclas
homogéneas, por ejemplo vapor de agua y aire, en conjunto son conocidos como cuerpos
gaseosos, estado gaseoso o fase gaseosa.
CARACTERISTICAS FISICAS:
 La mayoría de los gases son incoloros, excepto el dióxido de nitrógeno (NO2), que
es de color café.
 Los gases no tienen una forma definida, adoptan la forma del recipiente. Cuando se
tiene una mezcla de gases contenida en el mismo recipiente, estos gases se mezclan
completamente de manera uniforme.
 De los estados de la materia, los gases son más compresibles y menos densos.
PRESION
Seguramente alguna vez te has metido a nadar a una alberca. La sensación que percibes
dentro del agua es causada por la presión que esta ejerce sobre tu cuerpo, del mismo modo
ocurre cuando estas fuera del agua, sin embargo tu cuerpo esta tan adaptado a esta presión
habitual que ya no la percibes tan fácilmente.

6. La presión se define como la fuerza que se aplica sobre un área dada, y su unidad, el pascal
(Pa), es una combinación de unidades que describen otras magnitudes físicas.
Pa = N / m2
Donde N es la unidad que describe la fuerza aplicada y se llama newton, está a su vez está
definida como:
N= Kg m /s2
O sea que la fuerza es el producto de la masa por la aceleración.
GENERALIDADES
Los gases tienen cinco propiedades físicas fundamentales que los hacen a la vez útiles y
potencialmente peligrosos. Estas características son:
 Los gases son mucho más ligeros que los líquidos y los sólidos.
 Las moléculas de los gases siempre están en movimiento.
 Los gases, en caso de fuga, se distribuirán eventualmente por sí mismos a través del
aire en una habitación u otro espacio cerrado.
 Algunos gases tienen olor y otros no.
 La mayoría de los gases son invisibles, aunque algunos si son visibles
LEYES DE LOS GASES
La ley general de los gases es una ley que combina la ley de Boyle-Mariotte, la ley de
Charles y la ley de Gay-Lussac. Estas leyes científicamente se refieren a cada una de las

7. variables que son presión, volumen y temperatura. La ley de Charles establece que el
volumen y la temperatura son directamente proporcionales cuando la presión es constante.
La ley de Boyle afirma que la presión y el volumen son inversamente proporcionales entre
sí la temperatura constante. Finalmente, la ley de Gay-Lussac introduce una
proporcionalidad directa entre la temperatura y la presión, siempre y cuando se encuentre a
un volumen constante. La interdependencia de estas variables se muestra en la ley de los
gases combinados, que establece claramente que:
La relación entre el producto presión-volumen y la temperatura de un sistema permanece
constante.
Matemáticamente puede formularse como:
{displaystyle {frac {PV}{T}}=K}
Donde:
P es la presión
V es el volumen
T es la temperatura absoluta (en kelvins)
K es una constante (con unidades de energía dividida por la temperatura) que dependerá de
la cantidad de gas considerado.

8. Donde presión, volumen y temperatura se han medido en dos instantes distintos 1 y 2 para
un mismo sistema.
En adición de la ley de Avogadro al rendimiento de la ley de gases combinados se obtiene
la ley de los gases ideales.
Las leyes fundamentales de los gases o leyes volumétricas son las siguientes:
Ley de Avogadro:
Avogadro descubre en 1811 que a presión y temperatura constantes, la misma cantidad de
gas tiene el mismo volumen independientemente del elemento químico que lo forme
El volumen (V) es directamente proporcional a la cantidad de partículas de gas (n)
independiente del elemento químico que forme el gas
Por lo tanto: V1 / n1 = V2 / n2
Lo cual tiene como consecuencia que:
Si aumenta la cantidad de gas, aumenta el volumen
Si disminuye la cantidad de gas, disminuye el volumen

