1. Grupo No. 6
Leyes de los Gases
 Integrantes
 David Randolfo Lanuza Cano
 Edgar Estuardo Lanuza Herrera
 Juan Carlos Osorio Castillo
 Donald Vladimiro López Chávez
 William Valdemar López

2. Ley de los Gases
Las primeras leyes de los gases fueron desarrollados desde finales del siglo XVII, cuando los científicos
empezaron a darse cuenta de que en las relaciones entre la presión, el volumen y la temperatura de una
muestra de gas, en un sistema cerrado, se podría obtener una fórmula que sería válida para todos los gases.
Estos se comportan de forma similar en una amplia variedad de condiciones debido a la buena aproximación
que tienen las moléculas que se encuentran más separadas, y hoy en día la ecuación de estado para un gas
ideal se deriva de la teoría cinética. Ahora las leyes anteriores de los gases se consideran como casos
especiales de la ecuación del gas ideal, con una o más de las variables mantenidas constantes.

3. Ley de Charles
La ley de Charles, o ley de los volúmenes, fue descubierta en 1778. Se dice que, para un
Gas ideal a presión constante, el volumen es directamente proporcional a la temperatura
Absoluta (en grados Kelvin).
Esto se puede encontrar utilizando la teoría cinética de los gases o un recipiente con
calentamiento o enfriamiento [sin congelar <0] con un volumen variable (por ejemplo, un
Frasco cónico con un globo).
Donde T es la temperatura absoluta del gas (en grados Kelvin) y k2 (en m3·K−1) es la
Constante producida

4. Ley de Gay-Lussac
Postula que si se mantiene constante el volumen de un gas y se aumenta su
temperatura, la presión del mismo aumenta proporcionalmente.

5. Combinación y leyes de los gases
ideales
Ley de Boyle establece que el producto presión-volumen es constante:
Ley de Charles muestra que el volumen es proporcional a temperatura absoluta:
Ley de Gay-Lussac dice que la presión es proporcional a la temperatura absoluta:
 Donde P es la presión, V el volumen y T la temperatura absoluta de un gas ideal.
 Mediante la combinación de (2) o (3) podemos obtener una nueva ecuación con P, V y T.
Definiendo el producto de K2 por K3 como K4 :

6. Otras leyes de los gases
 La ley de Graham establece que la velocidad de difusión de las moléculas de gas es
inversamente proporcional a la raíz cuadrada de su densidad. En combinación con la
ley de Avogadro (es decir, ya que los volúmenes iguales tienen el mismo número de
moléculas), es lo mismo que ser inversamente proporcional a la raíz del peso
molecular.
 La ley de Dalton de las presiones parciales establece que la presión de una mezcla
de gases es simplemente la suma de las presiones parciales de los componentes
individuales. Ley de Dalton es el siguiente:
O
Donde PTotal es la presión total de la atmósfera, PGas es la presión de la mezcla de gases
en la atmósfera, y PH20 es la presión del agua a esa temperatura.

7. La ley de Henry declara que:
volumen de un gas: Son las dimensiones del espacio que ocupa un gas. En un sistema cerrado, el gas ocupa
todo el volumen del sistema. Así por ejemplo, cuando un gas es metido a un recipiente, se expande
uniformemente para ocupar todo el recipiente. Cuando un gas es sacado del recipiente al ambiente tenderá a
expandirse por la atmósfera.