Leyes de los gases

1. LAS LEYES DE LOS GASES
Temas Selectos de Química
Bloque I Estados de agregación de la materia y nomenclatura química
Quinto Cuatrimestre

2. GASES IDEALES.
Un gas ideal es un gas teórico compuesto de
un conjunto de partículas puntuales con
desplazamiento aleatorio que no interactúan
entre sí. El concepto de gas ideal es útil
porque el mismo se comporta según la ley de
los gases ideales, una ecuación de estado
simplificada, y que puede ser analizada
mediante la mecánica estadística.

3. En el estudio experimental de un gas ideal se cuenta con diferentes
procesos como los siguientes:

4. Ley de Boyle-Mariotte
“A temperatura constante y para una misma masa gaseosa, los
volúmenes ocupados por ésta son inversamente proporcionales a la
presión que soporta”
𝑷 ∗ 𝑽 = 𝒄𝒐𝒏𝒔𝒕𝒂𝒏𝒕𝒆
𝑷 𝟏 𝑽 𝟏 = 𝑷 𝟐 𝑽 𝟐

5. Ley de Charles
“A presión constante, y para una masa dada de un gas, el volumen del
gas es directamente proporcional a su temperatura absoluta”
Si la P = constante
𝑉1
𝑇1
=
𝑉2
𝑇2

6. Ley de Gay-Lussac
“A volumen constante, la presión de una masa fija de un gas
es directamente proporcional a su temperatura en escala
Kelvin”.
𝑃
𝑇
= 𝑐𝑜𝑛𝑠𝑡𝑎𝑛𝑡𝑒
𝑃1
𝑇1
=
𝑃2
𝑇2

7. Ley de las presiones parciales de Dalton.
“La presión total en la mezcla es la suma de las presiones
parciales de todos los gases”.

8. Ley General de los gases ideales.
“Los volúmenes ocupados por una misma masa gaseosa son
directamente proporcionales a las temperaturas absolutas
correspondientes e inversamente proporcionales a sus
presiones”.
𝑃𝑣 = 𝑛𝑅𝑇

9. Bibliografía
MARTÍNEZ, E. (2010). Temas selectos de química I (2ª edición).
México: CENGAG
GARRITZ, A. (2001). Tú y la química. México: Pearson Educación