9. Ley de Boyle:
Boyle descubrió en 1662 que la presión que ejerce un gas es inversamente proporcional a
su volumen a temperatura y cantidad de gas constante: P = k / V → P · V = k (k es una
constante).
Por lo tanto: P1 · V1 = P2 · V2
Lo cual tiene como consecuencia que:
Si la presión aumenta el volumen disminuye
Si la presión disminuye el volumen aumenta

10. Nota: también se llama Ley de Boyle-Mariotte pues la descubrió de forma independiente en
1676.
Ley de Charles:
Charles descubrió en 1787 que el volumen del gas es directamente proporcional a su
temperatura a presión constante: V = k · T (k es una constante).
Por lo tanto: V1 / T1 = V2 / T2
Lo cual tiene como consecuencia que:
Si la temperatura aumenta el volumen aumenta
Si la temperatura disminuye el volumen disminuye

11. Nota: también se llama Ley de Charles y Gay-Lussac.
Ley de Gay - Lussac:
Gay-Lussac descubre en 1802 que la presión del gas es directamente proporcional a su
temperatura a volumen constante: P = k · T (k es una constante).
Por lo tanto: P1 / T1 = P2 / T2
Lo cual tiene como consecuencia que:
Si la temperatura aumenta la presión aumenta
Si la temperatura disminuye la presión disminuye

12. Ley de los Gases Ideales:
Los gases ideales poseen las siguientes propiedades:
Las moléculas del gas se mueven a grandes velocidades de forma lineal pero desordenada
La velocidad de las moléculas del gas es proporcional a su temperatura absoluta
Las moléculas del gas ejercen presión sostenida sobre las paredes del recipiente que lo
contiene
Los choques entre las moléculas del gas son elásticas por lo que no pierden energía cinética
La atracción / repulsión entre las moléculas del gas es despreciable
Para estos gases ideales se cumple la siguiente ley:
P · V = n · R · T
Donde n son los moles del gas y R la constante universal de los gases ideales.
Ley General de los Gases:
La Ley General de los Gases consiste en la unión de las siguientes leyes:
Ley de Boyle: P1 · V1 = P2 · V2
Ley de Gay-Lussac: P1 / T1 = P2 / T2
Ley de Charles: V1 / T1 = V2 / T2
Todas ellas se condensan en la siguiente fórmula:
P1·V1 / T1 = P2·V2 / T2
Ley de Graham:

13. Formulada por Graham descubrió en 1829:
Las velocidades de efusión (salida a través de poros) y difusión (expansión hasta ocupar el
volumen del recipiente) de los gases son inversamente proporcionales a la raíz cuadrada de
sus masas molares:
v1 / v2 = (M2 / M1)-1/2
Dónde: v1, v2 son las masas de difusión / efusión del gas y M2, M1 son las masas molares
Ley de Dalton:
Formulada por Dalton en 1801.
La presión total de una mezcla de gases es igual a la suma de las presiones que ejercen cada
uno de los gases que la componen.
A la presión que ejerce cada gas de la mezcla se denomina Presión Parcial. Por lo tanto esta
ley se puede expresar como:
PTotal = p1+p2+...+pn
Donde p1, p2,..., pn son las presiones parciales de cada uno de los gases de la mezcla.
Ley de Henry:
Formulada por Henry en 1803.
La cantidad de gas disuelta en un líquido a temperatura constante es proporcional a la
presión parcial del gas sobre el líquido.
Esta ley se resume en la siguiente ecuación:
p = kH · c

