Este documento describe las leyes de los gases ideales, incluyendo la Ley de Boyle-Mariotte y la Ley de Charles. La Ley de Boyle-Mariotte establece que para una masa gaseosa constante, los volúmenes ocupados son inversamente proporcionales a la presión. La Ley de Charles establece que para una presión constante, el volumen de un gas es directamente proporcional a su temperatura absoluta.

1. LAS LEYES DE LOS GASES
Temas Selectos de Química
Bloque I APLICA LAS LEYES DE LS GASES
Quinto Cuatrimestre

2. GASES IDEALES.
Un gas ideal es un gas teórico compuesto de
un conjunto de partículas puntuales con
desplazamiento aleatorio que no interactúan
entre sí. El concepto de gas ideal es útil
porque el mismo se comporta según la ley de
los gases ideales, una ecuación de estado
simplificada, y que puede ser analizada
mediante la mecánica estadística.

3. En el estudio experimental de un gas ideal se cuenta con diferentes
procesos como los siguientes:

4. Ley de Boyle-Mariotte
“A temperatura constante y para una misma masa gaseosa, los
volúmenes ocupados por ésta son inversamente proporcionales a la
presión que soporta”
𝑷 ∗ 𝑽 = 𝒄𝒐𝒏𝒔𝒕𝒂𝒏𝒕𝒆
𝑷 𝟏 𝑽 𝟏 = 𝑷 𝟐 𝑽 𝟐

5. Ley de Charles
“A presión constante, y para una masa dada de un gas, el volumen del
gas es directamente proporcional a su temperatura absoluta”
Si la P = constante
𝑉1
𝑇1
=
𝑉2
𝑇2

6. Bibliografía
MARTÍNEZ, E. (2010). Temas selectos de química I (2ª edición).
México: CENGAG
GARRITZ, A. (2001). Tú y la química. México: Pearson Educación