14. Dónde: p: presión parcial del gas, c: concentración del gas y kH: constante de Henry
LEY DE CHARLES
Es bastante interesante que muchas sustancias diferentes se comporten exactamente igual.
La explicación aceptada, que James Clerk Maxwell planteó alrededor de 1860, es que la
cantidad de espacio que ocupa un gas depende puramente del movimiento de
las moléculas de gas. En condiciones normales, las moléculas de gas están muy lejos de sus
vecinos, y son tan pequeñas que su propio volumen es insignificante. La ley de Charles es
una ley de gas que establece que los gases se expanden cuando se calientan. La ley también
se conoce como la ley de los volúmenes.
La ley de Charles es una ley que nos dice que cuando la cantidad de gas y de presión se
mantienen constantes, el cociente que existe entre el volumen y la temperatura siempre
tendrá el mismo valor.
EN QUE CONSISTE
La ley de Charles es una de las leyes que se encuentra relacionada con los gases. Consiste
en la relación que existe entre el volumen y la temperatura de una cierta cantidad de gas
ideal, el cual se mantiene a una presión constante, por medio de una constante
de proporcionalidad que se aplica de forma directa. Jacques Charles dice que para una
determinada suma de gas a una presión constante, al aumentar la temperatura, el volumen
del gas aumenta y al disminuir la temperatura, el volumen del gas disminuye porque la
temperatura se encuentra directamente relacionada con la energía del movimiento que
tienen las moléculas del gas. Así que, para cierta cantidad de gas a una presión dada, se
dará una mayor velocidad de las moléculas y mayor volumen del gas.

15. QUIEN LA PROPUSO
La ley toma su nombre del científico e inventor francés Jacques Charles, quien la formuló
en la década de 1780. La parte irónica de la historia es que Charles nunca publicó el trabajo
por el cual es recordado, ni fue el primero ni el último en hacer este descubrimiento. De
hecho, Guillaume Amontons había hecho el mismo tipo de experimentos 100 años antes, y
fue Joseph Gay-Lussac en 1808 quien hizo las mediciones definitivas y publicó
resultados que muestran que cada gas que probó obedeció esta generalización.
FORMULA
De acuerdo con el enunciado de la ley, ésta se puede expresarse matemáticamente de la
siguiente manera:
V1·T2 = V2·T1
APLICACIONES
La ley de Charles puede ser utilizada en las siguientes aplicaciones:
 Globos aerostáticos
 Bolsas de aire
 Olla de presión.

16. IMPORTANCIA
Su importancia radica en que de acuerdo con esta ley, los gases se expanden al calentarse.
Dado que la masa de gas permanece igual, el número de moléculas por unidad de
volumen disminuye al calentarse. En otras palabras, nos explica que el aire
caliente es menos denso que el aire frío. Esto permite que los globos de aire caliente se
eleven desplazando el aire más frío de la atmósfera.
EJEMPLO
un gas ocupa un volumen de 5,5 litros a una temperatura de -193 ºC. Si la presión
permanece constante, calcular a qué temperatura en volumen sería de 7,5 litros.
Solución:
ya que relacionamos temperatura con volumen a presión constante, aplicamos la Ley de
Charles: V1 / T1 = V2 / T2, donde:
T1 = -193ºC → 273 + (-193) = 80 K
V1 = 5,5 litros, V2 = 7,5 litros
Despejamos la incógnita T2 :
V1 / T1 = V2 / T2 → T2 = V2 / (V1 / T1 )
T2 = 7,5 / (5,5 / 80) = 109,1 K

17. LEY DE BOYLE
La ley de Boyle fue descubierta por Robert Boyle en el siglo XVII, y fue la ley que
estableció las bases para poder explicar la relación que existe entre la presión y
el volumen que existe en un gas. Por medio de una serie de experimentos, logró demostrar
que, si había una temperatura constante, un gas al ser sometido a más
presión reduce su volumen, mientras que si la presión decrece el volumen aumenta.
La ley de Boyle es una ley relacionada con los gases que establecen una relación entre
la presión y el volumen que tiene una determinada cantidad de gas, sin que
haya variaciones en la temperatura, es decir, a temperatura constante.
EN QUE CONSISTE
En el año 1662 Robert Boyle, descubrió que la presión que era aplicada a
un gas era inversamente proporcional a su volumen a temperatura y numero de moles
constante. En otras palabras que si se aumenta del doble la presión ejercida sobre el gas,
este mismo gas se comprimía reduciendo su volumen a la mitad.
Cuando el volumen del recipiente que contiene el gas aumenta, la distancia que las
partículas tienen que pasar antes de colisionar contra las paredes del recipiente
también aumenta. Este aumento de distancia hace que los choques sean menos frecuentes,
y por lo tanto la presión en las paredes sea inferior a la ejercida anteriormente cuando el
volumen era inferior.
QUIEN LA PROPUSO
La ley de Boyle-Mariotte, o ley de Matute como también es conocida fue formulada de
forma independiente por el físico y químico británico Robert Boyle y por

18. el físico y botánico francés Edme Matute. Es una de las leyes que se refiere a la forma en
la que los gases relacionan el volumen y la presión de una cierta cantidad de gas mantenida
a temperatura constante.
FORMULA La ley de Boyle puede ser expresada de forma matemática de la siguiente
manera:
P · V = k
Donde:
P es presión
V es Volumen
k es una constante que nos indica cuando la temperatura y masa son constantes.
Esta fórmula también puede ser utilizada para poder determinar el cambio de
presión o temperatura durante una transformación isotérmica de la siguiente manera:
P1 · V1 = P2 · V2
Esto quiere decir, que el producto entre la presión inicial y el volumen inicial es igual al
producto de la presión final por el volumen final.
APLICACIONES
La ley de Boyle tiene muchas aplicaciones en la vida moderna, entre ellas podemos
mencionar por ejemplo el buceo, esto se debe a que el buzo debe expulsar el aire de sus
pulmones cuando asciende porque este se expande al disminuir la presión y de no hacerlo
podría causar daño al tejido.

19. Se puede observar en todos los aparatos que utilizan o que funcionan por medio de
la energía neumática como por ejemplo los brazos robóticos los cuales utilizan pistones
neumáticos, actuadores, reguladores de presión y válvulas liberadoras de presión entre otros
componentes más.
Los motores a gasolina, gas o diésel también utilizan la ley de Boyle en el proceso de
la combustión interna, ya que en un primer tiempo determinado ingresa el aire
al cilindro con volumen y presión, y en un segundo tiempo, se disminuye el volumen al
aumentar la presión de este.
El sistema de airbag que poseen los automóviles, el cual funciona por medio de una
descarga de una cantidad de aire o gas determinada desde una cámara que llega hasta
la bolsa exterior, lugar en el cual la presión disminuye y el volumen aumenta manteniendo
una temperatura constante.
EJEMPLOS
Calcular el volumen que ocupará un gas, que está ocupando un volumen de 3.75 litros, a
una presión de 2 at si se le aplica una presión de 3.5 at.
V1 = 3.75 l
P1 = 2 at
V2 = ?
P2 = 3.5 at
Como V1P1 = V2P2 = k
Calculamos la constante del sistema:

20. V1P1= k = (3.75)(2) = 7.5
Despejamos V2:
V2 = k/P2 = 7.5/3.5 = 2.143 litros
PRACTICA

28. LEY DE BOYLE

32. CONCLUSIONES
 La ley de Boyle establece que el volumen de una determinada cantidad de gas ideal,
cuando la temperatura y cantidad de sustancia se mantiene constante, es
inversamente proporcional a la presión que ejerce sobre el gas.
 La ley de Charles establece que a presión constante y cuando la cantidad de
sustancia es constante, el volumen de una masa de gas varía directamente con la
temperatura absoluta.
 La ley de Gay-Lussac relaciona la variación de la presión con la temperatura cuando
se mantienen constantes el volumen y la cantidad de sustancia.

33. WEBGRAFIA
https://iquimicas.com/ley-boyle-leyes-los-gases/
http://www.educaplus.org/gases/ley_boyle.html
https://es.wikipedia.org/wiki/Ley_de_Boyle-Mariotte
https://www.euston96.com/ley-de-boyle/
https://www.euston96.com/ley-de-charles/
https://www.quimicas.net/2015/06/leyes-de-los-gases.html
https://es.wikipedia.org/wiki/Ley_de_Boyle-
Mariotte#/media/Archivo:Ley_de_Boyle_Mariotte.png
https://es.wikipedia.org/wiki/Gas
https://sites.google.com/site/misitiowebdidactica/conclusion